Kimia

Garam binari

Garam binari

Kami menerangkan apa garam binari, ciri, struktur, pautan, tatanama, bagaimana kita terbentuk dan memberi beberapa contoh.

Apakah garam binari?

The garam binari Mereka adalah sebatian kimia yang dibentuk terutamanya oleh kesatuan elemen logam dengan potensi pengionan yang rendah, dan elemen bukan logam dengan pertalian yang tinggi untuk elektron (elektronegatif). Jenis sebatian kimia ini dipanggil garam binari ionik.

Sementara itu, garam binari molekul, juga dikenali sebagai garam yang tidak menentu, adalah sekumpulan kecil garam binari yang dibentuk oleh kesatuan dua unsur bukan logam dengan perbezaan kecil dalam elektronegativiti.

Kehadiran pautan ionik adalah punca ciri -ciri dan sifat garam binari ionik, seperti gabungan tinggi dan titik mendidih, pembentukan kristal mereka, kekerasan mereka, dll.

Contoh garam ionik binari adalah natrium klorida, NaCl. Natrium mewakili elemen logam dengan potensi pengionan yang rendah, manakala klorin adalah elemen bukan elektronegatif. NaCl mempunyai semua sifat yang boleh dijangkakan untuk garam binari.

Dalam garam binari molekul, sebaliknya, terdapat ikatan kovalen antara komponen garam. Ikatan kovalen lebih lemah daripada ionik dan ini menghasilkan perbezaan ciri -ciri dan sifat garam binari molekul berbanding dengan ionik. Contohnya, titik mendidih dan gabungan garam binari molekul lebih rendah.

Contoh garam binari molekul ialah karbon tetraklorida, CCL4, yang tidak menentu dan tidak ionik. Ia diklasifikasikan seperti itu, walaupun ia tidak mempamerkan mana -mana sifat yang diharapkan untuk garam: ia tidak pepejal, atau kristal, dan tidak terdiri daripada ion.

Ciri -ciri garam binari

Garam binari mempunyai siri ciri:

Item

Garam binari ionik dibentuk oleh kesatuan elemen kumpulan logam, dengan elemen milik kumpulan bukan logam. Sementara itu, garam binari molekul dibentuk oleh kesatuan antara dua unsur bukan metallic, selain daripada oksigen dan hidrogen.

Pautan

Komponen garam ionik disatukan oleh ikatan ionik. Logam, walaupun terdapat pengecualian seperti berilium, dicirikan dengan mempunyai potensi pengionan yang rendah. Ini membolehkan elektron mudah dibebaskan, mengubah suai secara positif (kation).

Elektron yang dikeluarkan oleh logam ditangkap oleh unsur -unsur bukan logam, kerana pertalian besar mereka untuk elektron (elektronegativiti). Ini menjadikan elemen bukan logam yang terdapat dalam garam binari dimuatkan secara negatif (anion).

Boleh melayani anda: Pauling Scale

Oleh kerana interaksi elektrostatik antara beban positif yang diperoleh oleh logam yang terdapat dalam garam ionik binari, dan beban negatif yang muncul dalam unsur bukan logam, ikatan ionik yang besar di antara komponen garam terbentuk.

Komponen bukan metallic garam binari molekul bersatu dengan ikatan kovalen, di mana kedua -dua unsur bukan logam berkongsi beberapa elektron.

Struktur

Garam binari ionik memperoleh struktur kristal, yang disebabkan oleh daya hubungan ionik antara komponen garam. Dalam kes natrium klorida, ia membentuk kaca padu.

Kekonduksian elektrik

Garam ionik dalam bentuk kristal tidak menjalankan elektrik, jadi mereka dianggap sebagai penebat elektrik. Walau bagaimanapun, apabila kristal garam binari dibubarkan di dalam air, mereka menjadi konduktor elektrik yang baik.

Ini disebabkan oleh fakta bahawa caj elektrik sedia ada dalam garam binari ionik menjalankan elektrik. Begitu juga, garam lebur adalah konduktor elektrik yang baik.

Titik gabungan dan mendidih

Oleh kerana kandungan tenaga hebat ikatan ionik yang terdapat dalam garam binari ionik, titik mendidih dan gabungannya tinggi.  Contohnya, natrium klorida mempunyai titik gabungan 801 ºC, dan titik mendidih 1413 ºC.

Garam binari molekul, sebaliknya, mempunyai titik gabungan dan mendidih lebih rendah daripada ionik.

Warna

Garam binari ionik dengan ikatan ionik yang tinggi, seperti yang membentuk logam alkali (litium, natrium, kalium, rubidium dan cesium) biasanya putih dan kristal. Ini adalah kes natrium klorida, yang berwarna putih.

Tetapi jika pautan yang menyatukan komponen garam ionik mempunyai sifat ionik intensiti yang lebih rendah, warna garam boleh menjadi kuning, oren atau merah. Di samping itu, warna garam ionik binari boleh bergantung pada tahap penghidratan yang dimilikinya.

Sebagai contoh, kobalt klorida (ii) (COCL2) mempunyai warna biru jika garam adalah bentuk anhidrat; Tetapi ketika kobalt klorida berada dalam bentuk hexahydrate (COCL2· 6 h2O) memperoleh warna kemerahan.

Kekerasan

Garam binari ionik kuat dan keras kerana ikatan ionik yang terdapat di dalamnya. Tetapi mereka boleh menjadi rapuh ketika berada di bawah tekanan.

Ini kerana ubah bentuk boleh berlaku dalam struktur garam yang membawa caj elektrik yang ada di dalamnya. Oleh itu, penolakan elektrostatik dihasilkan di antara beban elektrik kristal garam binari, yang mampu menyebabkan kerosakan mereka.

