Sifat lithium chloride (LICL), risiko dan kegunaan

Dia Lithium chloride Ia adalah sebatian kimia formula LiCl yang boleh dilakukan oleh pencahayaan litium dan klorin, walaupun sukar kerana reaksi itu ganas. Dengan cara ini, bentuk anhydra berlaku (tanpa air). Lithium Chloride juga boleh diekstrak dari klorida logam alkali lain dengan alkohol amil.

Sehingga tahun 1990 -an, pasaran logam dan litium dikuasai oleh pengeluaran AS dari deposit mineral. Walau bagaimanapun, pada permulaan abad ke -21 kebanyakan pengeluaran diperolehi daripada sumber bukan Amerika, menjadi Australia, Chile dan Portugal pembekal yang paling penting di dunia.

Sebagai rasa ingin tahu untuk menekankan bahawa, walaupun Bolivia mempunyai separuh daripada deposit litium dunia, ia bukan pengeluar yang hebat.

Bentuk komersil yang paling penting ialah litium karbonat, li₂Co₃, Dihasilkan dari mineral atau salmuelas oleh beberapa proses yang berbeza.

Penambahan asid hidroklorik (HCl) menghasilkan litium klorida. Dengan kaedah ini, sebatian terhidrat berlaku (air dikaitkan dengan molekul). Bentuk terhidrat boleh dikeringkan ke bentuk anhydrous dengan memanaskannya dengan hidrogen klorida gas.

Ciri -ciri fizikal dan kimia litium klorida

Lithium Chloride adalah pepejal putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa asin.

Lithium chloride adalah kristal sangat hygroscopic dengan geometri octahedral serupa dengan natrium klorida.

Berat molekulnya adalah 42.39 g/mol, ketumpatannya masing -masing adalah 2,068 g/ml dan titik gabungan dan mendidih masing -masing adalah 605 ºC dan 1360 ºC.

Kompaun sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin dan nitrobenzene.

Ia boleh melayani anda: Asid Arsenioso (H3SO3): sifat, risiko dan kegunaan

Lithium Chloride mempunyai kuasa pengoksidaan atau pengurangan lemah. Walau bagaimanapun, tindak balas redoks masih boleh berlaku. Penyelesaian litium klorida pada umumnya tidak terlalu berasid atau sangat asas.

Oleh kerana ia adalah hygroscopic yang melampau, litium klorida juga boleh menyerap sehingga empat setara ammonia oleh mol. Penyelesaian lithium klorida berair boleh menghancurkan logam (litium klorida, s.F.).

Kereaktifan dan bahaya

Lithium Chloride adalah sebatian stabil yang tidak serasi dengan ejen pengoksidaan yang kuat, asid kuat, trichloride bromin, bromin.

Ia bukan toksik dengan pengambilan, tetapi dengan sifatnya yang menghakis, ia boleh menjengkelkan untuk dihubungkan dengan kulit dan mata, ia juga boleh merengsakan lubang hidung (Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan, 2015).

Sekiranya hubungan mata, anda mesti mengesahkan sama ada kanta lekap digunakan dan mengeluarkannya dengan segera.

Mata harus dibilas dengan air mengalir selama sekurang -kurangnya 15 minit, menjaga kelopak mata terbuka. Air sejuk boleh digunakan. Anda tidak boleh menggunakan salap mata.

Sekiranya bahan kimia bersentuhan dengan pakaian, simpannya secepat mungkin, melindungi tangan dan badannya sendiri.

Letakkan mangsa di bawah mandi keselamatan. Sekiranya bahan kimia berkumpul di kulit yang terdedah kepada mangsa, seperti tangan, kulit yang tercemar dengan air yang mengalir dan sabun yang tidak abrasive dibasuh dengan lembut dan berhati -hati.

Air sejuk boleh digunakan. Sekiranya kerengsaan berterusan, dapatkan perhatian perubatan. Basuh pakaian yang tercemar sebelum menggunakannya lagi.

