Cadmium Hydroxide (CD (OH) 2)

Kristal Cadmium Hydroxide. Sumber: oleh Ondřej Mangl [Domain Awam], dari Wikimedia Commons

Apa itu kadmium hidroksida?

Dia Cadmium hidroksida (CD (OH)₂) Ia adalah bahan asal bukan organik, dicirikan dengan berada dalam keadaan agregasi pepejal, dalam bentuk kristal putih. Ia adalah bahan ionik, dengan struktur kristal jenis heksagon, yang membentuk hidroksida yang kelakuannya adalah amphoto.

Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida boleh berlaku dengan cara yang berbeza seperti, melalui rawatan garam yang dikenali sebagai kadmium nitrat dengan asas natrium hidroksida yang kuat.

Hidroksida ini digunakan dalam pelbagai aplikasi, antaranya adalah proses yang dikenali sebagai salutan kadmium atau bersalut, walaupun ia juga digunakan secara meluas dalam penyediaan garam lain dari logam peralihan ini.

Sebaliknya, pendedahan kepada sebatian ini boleh membawa kepada risiko kesihatan, kerana ia diserap oleh sentuhan dengan kulit dan melalui saluran udara. Harus diperhatikan bahawa ia dianggap sebagai bahan karsinogen.

Struktur kadmium hidroksida

Cadmium hidroksida hanya dibentuk oleh dua ion: kadmium (CD²⁺) dan hidroksil (oh^-), dengan itu membentuk sebatian ionik CD formula molekul (OH)₂.

Struktur kompaun ini agak serupa dengan magnesium hidroksida (mg (OH)₂), kerana kristal mereka mempunyai sistem molekul yang mematuhi simetri jenis heksagon, menurut sel unit yang membuatnya naik.

Dengan cara yang sama, bahan ini boleh dihasilkan dengan rawatan kadmium logam nitrat (CD (tidak₃)₂) Dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH), mengikut persamaan berikut:

Boleh melayani anda: Europium: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

CD (tidak₃)₂ + 2NAOH → CD (OH)₂ + 2nan₃

Walaupun ia mempamerkan persamaan dengan zink hidroksida, ia dianggap bahawa CD (OH)₂ Ia mempunyai ciri -ciri asas yang lebih besar.

Di samping itu, sebagai kadmium milik blok d Dari jadual berkala, ia digunakan untuk dianggap sebagai logam peralihan, jadi ini dan lain -lain hidroksida logam serupa, seperti zink, dianggap sebagai hidroksida logam peralihan.

Dalam spesies kimia seperti ini, oxoanion yang lebih besar adalah hidroksida, dan unsur jisim molar yang lebih besar atau berat molekul yang tidak dijumpai dalam oxoanion ternyata menjadi salah satu logam peralihan.

Cadmium Hydroxide Properties

Antara sifat paling cemerlang kadmium hidroksida adalah:

-Ia adalah spesies ionik milik sebatian bukan organik, strukturnya adalah kristal dan mempunyai urutan heksagon.

-Formula molekulnya digambarkan sebagai CD (OH)₂ dan berat molekul atau jisim molarnya adalah kira -kira 146.43 g/mol.

-Ia mempunyai tingkah laku amphotero, iaitu, ia boleh bertindak sebagai asid atau asas bergantung kepada tindak balas kimia dan persekitaran di mana ini dijalankan.

-Ketumpatannya adalah kira -kira 4.79 g/cm³ dan dianggap larut dalam bahan asid kepekatan rendah (dicairkan).

-Ia mampu membentuk sebatian koordinasi anionik apabila dirawat dengan larutan natrium hidroksida pekat.

-Ia juga boleh membentuk sebatian koordinasi dengan ion ammonium, tiocyanate atau sianida apabila menambah penyelesaian yang mengandungi spesies ionik ini.

-Ia biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) apabila ia tertakluk kepada pemanasan, membentuk kadmium oksida (CDO).

