Penyeragaman penyelesaian

Penyeragaman penyelesaian membolehkan untuk menentukan dengan tepat kepekatan penyelesaian

Apakah penyeragaman penyelesaian?

The Penyeragaman penyelesaian Ia adalah proses yang membolehkan penentuan tepat kepekatan penyelesaian. Bahan yang digunakan untuk tujuan ini dipanggil piawaian utama.

Penyelesaian diseragamkan menggunakan kaedah penilaian volumetrik (darjah), sama ada oleh teknik klasik atau instrumental (potentiometry, colorimetry, dll.). 

Untuk melakukan ini, spesies terlarut bertindak balas dengan standard berat utama terlebih dahulu. Oleh itu, penggunaan bola volumetrik untuk analisis kuantitatif ini sangat diperlukan.

Sebagai contoh, natrium karbonat adalah standard utama yang digunakan dalam penyeragaman asid, termasuk asid hidroklorik yang menjadi titular, kerana ia boleh digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Oleh itu, asas sampel dapat ditentukan.

Jilid titulant secara berterusan ditambah sehingga ia bertindak balas dengan kepekatan yang setara dengan analit.

Ini menunjukkan bahawa kesetaraan ijazah telah dicapai. Dalam erti kata lain, titler "meneutralkan" analit sepenuhnya melalui transformasinya ke spesies kimia lain.

Ia dikenali apabila penambahan titular mesti dimuktamadkan dengan menggunakan petunjuk masa di mana penunjuk perubahan warna dipanggil titik akhir darjah.

Apakah penyeragaman?

Standardisasi tidak lebih daripada mendapatkan standard sekunder yang akan berfungsi untuk penentuan kuantitatif. Sekiranya kepekatan anda diketahui, anda dapat mengetahui apa yang akan diberi penganalisis.

Apabila ketepatan yang besar diperlukan dalam kepekatan penyelesaian, kedua -dua penyelesaian titrating dan penyelesaian yang mana ia titular diseragamkan.

Boleh melayani anda: Tin Chloride (II)

Reaksi di mana kaedah titrasi digunakan termasuk:

- Tindak balas asid-asas. Melalui kaedah volumetri, kepekatan banyak asid dan asas dapat ditentukan.

- Reaksi karat pengurangan. Reaksi kimia yang melibatkan pengoksidaan digunakan secara meluas dalam analisis volumetrik, seperti penentuan iodimetrik.

- Reaksi pemendakan. Kation perak dicetuskan bersama dengan anion kumpulan halogen, seperti klorin, mendapatkan klorida perak, AGCL.

- Reaksi pembentukan kompleks, contohnya, tindak balas perak dengan ion sianida.

Ciri -ciri standard utama

Bahan yang digunakan sebagai piawaian utama mesti memenuhi siri keperluan untuk memenuhi fungsi penyeragamannya:

- Mempunyai komposisi yang diketahui, kerana jika tidak, ia tidak akan diketahui dengan tepat berapa banyak yang anda harus menimbang standard (lebih kurang mengira kepekatan berikutnya).

- Stabil pada suhu bilik dan menahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan di dalam dapur, termasuk suhu yang sama atau lebih tinggi daripada suhu mendidih air.

- Mempunyai kesucian yang hebat. Walau apa pun, kekotoran tidak boleh melebihi 0.01 hingga 0.02%. Di samping itu, kekotoran dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memudahkan penyingkiran kemungkinan interferensial dalam analisis (jumlah yang salah yang digunakan dari titran, sebagai contoh).

- Mudah kering dan tidak boleh hygroscopic, iaitu, mengekalkan air semasa pengeringan. Kita juga tidak perlu menurunkan berat badan dengan mendedahkan diri mereka dengan udara.

- Jangan menyerap gas yang boleh menghasilkan gangguan, serta kemerosotan majikan.

Boleh melayani anda: Sebatian Quaternary: Ciri, Latihan, Contoh

- Bertindak balas dengan cepat dan stoikiometrik dengan reagen titul.

- Mempunyai berat setara yang tinggi yang mengurangkan kesilapan yang boleh dibuat semasa berat badan.