Sekiranya penyedutan, mangsa harus dibenarkan berdiri di kawasan pengudaraan yang baik. Sekiranya penyedutan itu serius, mangsa mesti dipindahkan ke kawasan yang selamat secepat mungkin.

Ia boleh melayani anda: formula struktur (dengan contoh)

Keluarkan pakaian ketat seperti leher baju, tali pinggang atau tali leher. Sekiranya mangsa sukar bernafas, oksigen mesti diberikan.

Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut dibuat. Sentiasa mengambil kira bahawa ia boleh berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberi mulut ke mulut ke mulut apabila bahan yang disedut adalah toksik, berjangkit atau mengakis.

Dalam semua kes, perhatian perubatan segera perlu dicari (Lembaran Data Keselamatan Lithium Chloride, 2013).

Aplikasi

Lithium Chloride adalah sebatian yang digunakan untuk menghasilkan logam lithium oleh elektrolisis. Logam litium dihasilkan oleh elektrolisis campuran cair lithium dan kalium klorida.

Titik gabungan terendah campuran (400-420 ◦ C atau 750-790 ◦ F) berbanding dengan lithium klorida tulen (610 ◦ C atau 1 130 ◦ F) membolehkan operasi suhu terendah elektrolisis.

Oleh kerana voltan di mana penguraian litium klorida berlaku kurang daripada kalium klorida, litium disimpan pada tahap kesucian lebih daripada 97 peratus (Dye, 2017).

Lithium chloride cecair berfungsi sebagai pengering yang dapat mengurangkan tahap kelembapan di udara sekitar sehingga 15 peratus.

Desiccants cecair yang menggabungkan lithium klorida dan kalsium klorida membuat bahan yang lebih murah daripada litium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.

Lithium Chloride menyejukkan udara dengan cepat kerana bahan kimia mengandungi sejumlah besar air untuk beratnya sebagai pepejal. Bahan ini juga mengeringkan sejumlah besar gas perindustrian.

Ia boleh melayani anda: kalsium nitrat (CA (NO3) 2)

Lithium Chloride adalah pewarna merah pada skrin piroteknik seperti bunga api. Lithium chloride, atau garam berasaskan garam berasaskan garam, terbakar dengan warna merah apabila ia menghidupkan.

Kesan piroteknik khas boleh meradang dengan mencampurkan garam ionik dengan cecair mudah terbakar seperti metil alkohol.

Pada tahun 1940 -an, lithium chloride berkhidmat sebagai pengganti garam meja, tetapi beberapa pesakit meninggal dunia akibat tahap litium toksik.

Kompaun ini mempunyai aplikasi farmakologi seperti antimaniacs, yang merupakan ejen yang digunakan untuk merawat gangguan bipolar atau mania yang berkaitan dengan gangguan afektif lain.

Tubuh manusia biasanya mengandungi kira -kira 7 miligram lithium pada masa tertentu.

Lithium dihasilkan secara semulajadi dalam tumbuh -tumbuhan sebagai organisma menggunakan bahan untuk merangsang pertumbuhan.        

Rujukan

1. Pewarna, j. L. (2017, 23 Januari). Lithium (li). Britannica pulih: Britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 November). Lithium chloride. Chebi pulih: ebi.Ac.UK.
3. Lithium chloride. (S.F.). Cameo -mercovered: cameochemicals.Noaa.Gov.
4. Bahan Lithium Chloride Lembaran Data Keselamatan. (2013, 21 Mei). Pulih dari Sciencelab.com.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi ... (2005, 26 Mac). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 433294. Pulih dari pubchem.
6. Institut Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan Kebangsaan. (2015, 22 Julai). Lithium chloride. CDC pulih.Gov.
7. Musim sejuk, m. (S.F.). Lithium: lithium klorida. Diperolehi daripada Weblements.