Kimia

Lead Struktur Nitrat, Hartanah, Mendapatkan, Menggunakan

Lead Struktur Nitrat, Hartanah, Mendapatkan, Menggunakan

Dia memimpin nitrat o Lead nitrat (II) adalah sebatian bukan organik yang dibentuk oleh elemen plumbum (PB), nitrogen (n) dan oksigen (O). Lead dijumpai sebagai ion pb2+ Dan nitrogen dan oksigen membentuk ion nitrat3-.

Formula kimianya adalah PB (tidak3)2. Ia adalah pepejal kristal putih sangat larut dalam air, di mana ia membentuk ion pb2+ dan tidak3-. Ia juga dikenali sebagai nitrat plumbose kerana plumbum berada dalam keadaan pengoksidaan terendahnya.

Nitrat plumbum pepejal. Domain Ondřej Mangl / Pub. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia mempunyai sifat pengoksidaan yang kuat, jadi ia digunakan dalam aplikasi di mana ciri -ciri ini diperlukan, seperti dalam penyediaan pelbagai sebatian organik dan sebagai reagen makmal.

Pada masa lalu ia digunakan secara meluas untuk menyediakan warna berasaskan plumbum, di mana ia juga bertindak sebagai pembekal warna dalam tisu. Permohonan ini ditinggalkan kerana mengetuai ketoksikan.

Ia telah digunakan dalam industri metalurgi dalam pelbagai cara, dan baru -baru ini kegunaannya telah dijumpai, bersama -sama dengan sebatian lain, bahan -bahan dengan kapasiti penyerapan cahaya yang tinggi dan transformasi ini dalam elektrik.

Walau bagaimanapun, ia adalah bahan yang berbahaya kerana ia boleh memihak kepada penjanaan api. Ia juga beracun kepada manusia, haiwan dan tumbuh -tumbuhan, jadi tidak boleh dibuang di alam sekitar.

[TOC]

Struktur

Ia adalah sebatian ionik yang dibentuk oleh kation PB2+ dan dua anion no3-. Dalam oksigen anion nitrat diatur secara simetri di sekitar nitrogen dan ikatan berganda alternatif dengan ini.

Struktur PB (Tidak3)2. Edgar181 / domain pub. Sumber: Wikimedia Commons. Struktur Spatial PB (Tidak3)2. Kelabu = plumbum; biru = nitrogen; Merah = oksigen. Claudio Pistilli/CC BY-S (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Memimpin dalam sebatian ini mempunyai konfigurasi elektronik berikut:

[Xe] 4F14 5d10 6s2 6p0, di mana ia diperhatikan bahawa ia telah kehilangan 2 elektron lapisan terakhir.

Boleh melayani anda: apakah elemen elektronegatif dan mengapa?

Nomenclature

  • Memimpin nitrat
  • Lead Nitrate (ii)
  • Plumboso nitrat
  • Lead Dinitrate

Sifat

Keadaan fizikal

Pepejal kristal putih atau tidak berwarna. Kristal padu.

Berat molekul

331 g/mol

Takat lebur

470 ºC. Menurut beberapa sumber, ia terurai pada suhu ini.

Ketumpatan

4.53 g/cm3

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 59.7 g/100 ml air pada suhu 25 ° C. Sedikit larut dalam etanol. Tidak larut dalam asid nitrik (HNO3) tertumpu.

Ph

Penyelesaian berair dengan 20% PB (tidak3)2 Ia mempunyai pH 3.0-4.0.

Sifat kimia

Adalah ejen pengoksidaan. Bertindak balas dengan ganas dengan bahan dan pengurangan yang mudah terbakar.