Contoh piawaian utama

Untuk menyeragamkan pangkalan

- Asid sulfosalicylic

- Asid benzoik

- Asid kalium phthalate

- Asid sulfanil

- Asid oksalik

Untuk menyeragamkan asid

- Trishidroxymethyl aminomethane

- Natrium karbonat

- Borax (campuran asid borik dan natrium borat)

- Tri-hydroxymethyl-aminomethane (dikenali sebagai tham)

Untuk menyeragamkan reagen redoks

- Arsenous Oxide

- Besi

- Potassium dikromat

- Tembaga

Latihan

Latihan 1

Sejumlah natrium karbonat (standard asid primer) dibubarkan di dalam air yang beratnya 0.3542 g dan bertajuk dengan larutan asid hidroklorik.

Untuk mencapai titik perubahan metil oren, ditambah kepada larutan natrium karbonat, 30.23 ml larutan asid hidroklorik dibelanjakan. Kirakan kepekatan HCl.

Ini adalah penyelesaian yang akan diseragamkan, melalui penggunaan natrium karbonat sebagai standard utama.

Na₂Co₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂o +CO₂

PEQ (NA₂Co₃ = PM/2) (NA Berat Molekul₂Co₃ = 106 g/mol)

PEQ = (106 g/mol)/(2 eq/mol)

= 53 g/eq

Pada titik kesetaraan:

Meq hcl = meq na₂Co₃

Hcl x n hcl = mg na₂Co₃ / peq n_keCo₃

30.23 ml x n HCl = 354, mg / (53 mg / meq)

Dan kemudian membersihkan normalitas HCl, n:

30.23 ml x n hcl = 6.68 meq

N HCl = 6.68 MEQ / 30.23 ml

N hcl = 0.221 mEq / ml

Latihan 2

Untuk menyeragamkan penyelesaian NaOH, kalium phthalate (kHP) digunakan, standard utama yang merupakan pepejal yang stabil di udara dan mudah ditimbang.

Boleh melayani anda: iterbio: struktur, sifat, kegunaan, mendapatkan

1,673 gram kalium phthalate dibubarkan dalam 80 ml air dan 3 titis larutan penunjuk phenolphthalein yang menghasilkan warna merah jambu pada titik akhir ijazah ditambah.

Mengetahui bahawa ijazah KHP menggunakan 34 ml NaOH, apakah normalnya?

Berat yang sama kalium phthalate = 204.22 g/eq

Pada titik akhir kesetaraan:

NaOH Equivalents = KHP setara

VNAOH X N = 1,673 g / (204.22 g / eq)

KHP Equivalents = 8,192 · 10^-3 Pers

Jadi:

V NaOH X N OH = 8,192 · 10^-3 Pers

Dan sebagai 34 ml (0.034 L) dibelanjakan, ia digantikan dalam persamaan

N NaOH = (8,192 · 10^-3 Eq / 0.034 l)

= 0.241 n

Latihan 3

Contoh Caco₃ Tulen (standard utama) yang beratnya 0.45 g, larut dalam jumlah air, dan selepas solubilisasi, ia disiapkan dengan 500 ml air dalam kelalang cincang.

100 ml larutan kalsium karbonat diambil dan diletakkan di dalam kelalang Erlenmeyer. Penyelesaiannya berhak dengan 72 ml asid etilendiaminatetraketik (AEDT), menggunakan eryochrome penunjuk hitam t.

Kirakan molariti penyelesaian AEDT

Pada titik kesetaraan tahap:

mmol aedt = mmol caco₃

V x Molariti AEDT = Mg Caco₃ / PM Caco₃

Dari pembubaran kalsium karbonat dalam 500 ml, 100 ml diambil untuk ijazah, iaitu 0.09 g (bahagian kelima 0.45 g). Oleh itu:

0.072 l x m dari AEDT = 0.09 g / 100.09 g / mol

M dari AEDT = 8.99 · 10^-4 mol/ 0.072 l

= 0.0125

Rujukan

1. Galano Jiménez, ke. & Rojas Hernández, a. Corak bahan untuk penyeragaman asid dan asas. Pulih dari DEPA.Fquim.Unam.mx
2. Penyeragaman penyelesaian nilai. Pulih dari ciens.UCV.Pergi
3. Penyeragaman penyelesaian asid dan asas. Chem pulih.Latech.Edu
4. Hari, r. Ke. dan Underwood, ke. L. (1989). Kimia Analisis Kuantitatif.