-Apabila dipanaskan, dia juga boleh mengalami penguraian terma, tetapi ini berlaku hanya antara 130 dan 300 ° C.

Boleh melayani anda: momen dipolar: bagaimana ia dikira dan contohnya

-Ia mempunyai banyak aplikasi, termasuk penggunaannya sebagai komponen asas dalam bateri penyimpanan.

-Mempamerkan keterlarutan yang ketara ketika berada dalam penyelesaian alkali.

Kadmium hidroksida menggunakan

Cadmium hidroksida digunakan dalam sebilangan besar aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah.

Dalam pembuatan peranti yang dikenali sebagai bateri penyimpanan, sebatian kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang sangat diperlukan dalam proses.

Begitu juga, hidroksida ini adalah spesies asas apabila teknik salutan kadmium dijalankan dalam bahan -bahan tertentu.

Juga dalam penyediaan garam kadmium tertentu, walaupun prosedurnya tidak semudah pengeluaran hidroksida.

Sebaliknya, apabila peranti yang dikenali sebagai akumulator perak-kadmium (Ag-CD) dan nikel-kadmium (NI-CD) dilepaskan, mengikut reaksi yang ditunjukkan di bawah:

CD + 2nio (OH) + 2H₂O → CD (OH)₂ + Ni (oh)₂

Kemudian, apabila cas semula berlaku, hidroksida ini berubah menjadi bentuk kadmium logam melalui produk perantaraan yang dibubarkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.

Dalam aplikasi yang lebih baru, ia telah digunakan dalam pengeluaran dimensi nanometrik, dengan struktur satu dimensi yang akan diperiksa sebagai elektrod alternatif filem halus dalam supercadders.

Risiko Cadmium Hydroxide

Pendedahan langsung kepada kadmium hidroksida mempunyai risiko yang berkaitan, sama ada secara lisan, penyedutan atau hubungan derma; Ia boleh memberi kesan seperti muntah dan generasi cirit -birit.

Bagi kesan penyedutan kronik wap yang dihasilkan oleh ini, penyakit paru -paru tertentu dijumpai, seperti emphysema dan bronkitis, dan edema pulmonari atau pneumonitis penyebab kimia bahkan boleh berlaku.

Boleh melayani anda: vanadium: sejarah, sifat, struktur, kegunaan

Satu lagi akibat pendedahan yang berpanjangan kepada bahan ini adalah pengumpulan kadmium dalam organ -organ tertentu, seperti buah pinggang atau hati, menyebabkan kecederaan dan kerosakan kekal, kerana sebatian ini menyebabkan lebih banyak protein molekul menjadi penting dalam organisma.

Dengan cara yang sama, kehilangan atau penurunan ketumpatan tulang atau keracunan kadmium boleh berlaku.

Sebagai tambahan kepada kesan ini, molekul ini digabungkan dengan penerima estrogen dan menghasilkan pengaktifannya, yang boleh menyebabkan rangsangan pembangunan dalam beberapa jenis sel kanser.

Begitu juga, spesies kimia ini menyebabkan akibat estrogenik lain, seperti ketidakupayaan fungsi pembiakan pada manusia dan, kerana strukturnya mempunyai pertalian yang besar dengan zink, kadmium dapat mengganggu beberapa proses biologinya.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.F.). Cadmium hidroksida. Diambil dari.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan. Mexico: McGraw-Hill
3. Ravera, m. (2013). Kadmium di alam sekitar. Pulih dari buku.Google.co.Pergi
4. Garche, J., Dyer, c. K. Dan Moseley, p. T. (2013). Ensiklopedia sumber kuasa elecokimia. Diperoleh dari buku.Google.co.Pergi
5. Collins, d. H. (2013). Bateri 2: Penyelidikan dan Pembangunan dalam Sumber Kuasa Elektrik Bukan Mekanikal. Pulih dari buku.Google.co.Pergi