Asid hidroklorik (HCL)

Bekas dengan asid hidroklorik. Shuttersock

Apakah asid hidroklorik?

Dia asid hidroklorik (HCl), atau asid muriatic, adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh larutan dalam air hidrogen klorida, menyebabkan ion hidronium (h₃Sama ada⁺) dan ion klorida (CL^-). Lebih khusus lagi, ia adalah hidrasi halogen klorin dengan hidrogen.

HCL adalah asid kuat yang sepenuhnya diionkan di dalam air dan produk pengionannya stabil. Pengionan HCl lengkap disokong oleh fakta bahawa pH penyelesaian 0.1 M HCl adalah 1.

Kaedah utama untuk pengeluaran perindustrian HCl adalah pengklorinan sebatian organik untuk menghasilkan, contohnya, diklorometana, trichlorethylene, percloroethylene atau vinil klorida. HCl adalah hasil sampingan reaksi pengklorinan.

Ia digunakan dalam darjah asas dalam banyak tindak balas kimia, dalam pencernaan kimia sebatian organik, dll.

Wap asid hidroklorik (hidrogen klorida) boleh menyebabkan luka mata yang serius. Mereka juga boleh menghasilkan kerengsaan dan masalah yang teruk di saluran udara.

Lampu gastrik mempunyai pH asid (1-3) dengan kepekatan HCL yang tinggi. Kehadiran asid nikmat pensterilan kandungan gastrik, tidak mengaktifkan banyak bakteria yang terdapat dalam makanan. Ini akan menjelaskan gastroenteritis yang berkaitan dengan keadaan acroerhydria.

Di samping itu, HCL memudahkan pencernaan protein dengan mengaktifkan pepsin enzim tindakan proteolitik.

Ia digunakan dalam pembersihan kolam, detergen biasa biasanya cukup tetapi ada tempat yang mematuhi jubin, yang memerlukan dalam kes ini penggunaan asid hidroklorik.

Ia digunakan dalam kawalan pH dalam produk farmaseutikal, makanan dan air minuman. Ia juga digunakan dalam peneutralan aliran sisa yang mengandungi bahan alkali.

Asid hidroklorik digunakan dalam penjanaan semula pertukaran ion, digunakan untuk menculik ion logam atau jenis ion lain dalam industri, di makmal penyelidikan dan pemurnian air minuman.

Sebaliknya, ia juga boleh dikomentari bahawa hidrogen klorida, sebatian gas, adalah molekul diatomik dan atom -atom yang dibentuk oleh ikatan kovalen. Sementara itu, asid cloohydric adalah sebatian ionik yang dalam larutan berair dipisahkan dalam h⁺ dan Cl^-. Interaksi antara ion ini adalah elektrostatik.

Struktur kimia asid hidroklorik

Setiap molekul HCl dibentuk oleh atom hidrogen dan satu lagi klorin. Walaupun pada suhu bilik HCl beracun dan gas tidak berwarna, jika dibubarkan di dalam air, asid hidroklorik berlaku.

Pembentukan asid hidroklorik

-Ia boleh dihasilkan oleh elektrolisis NaCl (natrium klorida) yang menyebabkan h₂ (G), cl₂ (g), 2 (ac) dan oh^- (Ac). Kemudian:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Ini adalah reaksi eksotermik.

-HCl berlaku dengan bertindak balas natrium klorida dengan asid sulfurik. Proses yang boleh dijangkakan seperti berikut:

NaCl +H₂SW₄  => Nahso₄   +   HCl

Boleh melayani anda: garam asid (oxisals)

Kemudian hidrogen klorida dikumpulkan dan natrium klorida dengan natrium bisulfite mengikut reaksi berikut bertindak balas:

NaCl +Nahso₄ => Na₂SW₄   +    HCl

Reaksi ini diperkenalkan oleh Johan Glauber pada abad ketujuh belas untuk menghasilkan asid hidroklorik. Ia kini digunakan di makmal, kerana kepentingan penggunaan perindustriannya telah menurun.

-Asid hidroklorik boleh dihasilkan sebagai hasil sampingan pengklorinan sebatian organik, seperti: dalam pengeluaran diklorometana.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃CL +HCl

Kaedah menghasilkan HCL ini lebih digunakan secara industri, mengira bahawa 90% daripada HCl yang dihasilkan di Amerika Syarikat adalah dengan metodologi ini.

-Dan akhirnya, HCl berlaku dalam pembakaran sisa organik berklorin:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 co₂    +     2 jam₂O +2 HCl

Di mana asid hidroklorik?

Asid hidroklorik tertumpu pada cahaya gastrik di mana pH 1 dicapai. Kewujudan halangan lendir, kaya dengan bikarbonat, menghalang sel gastrik dari kerosakan penderitaan akibat pH gastrik yang rendah.

Terdapat tiga rangsangan fisiologi utama untuk rembesan h⁺ oleh sel parietal badan gastrik: gastrin, histamin dan asetilkolin.