Ia bukan bahan bakar tetapi dapat mempercepatkan pembakaran bahan. Sekiranya anda memanaskan penguraiannya mengeluarkan gas nitrogen oksida toksik:

2 PB (Tidak3)2 + Haba → 2 pbo + 4 tidak2↑ + o2↑

Apabila melarutkan air, ia diionkan:

PB (tidak3)2 + H2O → pb2+ + 2 Tidak3-

Memperoleh

Ia boleh disediakan dengan bertindak balas metalik, memimpin monoksida (PBO) atau memimpin karbonat3 Dengan asid nitrik. Adalah mudah untuk menggunakan kelebihan asid untuk mencegah nitrat asas.

Pbo + 2 hno3 (pekat) → PB (tidak3)2↓+ h2Sama ada

Aplikasi

Dalam organik

Kapasiti pengoksidaannya mempunyai aplikasi dalam penyediaan pelbagai sebatian.

Ia telah digunakan untuk mensintesis calixarenos, yang merupakan sebatian organik yang molekulnya mempunyai bentuk bakul yang membolehkan rumah lain bergantung kepada penggunaan yang akan diberikan kepadanya.

Ia berfungsi untuk mendapatkan isotiocianates (r-cs) bermula dari amina (r-nh2).

Ia digunakan pada skala perindustrian untuk menyediakan benzaldehid pengoksidaan Benchilo Chloride. Ia juga berfungsi sebagai pemangkin untuk esterifikasi sebatian organik, contohnya mendapatkan poliester.

Dalam analisis kimia

Ia digunakan sebagai reagen dalam penentuan aluminium dan memimpin dalam mineral dan batu.

Dalam pewarnaan gentian tekstil

Beberapa pewarna krom memerlukan penggunaan pb (tidak3)2 untuk mendapatkan. Sebagai contoh, untuk pewarna kapas kuning, ia ditutup dengan nitrat plumbum dan dirawat dengan natrium sulfat untuk menghasilkan sulfat plumbum.

Boleh melayani anda: Berat yang setara

Kemudian larutan natrium dikromat yang dicairkan digunakan untuk membentuk kromat plumbum (pbcro4) Itu adalah pigmen kuning.

Kain yang lalu Kain kuning berwarna dengan pigmen yang titik permulaannya adalah PB (tidak3)2. Ini tidak dilakukan dengan ketoksikan plumbum. Pengarang: Syarikat Pengeluaran Animasi 3D. Sumber: Pixabay.

Walau bagaimanapun, hari ini pigmen utama untuk ketoksikan mereka telah dihentikan menggunakan.

Ia juga bertindak sebagai mordant untuk memperbaiki pewarna semasa warna atau percetakan jenis serat lain.

Di Veterinar Medina

Ia dahulunya digunakan sebagai agen kaustik dalam rawatan chancros atau gangrenas dalam kuda.

Dalam industri logam

Nitrat plumbum digunakan dalam penapisan elektrolitik plumbum, sebagai ejen untuk memihak kepada pengapungan dalam penyingkiran titanium tanah liat tertentu, membolehkan untuk memulihkan logam berharga penyelesaian sianida dan digunakan dalam elektrod PBO2 di anod nikel.

Dalam sel solar

Ia telah digunakan dalam bentuk larutan akueus untuk menjadikan sel solar berdasarkan perovskita, mineral titanium oksida.

Bahan yang disintesis adalah organometallic atau pervskita dari iodida plumbum yang telah menarik perhatian para penyelidik, kerana ia mempunyai kapasiti penyerapan cahaya yang tinggi dan panjang penyebaran besar pembawa beban.

Ciri -ciri ini menjadikannya calon yang sangat baik untuk peranti fotovoltaik, iaitu, mereka menjadikan cahaya menjadi arus elektrik.

Mikrofotografi struktur unavskita halida plumbum yang diambil dengan mikroskop pendarfluor. Furava/cc oleh (https: // creativeCommons.Org/lesen/by/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Aplikasi lain

Dia (pbno3)2 Ia juga telah digunakan:

  • Dalam pembuatan perlawanan, bahan peledak dan bahan piroteknik tertentu,
  • Dalam fotografi sebagai ejen yang sensitif untuk menutup kertas dalam fototermografi,
  • Dalam industri tekstil untuk meningkatkan rayon dan menstabilkan nilon,
  • Dalam penghapusan tikus.
Ia boleh melayani anda: campuran racemik: chirtal, contohLead Nitrate telah digunakan untuk mengeluarkan bunga api atau bahan piroteknik. Pengarang: Percuma-Goos. Sumber: Pixabay.

