Struktur hidrida kalium, pembentukan, sifat

Dia Potassium Hydride (KH) Ia adalah sebatian kimia jenis ionik yang dibentuk oleh gabungan langsung hidrogen dalam bentuk molekulnya dan kalium logam alkali. Seperti semua hidrida lain jenis ini, ia adalah sebatian pepejal, yang mempunyai titik lebur yang tinggi seperti semua molekul ionik.

Hidros adalah sebatian kimia yang dibentuk oleh hidrogen dan satu atau lebih unsur yang berbeza, sifat logam atau bukan logam. Menurut struktur dan ciri -ciri mereka, bahan -bahan ini boleh menjadi tiga jenis: ionik, kovalen atau hidror interstisial.

Model hidrida kalium ion

Dengan memiliki sifat sebatian ionik, kalium hidrida terdiri daripada anion (dalam kes ini, hidrida h^-) dan kation (kalium ion k⁺).

Ion hidrida bertindak sebagai asas Brønsted yang kuat; iaitu, ia dengan mudah mengamalkan proton bahan penderma seperti kalium logam, yang menerimanya.

[TOC]

Struktur kimia kalium hidrida

Kalium pertama kali dikenal pasti secara eksperimen pada tahun 1807 oleh ahli kimia British Sir Humphry Davy, serta unsur -unsur kimia lain (kalsium, magnesium, boron, strontium dan barium) melalui teknik elektrolisis.

Saintis ini juga adalah orang yang menemui tindak balas kimia yang dihasilkan.

Struktur hidrida binari ini dicirikan dengan menjadi kristal, khususnya jenis padu, iaitu, sel kesatuan kaca ini adalah kiub yang berpusat di wajah, seperti yang dilihat pada angka sebelumnya. 

Ia boleh melayani anda: perak oksida (AG2O)

Reaksi yang dilakukan oleh hidro logam dibentangkan pada permukaan kristal, dan hidrida ini telah menyatakan jejari hidrida dan tenaga reticular yang optimum untuk jenis reaksi ini, walaupun di atas hidros logam lain.

Latihan

Potassium hydride, yang formulanya diwakili sebagai KH, adalah bahan bukan organik yang diklasifikasikan sebagai hidrida logam alkali kerana ia dibentuk dengan gabungan secara langsung hidrogen molekul dengan kalium melalui reaksi berikut:

H₂ + 2k → 2kh

Reaksi ini ditemui oleh saintis yang sama yang mengenal pasti kalium buat kali pertama. Dia menyedari bagaimana logam ini dikurangkan dengan terdedah kepada aliran gas hidrogen, apabila suhu ini meningkat di bawah titik mendidihnya.

Hidrida kalium yang mempunyai aktiviti yang lebih tinggi dengan cara yang mudah, berdasarkan reaksi hidrogen dan sebatian lain yang bersifat superbasic (seperti kalium boutroxide, yang dipanggil T-Buok-TMeda), dan disediakan, dan disediakan, di hexano.

Sifat

Potassium Hydride tidak dijumpai secara spontan. Ia berlaku dari tindak balas yang diterangkan di atas dan sebagai pepejal kristal, yang terurai pada suhu sekitar 400 ° C, sebelum mencapai titik leburnya.

Kompaun ini mempunyai jisim molar kira -kira 40,106 g/mol kerana gabungan massa molar dua komponennya. Di samping itu, ketumpatannya ialah 1.43 g/cm³ (Mengambil sebagai titik rujukan air dalam keadaan standard, iaitu 1.00 g/cm³).

Ia boleh melayani anda: Cyclohexen: struktur, sifat, sintesis dan kegunaan

Dalam pengertian ini, juga diketahui bahawa kompaun ini mempunyai sifat piroforik; Iaitu, ia boleh meradang secara spontan di hadapan udara, serta ejen pengoksidaan dan gas tertentu.

Atas sebab ini, ia harus dirawat dengan berhati -hati dan mengandungi dirinya sebagai penggantungan dalam minyak jenis mineral atau bahkan lilin parafin, dengan itu mengurangkan piroporiknya dan memudahkan pengurusannya.

Kelarutan

Bagi kelarutannya, hidrida ini dianggap larut dalam hidroksida cair (seperti natrium hidroksida bersatu), serta campuran garam. Sebaliknya, ia tidak larut dalam pelarut asal organik seperti diethyrt, benzena atau karbon disulfida.

Dengan cara yang sama, ia dianggap sebagai bahan yang agak menghakis, yang juga menunjukkan reaksi ganas apabila ia bersentuhan dengan sebatian asid, berinteraksi dalam hubungan kuantiti.

Spesies ini juga bertindak sebagai "superbase" yang dianggap lebih kuat daripada sebatian natrium hidrida; Di samping itu, ia mempunyai watak penderma ion hidrida.

Aplikasi

Kalium hidrida yang tersedia secara komersil, dibentuk melalui tindak balas hidrogen molekul dengan kalium asas, mempunyai kereaktifan yang berkaitan dengan kekotoran yang dimilikinya (terutamanya kalium atau produk reaksinya), yang membawa kepada tindak balas dan hasil sekunder yang mungkin berbeza -beza.

Sifat asasnya yang melampau menjadikannya sangat berguna untuk menjalankan sintesis organik tertentu, serta dalam proses kesediaan disro dari bahan -bahan tertentu yang mempunyai kumpulan karbonil untuk menimbulkan sebatian inolat.

Begitu juga, kalium hidrida digunakan dalam transformasi amina tertentu ke dalam di tengah -tengahnya (amida dengan rantai alquilical jenis KNHR dan KNR₂), Melalui pembasmian anda. Begitu juga, ia membawa deprotonasi pesat dalam alkohol tersier.

Boleh melayani anda: nitrat tembaga (ii)

Sama seperti omong kosong yang sangat baik, sebatian ini juga digunakan dalam beberapa penyingkiran, kondemasi berbasikal dan reaksi rea-reguler molekul, dan membentuk ejen pengurangan yang sangat baik.

Dalam jenis reaksi lain, eter mahkota boleh dilakukan sebagai ejen pemindahan fasa, walaupun ia juga boleh bertindak sebagai ejen "jeruk" yang mudah (proses untuk menghapuskan kekotoran) dari permukaan kalium hidrida, melalui pembubaran garam bukan organik yang terbentuk.

Rujukan

1. Chang, R. (2007). Kimia. Mexico: McGraw-Hill
2. Coklat, c. Ke. (1974). Kalium hidrida, reagen hidrida baru yang sangat aktif. Kereaktifan, aplikasi, dan teknik dalam reaksi organis dan organometal. Jurnal Kimia Organik.
3. Macdiarmid, a. G. (2009). Synthess Inorganik. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi
4. Majewski, m., dan snieckus, v. (2014). Sains Sintesis: Kaedah Hoube-Weyl Transforsi Molekul. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi