Formula Molekul Cara mengeluarkannya, contoh dan latihan

The formula molekul Ia adalah perwakilan molekul sebatian, di mana ia ditunjukkan, melalui simbol kimianya, atom -atom dari semua unsur yang ada di dalam kompaun dan bilangannya. Setiap atom disertakan dengan subskrip.

Formula molekul mempunyai batasan yang tidak menunjukkan pautan atom yang berlainan molekul, atau hubungan spatialnya; seperti yang dinyatakan oleh formula struktur. Dalam beberapa kes, ia tidak spesifik, sebagai contoh: c₆H₁₂Sama ada₆ Ia adalah formula molekul glukosa, galaktosa dan fruktosa.

Dari formula molekul yang sama, sebatian isomerik yang tidak berkesudahan dapat diperoleh. Ini sepadan dengan jisim molekul tinggi sebatian organik. Sumber: Gabriel Bolívar.

Terdapat satu set peraturan untuk pelupusan atom dalam formula molekul. Untuk garam ionik, contohnya natrium klorida, simbol kation pertama diletakkan (na⁺) dan kemudian simbol anion (cl^-). Inilah sebabnya formula molekul natrium klorida adalah NaCl.

Formula molekul sebatian organik ditulis dengan terlebih dahulu meletakkan simbol karbon (c), diikuti dengan simbol hidrogen (h) dan kemudian atom yang tinggal. Contohnya, formula molekul asid asetik ialah c₂H₄Sama ada₂.

[TOC]

Cara mendapatkan formula molekul

Mendapatkan formula molekul sebatian adalah berdasarkan penubuhan formula minimum atau empirikal sebelumnya yang sama. Atas sebab ini, langkah awal dalam mendapatkan kedua -dua formula adalah perkara biasa.

Langkah pertama

Ekspresi jisim unsur -unsur sebatian kimia dalam bentuk peratusan biasa. Pengiraan mudah mesti dijalankan untuk mengubah peratusan jisim unsur -unsur yang berbeza ke dalam massa mereka yang dinyatakan dalam gram.

Boleh melayani anda: kepekatan peratusan

Langkah kedua

Mengetahui jisim dalam gram setiap elemen, dan jisim atomnya, anda boleh mendapatkan bilangan relatif setiap atom atau bilangan tahi lalat setiap atom yang membahagikan jisim setiap unsur yang berbeza antara jisim atomnya.

Langkah ketiga

Bilangan relatif semua atom, antara bilangan relatif nilai yang lebih rendah. Nilai perkadaran minimum mestilah nombor keseluruhan. Sekiranya nilai perkadaran mengandungi perpuluhan, pembetulan mesti dibuat yang membuat perpuluhan seperti itu hilang.

Pembetulan terdiri daripada mendarabkan semua nilai perkadaran dengan nombor yang kembali kepada semua nilai. Contohnya, jika nilai perkadaran minimum ialah 1.25, semua nilai mesti didarab dengan empat (4). Sejak 1.25 didarabkan dengan 4 adalah sama dengan 5, integer.

Langkah keempat

Semua simbol kimia unsur -unsur kompaun akan diletakkan dan dengan subskrip yang sepadan; iaitu, nilai bahagian minimum elemen.

Langkah Kelima

Formula minimum sebatian dapat diubah menjadi formula molekulnya dengan memperoleh hubungan antara berat molekul sebatian dan berat formula minimumnya (n). Hubungan ini adalah sama yang wujud antara formula molekul dan formula minimum.

N = Berat molekul sebatian / berat formula minimum

Untuk mendapatkan formula molekul, formula minimum mesti didarab dengan n. Ini menunjukkan bahawa setiap subskrip formula minimum mesti didarabkan oleh n.

