Kimia

Formula, sifat, kegunaan dan risiko aluminium nitrat

Formula, sifat, kegunaan dan risiko aluminium nitrat

Dia Aluminium nitrat Ia adalah garam aluminium asid nitrik. Nitrat aluminium nonahydrate, pada suhu bilik, dibentangkan sebagai pepejal tanpa warna dengan bau asid nitrik.

Mereka bukan bahan api, tetapi mereka dapat mempercepat pembakaran bahan mudah terbakar. Sekiranya sejumlah besar aluminium nitrat terlibat, atau jika bahan mudah terbakar dibahagikan dengan halus, letupan boleh berlaku.

Pendedahan anda yang berpanjangan ke api atau panas boleh menyebabkan letupan. Apabila bersentuhan dengan api, mereka menghasilkan oksida nitrogen. Kegunaannya termasuk, penapisan minyak, dan kulit yang dicelup dan disamak.

Ia adalah garam putih, larut air, yang paling biasa dibentangkan dalam bentuk kristal yang tidak dirawat (nitrat aluminium nonahydrate).

Struktur kimia aluminium nitrat (anhydrous)

[TOC]

Formula

  • Nitrat aluminium: AL (tidak3)3
  • Nitrat aluminium nonahydrate: at (tidak3)3 · 9H2Sama ada
  • Cas: 13473-90-0 Aluminium nitrat (anhydrous)
  • Cas: 14797-65-0 aluminium nitrat (nonahydrate)

Struktur

Dalam 2d

Aluminium nitrat Nonahydrado aluminium nitrat

Dalam 3d

Model molekul nitrat / sfera aluminium Aluminium nitrat / bola model molekul dan rod Model nitrat / molekul aluminium nonahydrated Bola nitrato nitrato / molekul nonahydrated aluminium dan rod

Sifat fizikal dan kimia

  • Nitrat aluminium tergolong dalam kumpulan reaktif nitrat dan sebatian nitrit, bukan organik.
  • Ion nitrat adalah ion poliiatomik dengan formula molekul No3 - dan ia adalah asas konjugasi asid nitrik.
  • Hampir semua garam nitrat bukan organik larut dalam air pada suhu dan tekanan standard.
  • Sebatian nitrat mempunyai pelbagai kegunaan yang berdasarkan aktiviti mereka sebagai agen pengoksidaan, kehadiran nitrogen yang tersedia secara bebas atau kelarutan yang tinggi.

Makluman Reaktiviti

Nitrat aluminium adalah ejen pengoksidaan yang kuat.

Tindak balas udara dan air

Nitrat aluminium adalah makanan (ia mempunyai harta menyerap kelembapan udara untuk membentuk larutan berair). Adalah larut air. Penyelesaian berairnya berasid.

Keradangan

Nitrat dan nitrit adalah sebatian yang meletup. Beberapa bahan ini boleh terurai secara meletup apabila mereka memanaskan atau terlibat dalam api. Mereka boleh meletup dengan panas atau pencemaran. Bekas boleh meletup apabila dipanaskan.

Boleh melayani anda: ikatan kimia

Bahaya khas produk pembakaran: oksida toksik nitrogen boleh dibentuk dalam api di mana aluminium nitrat terlibat.

Reaktiviti

Nitrat dan nitrit boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan yang sangat kuat dan campuran dengan pengurangan ejen atau bahan yang dikurangkan seperti bahan organik boleh meletup. Bertindak balas dengan asid untuk membentuk nitrogen dioksida toksik.

Secara umum, garam nitrat dan nitrit dengan kation redoks aktif (logam peralihan dan logam kumpulan 3a, 4a dan 5a dari jadual berkala, serta kation ammonium [NH4] +) lebih reaktif dengan bahan organik dan ejen pengurangan dalam alam sekitar keadaan.

Nitrat aluminium adalah ejen pengoksidaan. Campuran dengan ester alkil boleh meletup. Campuran fosforus, timah klorida (II) atau agen pengurangan lain boleh bertindak balas secara meletup.

Ketoksikan

Manusia tertakluk kepada ketoksikan nitrat dan nitrit, menjadi kanak -kanak yang sangat terdedah kepada methemoglobinemia.

Pengingesan dos besar nitrat aluminium menyebabkan kerengsaan gastrik, mual, muntah dan cirit -birit. Bersentuhan dengan habuk merengsa mata dan kulit.

Aplikasi

Nitrat dan nitrit digunakan secara meluas (dan dalam kuantiti yang sangat besar) sebagai baja dalam bidang pertanian kerana pelupusan mereka untuk mengurai dan melepaskan nitrogen untuk pertumbuhan tumbuhan dan disebabkan kelarutan mereka, yang membolehkan ion nitrat diserap oleh akar tumbuhan.

Sebatian nitrat juga digunakan secara meluas sebagai bahan mentah perindustrian apabila ejen pengoksidaan atau sumber nitrat ion diperlukan.

Nitrat aluminium digunakan dalam penjelasan makmal, kosmetik dan bahan kimia kebersihan diri. Dalam industri, ia digunakan sebagai bahan perantaraan dalam pembuatan bahan lain.