Boleh melayani anda: Europium: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

Nomenclature

Garam binari ionik atau neutral adalah yang paling banyak. Mereka diwakili dengan formula MX, di mana M mewakili elemen logam, dan x ke elemen bukan logam, dan dinamakan dalam bentuk berikut:

Bentuk tradisional

Pertama akar unsur bukan logam diletakkan, menambah akhiran "uro", diikuti dengan perkataan "of" dan nama logam. Sekiranya logam hanya mempunyai satu valensi, nama logam hanya diletakkan sebagai. Sebagai contoh, garam formula KBR dinamakan kalium bromida.

Tetapi jika logam mempunyai dua valensi, nama logam biasanya diubah menjadi akar Latin dan akhiran "beruang" ditambah ke akar logam. Sekiranya valensi utama terdapat dalam logam, akhiran "ICO" digunakan, dan preposisi "dari" juga ditindas.

Contoh: Di FECL2 Valencia del Hierro adalah +2, jadi ia dinamakan sebagai klorida ferus. Sementara itu, dalam FECL3 Valencia del Hierro adalah +3, jadi kompaun dilantik sebagai ferric chloride.

Sistematik

Pertama awalan berangka diletakkan yang boleh di, tri, tetra, dll., yang menunjukkan bilangan atom elemen bukan logam dalam garam binari, diikuti dengan akar nama bukan metal dengan akhiran "uro". Kemudian preposisi "of" diletakkan diikuti oleh awalan berangka dan nama logam.

Contoh: ke sebatian formula ALCL3 Ia dinamakan sebagai triklorida aluminium.

Stok

Pertama akar bukan metal diletakkan diikuti oleh akhiran "uro". Preposisi "de" kemudian diletakkan dan kemudian nama logam ditambah. Pada akhir nama logam ia diletakkan dalam tanda kurung dan dalam bilangan Romawi valensi atau keadaan pengoksidaan.

Contoh: garam CUCL2 Ia dinamakan sebagai tembaga klorida (ii).

Nomenclature Jualan Perduaan Molekul

Garam binari molekul diwakili dengan formula molekul xkeDanb, Di mana:

  • X mewakili elemen bukan elektronegatif yang paling sedikit.
  • Dan mewakili elemen elektronegatif yang paling.
  • Subskrip A dan B mewakili valensi unsur -unsur bukan logam.

Nomenklatur sistematik

Pertama awalan berangka diletakkan, jika ada, diikuti dengan akar elemen bukan elektronegatif yang paling elektronegatif, menambah akhiran "uro". Seterusnya, preposisi "of" diletakkan diikuti oleh awalan berangka dan nama elemen bukan elektronegatif yang kurang.

Boleh melayani anda: zink: sejarah, sifat, struktur, risiko, kegunaan

Garam binari molekul pcl3 Ia dinamakan sebagai fosforus triklorida.

Bagaimana garam binari?

Garam binari ionik boleh dibentuk oleh tindak balas peneutralan antara asid dan hidroksida. Sebagai contoh, kalium klorida boleh membentuk tindak balas asid hidroklorik (HCl) dengan kalium hidroksida (KOH), tambahan molekul air berlaku:

HCL +KOH → KCL +H2Sama ada

Logam, terutamanya yang dimiliki oleh kumpulan logam alkali, boleh bertindak balas secara langsung dengan gas elemen electronegative unsur -unsur netallic untuk membentuk garam binari ionik.

Dengan menguap pelarut larutan disebabkan oleh suhu yang tinggi, terdapat peningkatan dalam kepekatan komponen garam binari ion, yang memihak kepada interaksi dan proses nukleasi; iaitu pembentukan pautan ionik, proses yang membawa kepada pembentukan kristal garam binari ionik.

Contoh garam binari

Struktur natrium klorida, garam ionik binari

Garam binari ionik

  • NaCl: natrium klorida
  • NABR: Natrium bromida
  • NAI: Natrium iodida
  • NAF: Natrium fluorida
  • Na2S: Natrium sulfida
  • Na3Q: Natrium nitruro
  • LIF: Lithium Fluoride
  • Libr: Lithium bromide
  • Li2S: Lithium sulfida
  • Li3N: lithium nitride
  • CUF: Fluorida tembaga
  • Cuf2: Difluoride tembaga
  • COB: Bromida tembaga
  • Cu2S: Dicoobre sulfida
  • Cu3N: Tricobre Nitruro
  • PBS: Lead Sulphide
  • FEF3: Iron Trifluoride
  • FEF2: Iron difluoride
  • FECL3: Iron Trichloride
  • Pbf4: Lead tetrafluoride
  • PBS2: Lead disulfide
  • ALCL3: Aluminium trichloride
  • ALN: Aluminium Nitruro
  • ALP: Aluminium Phosphuro
  • Mgcl2: Magnesium diklorida
  • Mgf2: Magnesium difluoride
  • CACL2: Kalsium diklorida
  • Caf2: Kalsium difluoride
  • CAS: Kalsium sulfida
  • K2S: Dipotasium sulfida
  • KCL: Potassium Chloride
  • K3N: kalium nitruro

Garam binari molekul atau tidak menentu

  • Bcl3: Boron Trichloride
  • Cs2: karbon disulfida
  • Pcl3: Phosphorus trichloride
  • CCL4: Carbon tetrachloride

Rujukan

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
  3. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (27 Ogos 2020). Ciri -ciri Kompo Ionik, dijelaskan. Pulih dari: Thoughtco.com
  4. Wikipedia. (2021). Sebatian ionik. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
  5. Ed Vitz et al. (5 November 2020). Sebatian ionik binari dan sifat mereka. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org