Risiko

Kebakaran dan letupan

Walaupun ia bukan sebatian bahan api, jika terdedah kepada kebakaran atau haba, ia boleh meletup, menghasilkan oksida nitrogen toksik.

Menjadi ejen pengoksidaan yang kuat ada bahaya bahawa api dijana jika ia bersentuhan dengan bahan organik.

Untuk kesihatan

Menghasilkan kerengsaan mata, saluran pernafasan dan pencernaan. Ia adalah toksik dengan penyedutan dan pengambilan. Gejala keracunan yang paling biasa oleh sebatian ini adalah gastrousus, kolik, sembelit dan kelemahan yang boleh menjadi kelumpuhan beberapa otot, antara lain, antara lain.

Pengambilannya juga boleh menyebabkan kesakitan, kekejangan, kemurungan, koma dan kematian.

Untuk persekitaran semula jadi

Ia adalah toksik kepada organisma akuatik dan tanah, selain itu ganti rugi mereka berterusan dan bioakkum dalam makhluk hidup, oleh itu ia dianggap sebagai bahan pencemar berbahaya dan tidak boleh dibuang ke alam sekitar.

Sekiranya secara tidak sengaja ia tumpah dalam air, ia harus dinetralkan dengan kalsium oksida (CaO), kalsium karbonat (CaCo3) atau natrium bikarbonat (NAHCO3).

Ia telah disahkan bahawa ia adalah karsinogen untuk haiwan dan mungkin untuk manusia.

Rujukan

  1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Memimpin (ii) nitrat. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
  2. HSIH, t.Dan. et al. (2015). Sel solar posvskite yang cekap dibuat menggunakan prekursor nitrat plumbum berair. Chem Commun (perubahan). 2015 Sep 4; 51 (68): 13294-7. NCBI pulih.NLM.NIH.Gov.
  3. Vratny, f. dan Gugliotta, f. (1963). Penguraian nitrat plumbum. J. Inorg. Nucl. Chem., 1963, Vol. 25, ms. 1129-1132. Pulih dari Scientedirect.com.
  4. Chakraborty, j.N. (2014). Pencelupan dengan warna mineral. Dalam dana dan amalan dalam warna tekstil. Pulih dari Scientedirect.com.
  5. Kumari, h. dan Atwood, J. (2017). Calixarenes dalam keadaan pepejal. Rujukan Modulasi dalam Kimia, Sains Molekul dan Kejuruteraan Kimia. Pulih dari Scientedirect.com.
  6. Jeffery, ms.G. dan Hutchison, D. (1981). Aluminium. Dalam Kaedah Kimia Analisis Batu (Edisi Ketiga). Pulih dari Scientedirect.com
  7. Sandler, s.R. dan Karo, w. (1992). Cyanates, isocyanates, thiocyanates, dan isothiocyanates. Dalam buku sumber persiapan makmal organik maju. Pulih dari Scientedirect.com.
  8. Smith, ms.W.G. et al. (1969). Sebatian halogen aromatik. Dalam kimia aromatik. Pulih dari Scientedirect.com.
  9. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
  10. Memimpin, d.R. (Editor) (2003). Buku Panduan Kimia dan Fizik CRC. 85th CRC Press.
  11. Yayasan Wikimedia (2020). Memimpin (ii) nitrat. Diambil dari.Wikipedia.org.
  12. Shinde, d.V. et al. (2017). Dipertingkatkan efficy dan kestabilan sel sel solar perovskite berasaskan nitrat berair. ACS Appl. Mater. 2017 Antara muka, 9, 14023-14030. Pulih dari pub.ACS.org.