Konsep elektrolit yang lemah, ciri, contoh

A Elektrolit lemah Itu semua bahan yang larut dalam air tidak sepenuhnya diionkan. Ini bermaksud bahawa pembubarannya menghasilkan atau melepaskan jumlah ion yang lebih rendah daripada yang boleh dijangkakan. Proses pengionan ini ditubuhkan oleh keseimbangan hidrolisis, di mana ion seperti H terbentuk₃Sama ada⁺ atau oh^-.

Elektrolit yang lemah biasanya adalah sebatian kovalen, yang molekulnya cenderung kekal neutral tanpa memperoleh beban ionik. Kebanyakan elektrolit ini terdiri daripada molekul organik dengan kumpulan berfungsi ionizable, walaupun terdapat juga jenis bukan organik, termasuk beberapa oxacids.

Asid asetik, CHO₃COOH, adalah contoh elektrolit yang lemah. Molekulnya mempunyai kumpulan berfungsi yang mencirikan keasidannya di dalam air. Walau bagaimanapun, apabila tidak semua molekulnya dibubarkan menghasilkan ion h₃Sama ada⁺ Berubah dalam anion asetat, CHO₃COO^-, Tetapi mereka tetap neutral, protonasi.

Sebilangan elektrolit lebih lemah daripada yang lain, yang bergantung kepada tahap pengionan mereka. Apabila mereka membubarkan mereka menyebabkan perubahan sederhana dalam pH. Oleh itu, kita mempunyai elektrolit yang lemah atau asas.

[TOC]

Ciri -ciri Elektrik yang lemah

Mereka adalah sebatian kovalen

Secara umum, elektrolit yang lemah adalah sebatian kovalen, jadi unit konstituen mereka adalah molekul.

Mereka menderita hidrolisis

Molekul ini mempunyai keupayaan untuk memperoleh beban ionik. Untuk melakukan ini, turut serta dalam keseimbangan hidrolisis, di mana molekul air adalah "bahagian" dalam oh^-, atau menerima hidrogen untuk berubah menjadi h₃Sama ada⁺.

Yang kurang mungkin atau tidak stabil adalah hidrolisis, semakin rendah jumlah atau kepekatan ion yang terdapat dalam pembubaran elektrolit ini.

Mereka mempunyai kekonduksian yang rendah

Penyelesaian elektrolit yang lemah tidak begitu konduktor elektrik yang baik, berbanding dengan elektrolit yang kuat. Ini adalah kerana jumlah ion terendah dalam larutan, yang menjadikannya sukar untuk lulus elektron melalui air.

Ia boleh melayani anda: asid mangan atau permanganik

Contoh elektrolit yang lemah

Asid asetik cuka epal adalah contoh yang paling mewakili elektrolit yang lemah. Sumber: Pxhere.

Asid karbonik

Molekul asid karbonik, h₂Co₃, Apabila melarutkan air, tindak balas hidrolisis berikut menderita:

H₂Co₃ + H₂Atau ⇌ HCO₃^- + H₃Sama ada⁺

Masalahnya ialah tidak semua h₂Co₃ Ia diionkan dalam HCO₃^-. Di samping itu, h₂Co₃ Ia tidak seimbang dalam karbon dioksida dan air, yang seterusnya mengurangkan kekonduksian penyelesaian ini.

Untuk contoh yang tinggal, fakta ini akan menjadi recidy: molekul, yang pada dasarnya adalah neutral, memperoleh beban ionik, dan dalam proses yang dimediasi oleh hidrolisis terdapat ion h₃Sama ada⁺ atau oh^-.

AmonYoAc

Molekul Ammonia, NH₃, Apabila melarutkan air, tindak balas hidrolisis berikut menderita:

NH₃ + H₂Atau ⇌ nh₄⁺ + Oh^-

Penyelesaian ammonia ini membakar bau yang tajam.

Kali ini kita mempunyai oh ion^-. Ammonia adalah asas yang lemah, sementara asid karbonik, asid lemah. Oleh itu, asid dan asas yang lemah diklasifikasikan sebagai elektrolit yang lemah, kerana ia sebahagiannya terionisasi tanpa melepaskan kepekatan tinggi H Hones H₃Sama ada⁺ atau oh^-, masing -masing.

KeAsid FOSFSama adakaya

Asid fosforik, h₃PO₄, Ini adalah contoh oxoacid yang lemah, yang seterusnya adalah elektrolit:

H₃PO₄+ H₂Atau ⇌ h₂PO₄^- + H₃Sama ada⁺

Asid fosforik masih dapat mengalami dua disosiasi lain, satu untuk setiap hidrogen asid (tiga secara keseluruhan). Kepekatan h₃Sama ada⁺ Dihasilkan lebih kecil jika dibandingkan dengan oxoacid yang kuat, seperti asid nitrik, HNO₃, yang merupakan elektrolit yang kuat. Semakin lemah elektrolit, kurang berasid atau asasnya.

