Oxácido

Molekul asid pertectaletic, asid oxo yang sangat jarang berlaku dari Tecnecio. Sumber: Jynto, Wikimedia Commons

Apa itu Oxacid?

A Oxácido, U oxoacid, ia adalah asid yang mengandungi oksigen. Ia terdiri daripada hidrogen, oksigen dan elemen bukan logam yang terdiri daripada atom pusat. Bergantung pada bilangan atom oksigen, dan oleh itu, keadaan pengoksidaan unsur bukan logam dapat membentuk beberapa oxacids.

Oxcacids mempunyai sebilangan besar kegunaan, yang sukar untuk diterangkan secara umum. Permohonannya akan sangat bergantung pada atom pusat dan bilangan oksigen.

Mereka boleh berkhidmat dari sebatian untuk sintesis bahan, baja dan bahan peledak, walaupun untuk tujuan analisis atau pengeluaran minuman ringan, seperti yang berlaku dengan asid karbonik dan asid fosforik, H₃PO₄, Menjadi sebahagian daripada komposisi minuman ini.

Ciri -ciri dan sifat oxcacid

Molekul asid karbonik. Sumber: Jynto dan Ben Mills, Wikimedia Commons

• Kumpulan hidroksil: Salah satu ciri utama Oxácido bukan sahaja ia mempunyai oksigen, tetapi ini juga seperti kumpulan OH. Sebaliknya, sesetengah oxacid mempunyai apa yang dipanggil kumpulan oxo, e = o. Dalam kes asid fosforus, ia mempunyai kumpulan OXO, p = o. Mereka kekurangan atom H, jadi "mereka tidak bertanggungjawab" untuk keasidan.
• Atom pusat: Atom pusat (e) mungkin atau mungkin bukan elemen elektronegatif, bergantung pada lokasinya di blok P jadual berkala. Sebaliknya, oksigen, elemen elektronegatif yang lebih sedikit daripada nitrogen, menarik elektron ikatan OH, dengan itu membolehkan pelepasan ion h⁺. Oleh itu e dikaitkan dengan kumpulan OH. Apabila ion H dibebaskan⁺ Pengionan asid berlaku, iaitu, ia memperoleh caj elektrik, yang dalam kesnya negatif. Oxcacid boleh melepaskan banyak ion⁺ Seperti kumpulan OH dalam strukturnya, dan semakin banyak, semakin besar beban negatif.
• Daya berasid: Daya hampir semua oxacids yang mempunyai atom pusat yang sama (tiada logam), meningkat dengan peningkatan status pengoksidaan elemen pusat, yang pada gilirannya secara langsung berkaitan dengan peningkatan bilangan atom oksigen.

Ia boleh melayani anda: natrium hidrida (nah): sifat, kereaktifan, bahaya, kegunaan

Sebagai contoh, tiga siri oxacid ditunjukkan dengan daya keasidan yang diperintahkan dari yang paling sedikit ke yang paling besar:

H₂SW₃ < H₂SW₄

Hno₂ < HNO₃

Hclo < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

Di kebanyakan oxacids yang mempunyai unsur -unsur yang berbeza dengan keadaan pengoksidaan yang sama, tetapi kepunyaan kumpulan yang sama dari jadual berkala, daya keasidan meningkat secara langsung dengan elektronegativiti atom pusat:

H₂Seo₃ < H₂SW₃

H₃PO₄ < HNO₃

Hbro₄ < HClO₄

Pembentukan Oxcacid

Seperti yang disebutkan pada mulanya, oxácidos dihasilkan apabila bahan -bahan tertentu, dipanggil oksida asid, bertindak balas dengan air. Ini akan dijelaskan menggunakan contoh asid karbonik yang sama.

Co₂+h₂o h₂Co₃

Asid oksida + air => oxácido

Apa yang berlaku ialah molekul H₂o kovalen mengikat dengan co₂. Sekiranya air dihapuskan oleh haba, keseimbangan untuk penjanaan semula bergerak, iaitu, minuman soda panas akan segera kehilangan sensasi effervescent daripada sejuk.

Sebaliknya, oksida asid dibentuk apabila elemen bukan logam bertindak balas dengan air, walaupun, lebih tepatnya, apabila elemen yang bertindak balas membentuk oksida dengan watak kovalen, yang larutan dalam air menjana hones h ion⁺.

Telah dikatakan bahawa ion h⁺ Mereka adalah hasil pengionan oxacid yang dihasilkan.

Contoh latihan

The Chloric Oxide, CL₂Sama ada₅, Bertindak balas dengan air untuk memberikan asid klorik:

Cl₂Sama ada₅  +    H₂o => hclo₃

Sulfurik oksida, jadi₃, Bertindak balas dengan air untuk membentuk asid sulfurik:

SW₃   +    H₂o => h₂SW₄

Dan Periódic Oxide, i₂Sama ada₇, bertindak balas dengan air untuk membentuk asid periódic:

Yo₂Sama ada₇   +    H₂o => hio₄

Sebagai tambahan kepada mekanisme klasik untuk pembentukan oxacid, terdapat reaksi lain untuk tujuan yang sama.

