Tindak balas peneutralan

A Tindak balas peneutralan Ia adalah yang berlaku di antara spesies berasid dan asas dengan cara kuantitatif. Secara umum, dalam tindak balas jenis ini dalam air sederhana berair dan garam dihasilkan (spesies ionik terdiri daripada kation yang berbeza dari h⁺ Dan anion yang berbeza untuk oh^- atau o^2-) Mengikut persamaan berikut: Asid + asas → garam + air.

Dalam tindak balas peneutralan, elektrolit mempunyai insiden, yang merupakan bahan -bahan yang, apabila dibubarkan di dalam air, menghasilkan penyelesaian yang membolehkan kekonduksian elektrik. Asid, Pangkalan dan Garam dianggap Elektrolit.

Dengan cara ini, elektrolit yang kuat adalah spesies yang benar sebagai elektrolit yang kuat).

Ciri -ciri

Pertama, ia harus ditekankan bahawa jika tindak balas peneutralan bermula dengan jumlah asid dan asas yang sama (dalam tahi lalat), apabila tindak balas ini berakhir hanya satu garam yang diperolehi; iaitu, tidak ada jumlah asid atau asas sisa.

Di samping itu, harta yang sangat penting dalam tindak balas asid-asas adalah pH, ​​yang menunjukkan bagaimana asid atau asasnya adalah penyelesaian. Ini ditentukan oleh jumlah ion h⁺ yang terdapat dalam penyelesaian langkah.

Sebaliknya, terdapat beberapa konsep keasidan dan asas bergantung pada parameter yang dipertimbangkan. Konsep yang menonjol ialah Brønsted dan Lowry, yang menganggap asid sebagai spesies yang mampu menderma proton (h⁺) dan pangkalan seperti spesies yang mampu menerimanya.

Ia boleh melayani anda: strontium: sejarah, struktur, sifat, reaksi dan kegunaan

Darjah asas asid

Untuk mengkaji dengan betul dan secara kuantitatif tindak balas peneutralan antara asid dan asas teknik yang dipanggil titrasi (atau penilaian) digunakan.

Darjah asid-asas terdiri daripada menentukan kepekatan asid atau asas yang diperlukan untuk meneutralkan sejumlah asid kepekatan asas atau yang diketahui.

Dalam amalan, penyelesaian corak mesti ditambah secara beransur -ansur (kepekatannya diketahui tepat) kepada penyelesaian yang kepekatannya tidak diketahui sehingga titik kesetaraan dicapai, di mana salah satu spesies telah meneutralkan yang lain.

Titik kesetaraan dikesan oleh perubahan warna ganas penunjuk yang telah ditambah kepada penyelesaian kepekatan yang tidak diketahui apabila tindak balas kimia antara kedua -dua penyelesaian telah selesai.

Sebagai contoh, dalam kes peneutralan asid fosforik (H₃PO₄) akan ada titik kesetaraan bagi setiap proton yang muncul dari asid; iaitu, akan ada tiga titik kesetaraan dan tiga perubahan pewarnaan akan diperhatikan.

Produk reaksi peneutralan

Dalam tindak balas asid yang kuat dengan asas yang kuat, peneutralan lengkap spesies dijalankan, seperti dalam tindak balas antara asid hidroklorik dan barium hidroksida:

2HCL (AC) + BA (OH)₂(AC) → BACL₂(Ac) + 2h₂Atau (l)

Jadi tidak ada ion yang dihasilkan⁺ atau oh^- Berlebihan, yang bermaksud bahawa pH penyelesaian elektrolit yang kuat yang telah dinetralkan secara intrinsik berkaitan dengan sifat berasid reaktannya.

Sebaliknya, dalam hal peneutralan antara elektrolit yang lemah dan kuat (asid kuat + asas lemah atau asid lemah + asas kuat) pemisahan separa elektrolit yang lemah diperolehi dan pemalar pemisahan asid muncul (k_keatau asas (k_b) lemah, untuk menentukan asid atau sifat asas tindak balas bersih dengan mengira pH.

Ia boleh melayani anda: Cyclobutane: Struktur, sifat, kegunaan dan sintesis

Sebagai contoh, terdapat tindak balas antara asid cyanhydric dan natrium hidroksida:

HCN (AC) + NaOH (AC) → NACN (AC) + H₂Atau (l)

Dalam tindak balas ini, elektrolit yang lemah tidak terionisasi dalam larutan, jadi persamaan ionik bersih diwakili seperti berikut:

Hcn (ac) + oh^-(AC) → CN^-(Ac) + h₂Atau (l)

Ini diperolehi selepas menulis tindak balas dengan elektrolit yang kuat dalam bentuk yang dipisahkan (NA⁺(Ac) + oh^-(ac) di sisi reaktan, dan na⁺(Ac) + cn^-(ac) di sisi produk), di mana hanya ion natrium adalah penonton.

Akhirnya, dalam hal tindak balas antara asid lemah dan asas yang lemah, peneutralan tersebut tidak berlaku. Ini kerana kedua -dua elektrolit memisahkan sebahagiannya, tanpa mengakibatkan air dan garam yang diharapkan.

Contoh

Asid kuat + asas kuat

Reaksi antara asid sulfurik dan kalium hidroksida dalam medium berair, mengikut persamaan berikut: mengikut persamaan berikut:

H₂SW₄(AC) + 2KOH (AC) → K₂SW₄(Ac) + 2h₂Atau (l)

Ia dapat dilihat bahawa kedua -dua asid dan hidroksida adalah elektrolit yang kuat; Oleh itu, mereka benar -benar terionisasi dalam penyelesaiannya. PH penyelesaian ini bergantung kepada elektrolit yang kuat yang lebih besar.

Asid kuat + asas lemah

Peneutralan asid nitrik dengan ammonia mengakibatkan nitrat kompaun ammonium, seperti yang ditunjukkan di bawah:

Hno₃(AC) + NH₃(AC) → NH₄Tidak₃(Ac)

Dalam kes ini, air yang dihasilkan di sebelah garam tidak dipatuhi, kerana ia perlu diwakili sebagai:

Boleh melayani anda: silikon nitruro (SI3N4): struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Hno₃(AC) + NH₄⁺(Ac) + oh^-(AC) → NH₄Tidak₃(Ac) + h₂Atau (l)

Supaya air dapat diperhatikan sebagai produk reaksi. Dalam kes ini, penyelesaiannya akan mempunyai pH yang asasnya berasid.

Asid lemah + asas yang kuat

Kemudian tindak balas antara asid asetik dan natrium hidroksida ditunjukkan:

Ch₃COOH (AC) + NaOH (AC) → CH₃Poon (ac) + h₂Atau (l)

Oleh kerana asid asetik adalah elektrolit yang lemah sebahagiannya memisahkan, mengakibatkan natrium dan asetat air, yang penyelesaiannya akan mempunyai pH asas.

Asid lemah + asas lemah

Akhirnya dan seperti yang dinyatakan di atas, asas yang lemah tidak dapat meneutralkan asid lemah; Tidak juga berlaku sebaliknya. Kedua -dua spesies dihidrolisiskan dalam larutan akueus dan pH larutan bergantung kepada "daya" asid dan asas.

Rujukan

1. Wikipedia. (s.F.). Neutralisasi (Kimia). Diambil dari.Wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, Edisi Kesembilan (McGraw-Hill).
3. Raymond, k. W. (2009). Kimia Organik dan Biologi Am. Pulih dari buku.Google.co.Pergi