Gastrine

Gastrine adalah hormon yang dirembeskan di rantau kelab gastrik yang bertindak dengan meningkatkan kepekatan intraselular CA, perantara pengaktifan pengangkutan aktif H⁺ ke arah lampu gastrik.

Pengangkutan aktif dibuat oleh enzim ATPay yang menggunakan tenaga yang terkandung di ATP untuk membawa H⁺ ke arah lampu gastrik dan memperkenalkan k⁺.

Histamine

Ia dirembeskan oleh sel -sel yang sama seperti enterocromofines (SEC) badan gastrik. Tindakannya dimediasi dengan peningkatan kepekatan amp kitaran dan bertindak dengan meningkatkan, serta gastrin, pengangkutan aktif H⁺ Ke arah lampu gastrik yang dimediasi oleh pam h⁺-K⁺.

Acetylcholine

Ia dirembeskan oleh terminal saraf vagal, serta purata gastrin tindakannya untuk peningkatan intraselular CA, mengaktifkan tindakan pam h⁺-K⁺.

H⁺ sel parietal berasal dari reaksi Co₂ dengan h₂Atau membentuk h₂Co₃  (asid karbonik). Ini kemudiannya dipecahkan ke H⁺ dan HCO₃^-. H⁺ Ia secara aktif diangkut ke cahaya gastrik melalui membran apikal gastrik. Sementara itu, HCO₃^- Ia dibawa ke darah ditambah dengan kemasukan Cl^-.

Mekanisme rampasan kaunter atau antitransport^-HCO₃^- yang berlaku dalam membran basal sel parietal menghasilkan pengumpulan intraselular Cl^-. Seterusnya, ion pergi ke cahaya gastrik yang mengiringi h⁺. Dianggarkan bahawa rembesan gastrik HCl mempunyai kepekatan 0.15 m.

Sumber hcl biologi lain

Terdapat rangsangan lain untuk rembesan HCl oleh sel parietal, seperti kafein dan alkohol.

Ulser gastrik dan duodenal berlaku apabila halangan terganggu yang melindungi sel -sel gastrik dari tindakan berbahaya HCl.

Boleh melayani anda: Zink sulfida (ZnS)

Dengan menghapuskan tindakan perlindungan yang disebutkan di atas, bakteria Helicobacter pilori, Asid acetylsalicylic dan anti -steroid anti -intiflammatories (NSAIDs) menyumbang kepada pengeluaran ulser.

Rembesan Asid mempunyai fungsi penghapusan mikrob yang terdapat dalam makanan dan memulakan pencernaan protein, melalui tindakan pepsin. Sel utama rahsia badan gastrik.

Sifat fizikal dan kimia asid hidroklorik

Berat molekul

36,458 g/mol.

Warna

Ia adalah cecair yang tidak berwarna atau sedikit kekuningan.

Bau

Ia adalah bau ekar yang menjengkelkan.

Rasa

Ambang untuk merasa dalam air tulen adalah kepekatan 1.3 x 10^-4 Moles/L.

Takat didih

-121º F A 760 mmHg. -85.05º C pada 760 mmHg.

Takat lebur

-174º F (-13.7 º F) untuk penyelesaian HCl sebanyak 39.7% P/P dalam air), -114.22º C.

Kelarutan air

Penyelesaian HCl boleh mempunyai 67% P/P A 86º F; 82.3 g/100 g air pada 0ºC; 67.3 g/100 g air pada 30º C dan 63.3 g/100 g air pada 40º C.

Kelarutan Methanol

51.3 g/100 g penyelesaian pada 0º C dan 47 g/100 penyelesaian pada 20º C

Kelarutan etanol

41.0 /100 g penyelesaian pada 20º C

Kelarutan eter

Penyelesaian 24.9 g/100 pada 20º C.

Ketumpatan

1,059 g/ml pada 59º F dalam larutan 10.17 % p/p.

Ketumpatan gas

1,00045 g/l

Ketumpatan stim

1,268 (dalam hubungan udara diambil sebagai 1)

Tekanan wap

32.452 mmHg pada 70 f; 760 mmhg pada -120.6 º F

Kestabilan

Mempunyai kestabilan terma yang tinggi.

Diri sendiri

Ia tidak mudah terbakar.

Penguraian

Ia terurai dengan pemanasan dengan memancarkan asap klorin toksik.

Kelikatan: 0.405 cpoise (cecair pada 118.6 º K), 0.0131 cpoise (stim pada 273.06 º K).

Korosiviti

Ia sangat menghakis aluminium, tembaga dan keluli tahan karat. Ia menyerang semua logam (merkuri, emas, platinum, perak, tantalio, kecuali aloi tertentu).

Ketegangan permukaan

23 mn/cm pada 118.6º k.

Pempolimeran

Aldehid dan epoksida mengalami pempolimeran ganas dengan kehadiran asid hidroklorik.