Boleh melayani anda: gas apa yang boleh berbahaya dan mengapa?

Ia digunakan dalam penyamak kulit, dalam antitranspirant, inhibitor kakisan, dalam pengekstrakan uranium, minyak halus, dan sebagai ejen nitrasi.

Nitrat aluminium nonahydrate dan nitrat aluminium terhidrat lain mempunyai banyak aplikasi. Garam ini digunakan untuk menghasilkan alumina untuk penyediaan kertas penebat, dalam unsur pemanasan tiub sinar katod dan dalam nukleus transformer. Garam terhidrasi juga digunakan untuk pengekstrakan elemen actinidic.

Kesan klinikal

Aluminium adalah di mana -mana, ia adalah logam yang paling banyak di kerak bumi. Majoriti pendedahan manusia berasal dari makanan. Ia terdapat dalam beberapa produk farmaseutikal. Dalam industri ia digunakan secara meluas.

Aluminium menghalang pembentukan semula tulang, menyebabkan osteomalacia. Ia dipercayai menghalang erythropoiesis, menyebabkan anemia.

Keracunan akut jarang. Bentuk aluminium larut mempunyai potensi ketoksikan yang lebih besar daripada bentuk yang tidak larut, disebabkan oleh penyerapan mereka yang lebih besar.

Pesakit dengan kegagalan buah pinggang terdedah kepada ketoksikan aluminium, sama ada dari aluminium di dia atau sumber eksogen lain, terutamanya pengikat fosfat dan antacid yang mengandungi aluminium.

Pendedahan kronik terhadap habuk aluminium boleh menyebabkan dyspnea, batuk, fibrosis pulmonari, pneumothorax, pneumoconiosis, encephalopathy, kelemahan, ketidaksuburan dan kejang epileptiform.

Garam aluminium boleh menyebabkan kerengsaan mata dan membran mukus, konjunktivitis, dermatosis dan ekzema.

Walaupun aluminium dan sebatiannya telah menunjukkan sedikit bukti karsinogenik pada manusia, pendedahan kepada bahan lain yang terlibat dalam pengeluaran aluminium telah dikaitkan dengan karsinogenik.

Keselamatan dan risiko

Kenyataan bahaya sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang harmoni di seluruh dunia.

Sistem klasifikasi dan pelabelan bahan kimia (SGA) yang harmoni di seluruh dunia adalah sistem yang dipersetujui di peringkat antarabangsa, yang dicipta oleh Pertubuhan Bangsa.

Ia boleh melayani anda: asid iodose (HiO2): sifat dan kegunaan

Kelas -kelas bahaya (dan bab SGA yang sepadan), piawaian klasifikasi dan pelabelan, dan cadangan untuk aluminium nitrat dan nitrat aluminium nonahydrate adalah yang berikut (Agensi Kimia Eropah, 2017; Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015; Pubchem, 2017):

Kelas Bahaya GHS

H272: Ia boleh meningkatkan api; Oksidan [cecair amaran rstons; Bosting Solids - Kategori 3] (Pubchem, 2017).

H301: Toksik oleh Pengingesan [Bahaya Akut, Ketoksikan Lisan - Kategori 3] (Pubchem, 2017).

H315: menyebabkan kerengsaan kutaneus [amaran kakisan / kerengsaan - kategori 2] (Pubchem, 2017).

H318: menyebabkan kecederaan mata yang serius [bahaya kecederaan mata serius / kerengsaan mata - Kategori 1] (Pubchem, 2017).

H319: menyebabkan kerengsaan okular yang teruk [memberi amaran kepada kecederaan mata yang serius / kerengsaan okular - Kategori 2A] (Pubchem, 2017).

Kod tips berhemat

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P330, P332+P313 Pubchem, 2017).

(Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p. 360). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p. 370). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.382). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.384). (Pertubuhan Bangsa -Bangsa Bersatu, 2015, p.385).

Rujukan

  1. Chemidplus (2017) Struktur 3D 13473-90-0-aluminium nitrat [Imej] pulih dari: Chem.NLM.NIH.Gov.
  2. Chemidplus (2017) Struktur 3D 7784-27-2-nitrat nitrat nitrat [Imej] Dipulihkan dari: Chem.NLM.NIH.Gov.
  3. Daisa, J. (2017) Penapisan minyak shell pada waktu senja [imej] pulih dari: Flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Nitrate Aluminium [Imej]. Pulih dari: wikipedia.org.
  5. Agensi Kimia Eropah (ECHA). (2016). Aluminium nitrat. Profil ringkas. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari ECHA.Eropah.EU.
  6. Bahan Bahaya Bank Data Bank (HSDB). Toxnet. (2017). Aluminium nitrat. Bethesda, MD, EU: Perpustakaan Perubatan Negara. Pulih dari: chem.NLM.NIH.Gov.
  7. JSMOL (2017) Nitrat [Imej] Dipulihkan dari: ChemApps.Stolaf.Edu.
  8. Wikipedia. (2017). Aluminium nitrat. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: Wikipedia.org.
  9. Wikipedia. (2017). Nitrat di alluminos nonaidrate. Diperoleh pada 8 Februari 2017, dari: Wikipedia.org.