HidSama adaGeno

Fluorida hidrogen, HF, adalah contoh sebatian kovalen tak organik yang, tanpa menjadi oxoacid, adalah elektrolit yang lemah kerana ia adalah asid lemah. Apabila larut dalam air, asid fluorhoric dihasilkan, yang sebahagiannya terionisasi:

Boleh melayani anda: kobalt hidroksida

HF+ H₂Atau ⇌ f^- + H₃Sama ada⁺

Walaupun tidak menjadi elektrolit yang kuat, asid fluorida mampu "makan" segelas bahan yang biasanya digunakan untuk menyimpan penyelesaian asid.

Pyridine

Piridin, c₅H₅N, adalah amina yang dihidrolisiskan untuk membentuk ion oh^-:

C₅H₅N + h₂Atau ⇌ c₅H₅NH ⁺ + Oh^-

Pyridine lebih asas daripada ammonia, jadi pengionannya akan lebih besar dan, oleh itu, akan menghasilkan kepekatan yang lebih besar dari ion OH^-.

KeAsid cianhYoDrico

Asid Cyanhydric, HCN, juga merupakan satu lagi contoh asid dan elektrolit yang lemah:

HCN + H₂Atau ⇌ cn^-  + H₃Sama ada⁺

Garam tidak larut

Perkara ini kontroversial. Sejauh ini elektrolit lemah telah diklasifikasikan sebagai asid atau asas yang lemah, dicirikan oleh pengionan separa mereka. Walau bagaimanapun, garam yang tidak larut di dalam air, yang sudah diionisasi dalam kristal mereka, juga dianggap sebagai elektrolit yang lemah.

Apabila melarutkan dengan kesukaran dalam air, jumlah ion yang dibebaskan dalam larutan adalah kecil jika dibandingkan dengan garam larut. Dalam pengertian ini, garam yang tidak larut menghasilkan penyelesaian yang kurang konduktif, yang menghidupkan mereka sedikit sebagai elektrolit yang kuat.

Atas sebab ini, di sini ia akan diandaikan bahawa garam ini tergolong dalam kumpulan elektrolit yang lemah, walaupun apabila larut menghasilkan ion neutral dan molekul neutral dengan ionisasi ionisasi.

Silver Chloride

Silver Chloride, AGCL, larut dalam air untuk menghasilkan ion ag⁺ dan Cl^-. Walau bagaimanapun, ia adalah garam yang tidak larut. Jumlah ion yang dikeluarkan jauh lebih rendah daripada apa yang akan ada jika ia sama sekali larut, seperti nitrat perak, agno₃, Elektrolit yang kuat.

Boleh melayani anda: fasa tersebar

Kalsium karbonat

Kalsium Karbonat, Caco₃, Ia adalah garam yang tidak larut yang dengan membubarkan sebahagiannya menghasilkan ion CA²⁺ dan co₃^2-. Garam ini, tidak seperti AGCL, adalah asas, kerana CO₃^2- dihidrolisis untuk menjana ion oh^-.

Zink sulfat

Zink sulfat, zonso₄, Ia sebahagiannya dibubarkan di dalam air untuk menghasilkan ion Zn²⁺ Dan juga₄^2-.

Kalsium fluorida

Fluorida Kalsium, CAF₂, Secara semula jadi dijumpai sebagai mineral fluorit, ia larut di dalam air untuk menghasilkan ion ca²⁺ dan f^-.

Magnesium oksida

Magnesium oksida, mgo, adalah sebatian ionik yang tidak larut di dalam air. Bahagian kecil yang larut bertindak balas untuk berubah menjadi hidroksida yang sepadan, mg (OH)₂, yang bertanggungjawab sebenar untuk kemunculan ion mg²⁺ Dan oh^-.

Oleh itu, MGO, walaupun ionik, tidak boleh diklasifikasikan sebagai elektrolit yang kuat, kerana di dalam air ia tidak melepaskan ion kristalnya sendiri (Mg²⁺ I^2-).

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
3. Chung & Chieh. (5 Jun, 2019). Elektrolit. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org
4. Helmestine, Todd. (11 Februari 2020). Definisi dan contoh elektrolit yang lemah. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Danielle Reid. (2020). Elektrolit yang lemah: Definisi & Contoh. Kajian. Pulih dari: belajar.com