Sifat fizikal, seperti kelikatan, tekanan stim, titik mendidih dan titik lebur dipengaruhi oleh kepekatan peratusan untuk HCl.

Penggunaan asid hidroklorik

Asid hidroklorik mempunyai banyak kegunaan di rumah, dalam pelbagai industri, dalam makmal pengajaran dan penyelidikan, dll.

Perindustrian dan rumah

-Asid hidroklorik digunakan dalam pemprosesan hidrometalurgikal, contohnya, dalam pengeluaran alumina dan titanium dioksida. Ia digunakan dalam pengaktifan pengeluaran telaga minyak.

Suntikan asid meningkatkan keliangan di sekitar minyak, dengan itu memihak kepada pengekstrakannya.

-Ia digunakan untuk penghapusan deposit Caco₃ (Kalsium karbonat) dengan transformasi menjadi cocl₂ (kalsium klorida), yang lebih larut dan mudah dihapuskan. Begitu juga, ia digunakan secara industri dalam pemprosesan keluli, bahan dengan banyak kegunaan dan aplikasi baik dalam industri dan dalam pembinaan dan rumah.

-Massa Gunakan penyelesaian HCL untuk mencuci dan membersihkan batu bata. Ia digunakan di rumah dalam kerja pembersihan dan pembasmian kuman bilik mandi dan longkang mereka. Di samping itu, asid hidroklorik digunakan dalam ukiran, termasuk operasi pembersihan logam.

Boleh melayani anda: termal: struktur, ciri, pembentukan, contoh

-Asid hidroklorik digunakan dalam penghapusan besi oksida mohoso.

Iman₂Sama ada₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂Sama ada

-Walaupun sangat mengakis, ia digunakan untuk menghilangkan bintik logam yang terdapat dalam besi, tembaga dan tembaga, menggunakan pencairan 1:10 di dalam air.

Sintesis dan tindak balas kimia

-Asid hidroklorik digunakan dalam titrasi asas atau reaksi alkali, serta dalam larutan penyelesaian pH. Di samping itu, ia digunakan dalam banyak tindak balas kimia, contohnya, dalam pencernaan protein, prosedur sebelum kajian kandungan asid amino dan pengenalan.

-Penggunaan utama asid hidroklorik ialah pengeluaran sebatian organik, seperti vinil klorida dan diklorometana. Asid adalah perantara dalam pengeluaran polikarbonat, aktif karbon dan asid askorbik.

-Ia digunakan dalam pembuatan pegas. Semasa dalam industri tekstil ia digunakan dalam pelunturan kain. Ia digunakan dalam industri penyamakan kulit campur tangan dalam pemprosesannya. Ia juga dapat digunakan sebagai baja dan dalam pengeluaran klorida, pewarna, dll. Ia juga digunakan dalam galvanoplasti, dalam fotografi dan dalam industri getah.

-Ia digunakan dalam pengeluaran sutera buatan, dalam penapisan minyak, lemak dan sabun. Di samping itu, ia digunakan dalam pempolimeran, reaksi isomerisasi dan alkilasi.

Risiko dan ketoksikan asid hidroklorik

Ia mempunyai tindakan yang menghakis pada kulit dan membran mukus yang menghasilkan luka bakar. Ini, jika serius, boleh menghasilkan ulser yang meninggalkan keloid dan parut yang boleh ditarik balik. Hubungan mata boleh menyebabkan pengurangan jumlah atau kehilangan penglihatan akibat kerosakan kornea.

Apabila asid mencapai wajah boleh menyebabkan parut yang serius yang menghilangkan wajah. Hubungan kerap dengan asid juga boleh menyebabkan dermatitis.

Pengambilan asid hidroklorik menyebabkan pembakaran mulut, tekak, esofagus dan saluran gastrousus, menyebabkan mual, muntah dan cirit -birit. Dalam kes -kes yang melampau, perforasi esofagus dan usus boleh berlaku, dengan serangan jantung dan kematian.

Sebaliknya, wap asid, bergantung kepada kepekatan mereka, boleh menyebabkan kerengsaan saluran pernafasan, menyebabkan pharyngitis, edema glottis, penyempitan bronkus dengan bronkitis, sianosis dan edema pulmonari (pengumpulan cecair yang berlebihan di dalam paru -paru) kes, kematian.

Pendedahan kepada tahap tinggi asid hidroklorik boleh menyebabkan kekejangan dan kekejangan tekak dengan lemas akibatnya.

Nekrosis pergigian yang nyata di gigi juga sering dengan kehilangan kecerahan mereka; Mereka menjadi kekuningan dan lembut, dan akhirnya pecah.

Rujukan

1. Belajar. (2018). Asid Hidroklorik (HCL): Penggunaan & Aplikasi Penting. Diambil dari: ResoyalGuy.com
2. Ganong, w. F. (2003). Kajian Fisiologi Perubatan. Edisi Dua Puluh Pertama. The McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Lembaran keselamatan asid hidroklorik. [Pdf]. Diambil dari: uacj.mx