N = Berat molekul / berat formula minimum

= Formula molekul / formula minimum

Boleh melayani anda: oksigen: sifat, struktur, risiko, kegunaan

Formula molekul = n · formula minimum

Contoh formula molekul

Berikut adalah beberapa formula molekul biasa:

-Ferrous Oxide (Ugly)

-Natrium hidroksida (NaOH)

-Potassium Oxide (k₂Sama ada)

-Perchloric Oxide (CL₂Sama ada₇)

-Ferric Hydroxide [Iman (OH)₃]

-Kalsium klorida (CACL₂)

-Asid hidroklorik (HCL)

-Natrium sulfat (n₂SW₄)

-Asid sulfurik (h₂SW₄)

-Asid Perbomik (HBRO₄)

-Aluminium Chloride (ALCL₃)

-Metana (ch₄)

-Propana (c₃H₈)

-Etano (c₂H₆)

-Etil alkohol (c₂H₆Sama ada)

-Asid asetik (c₂H₄Sama ada₂)

-Benzene (c₆H₆)

-Glukosa (c₆H₁₂Sama ada₆)

Latihan yang diselesaikan

- Latihan 1

Metyl Benzoate mempunyai peratusan massa berikut:

C: 70.57 %,

H: 5.93 %

O: 23.49 %

Dan berat molekul 136.1 g/mol. Tentukan formula molekul.

Langkah pertama

Langkah pertama adalah untuk menyatakan peratusan jisim unsur -unsur dalam massa mereka dalam gram, mengetahui bahawa peratusan jisim berhubung dengan berat molekul.

Daripada 136.1 gram yang sepadan dengan mol kompaun, 70.57% mewakili hanya karbon. Dan sebagainya dengan elemen yang tinggal:

Massa karbon = 136.1 g · (70.57/100)

= 96.05 g

Jisim hidrogen = 136.1 g · (5.93/100)

= 8.06 g

Jisim oksigen = 136.1 · (23.49/100)

= 31.96 g

Langkah kedua

Dalam penjelasan formula molekul, bilangan relatif atom (NRA) mesti ditentukan. Untuk melakukan ini, massa unsur dibahagikan antara massa atom mereka:

NRA (c) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Langkah ketiga

Kita mesti mengira perkadaran minimum unsur -unsur (PME). Untuk ini, semua nilai NRA dibahagikan antara nilai NRA kecil:

PME (c) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Langkah keempat

Tulis formula minimum metil benzoat, berdasarkan fakta bahawa subskrip unsur -unsur adalah perkadaran minimum mereka dikira:

Boleh melayani anda: Natrium dikromat (Na2CR2O7): sifat, pengeluaran, kegunaan

C₄H₄Sama ada

Langkah Kelima

Akhirnya, formula molekul metil benzoat mesti diwujudkan. Kami mengira kemudian:

N = Berat molekul / berat formula minimum

Berat formula minimum menjadi 68 g/mol:

= 136.1 g / 68 g

n ≈ 2

Formula molekul = 2 · Formula minimum

= 2 · c₄H₄Sama ada

Formula molekul metil benzoat = C₈H₈Sama ada₂

- Latihan 2

Peratusan unsur -unsur yang membentuk benzena adalah seperti berikut:

C: 92.36 %

H: 7.64 %.

Berat molekul benzena adalah 78 g/mol. Tentukan formula molekulnya.

Langkah pertama

Mengubah peratusan massa unsur -unsur ke dalam massa mereka menjadi gram:

Jisim karbon = 78 g · (92.36/100)

= 72.04 g

Jisim hidrogen = 78 g · (7.64/100)

= 5.96 g

Langkah kedua

Pengiraan bilangan relatif atom (NRA). Untuk melakukan ini, massa unsur dibahagikan antara massa atom mereka:

NRA (c) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Langkah ketiga

Pengiraan nilai bahagian minimum unsur -unsur (PME). Ini dikira dengan membahagikan nilai NRA semua elemen antara nilai NRA yang lebih rendah:

PME (c) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Langkah keempat

Surat ikatan formula benzena minimum, dengan mengambil kira bahawa subskrip unsur -unsur adalah nilai -nilai perkadaran minimum yang dikira.

Formula benzena minimum: Ch

Langkah Kelima

Penubuhan formula molekul dengan mengira hubungan antara jisim molekul dan jisim formula minimum:

N = Berat molekul / berat formula minimum

= 78 g / 13 g

n = 6

Formula molekul = n · formula minimum

= 6 · CH

= C₆H₆

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
2. Wikipedia. (2020). Formula kimia. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Pembelajaran tanpa batas. (s.F.). Formula molekul. Pulih dari: kursus.Lumenning.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (29 September 2019). Formula pengiraan empirikal dan molekul. Pulih dari: Thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). Cara menggunakan formula empirikal untuk mencari formula molekul. Pulih dari: patung.com