Boleh melayani anda: reaksi endotermik

Sebagai contoh, fosforus trichloride, PCL₃, Ia bertindak balas dengan air untuk menghasilkan asid fosfor, oxácido, dan asid hidroklorik, asid halohidrik.

Pcl₃    +    3h₂O => h₃PO₃ +      HCl

Dan fosforus pentachloride, PCL₅, bertindak balas dengan air untuk memberikan asid fosforik dan asid hidroklorik.

Pcl₅   +    4 h₂o => h₃PO₄    +    HCl

Oxcacids logam

Beberapa logam peralihan membentuk oksida asid, iaitu, mereka larut di dalam air untuk memberikan oxacids.

Mangan oksida (vii) (permanganik anhydrum) mn₂Sama ada₇ Dan kromium oksida (vi) adalah contoh yang paling biasa.

Mn₂Sama ada₇   +    H₂o => hmno₄ (asid permanganik)

Cro₃      +   H₂o => h₂Cro₄ (Asid Kromik)

Nomenclature

Pengiraan Valencia

Dengan betul melantik Oxácid. Bermula dari formula generik Heo, yang berikut dipertimbangkan:

• O mempunyai valencia -2.
• Valencia de los h es +1.

Dengan ini, Oxácid. Oleh itu, anda mempunyai jumlah algebra berikut:

-2 + 1 + e = 0

E = 1

Oleh itu, e adalah +1 valencia.

Maka kemungkinan nilai yang boleh dimiliki dan. Sekiranya antara valensi mereka adalah nilai +1, +3 dan +4, dan kemudian "bekerja" dengan Valencia kecil.

Asid nama

Untuk melantik Heo bermula dengan memanggilnya Asid, diikuti dengan nama E dengan akhiran -ico, jika anda bekerja dengan Valencia terbesar, atau -ono, jika anda bekerja dengan minor. Apabila terdapat tiga atau lebih, awalan hypo-digunakan untuk merujuk kepada kanak-kanak kecil dan lebih besar dari nilai.

Oleh itu, Heo akan dipanggil:

Asid Hiccup(Nama e)menanggung

Oleh kerana +1 adalah sedikit pun dari tiga valensinya. Dan jika ia adalah Heo₂, Kemudian saya akan mempunyai Valencia +3 dan ia akan dipanggil:

Ia dapat melayani anda: diphenylamine

Asid (e)menanggung

Dan dengan cara yang sama untuk Heo₃, Dengan E bekerja dengan Valencia +5:

Asid (e)ICO

Contoh

• Asid cromik (h₂Cr₂Sama ada₄). Ia adalah asid yang kuat dan tidak stabil pada suhu tinggi.
• Asid dicromik (h₂Cr₂Sama ada₇). Kehadirannya kelihatan dalam campuran asid kromik yang digunakan untuk membersihkan kaca.
• Asid hypochlorous (HCLO). Cepat membaiki tisu kulit.
• Asid bromous (HBRO₂). Ia adalah sebatian pertengahan dan tidak stabil. Kompaun Bromo.
• Asid ortofosforik (h₃PO₄). Asid merengsa untuk kulit bukan bahan api.
• Asid permanganik (HMNO₄). Asid yang sangat kuat.
• Asid periódic (hio₄). Dalam kimia organik ia digunakan untuk menganalisis struktur molekul lain.
• Asid bromik (HBRO₃). Oxcacid bromin. Garamnya mengoksidakan dengan kuat.
• Asid hypobromous (HBRO). Ia digunakan dalam larutan akueus yang dicairkan dan diperolehi oleh tindak balas antara air dan BR₂.
• Asid metaforik (HPO₃). Sangat menghakis, tidak berwarna dan tandas pada suhu bilik.
• Asid yodium (hio₃). Reaktif digunakan untuk mengesan morfin dalam produk.
• Asid sulfur (h₂SW₃). Menyebabkan hujan asid.
• Asid sulfurik (h₂SW₄). Biasa untuk pemprosesan logam dan baja, ia adalah salah satu sebatian kimia yang paling banyak digunakan.
• Asid nitrik (HNO₃). Reagen makmal, sangat berbahaya kerana ia mungkin membakar kulit.
• Asid klorik (HCLO₃). Semasa menguraikan ia menghasilkan banyak produk. Ia stabil sejuk dengan kepekatan 30%.
• Asid arsenioso (h₃ASO₃). Mengandungi arsenik dan sangat toksik dan karsinogenik. Ia digunakan dalam herbisida dan racun perosak.
• Asid ortosilicic (h₄SIO₄). Asid lemah digunakan sebagai ejen sokongan atau pengertian.
• Asid karbonik (h₂Co₃). Ia digunakan untuk membuat minuman ringan.
• Asid nitrous (HNO₂). Dalam penyelesaiannya sangat dipisahkan.
• Asid metaborim (HBO₂). Pepejal putih kristal yang larut ringan.

Rujukan

1. Sebatian oxoacid biasa. Pulih dari pemikiran.com.