Garam asid (oxisals)

Natrium bikarbonat adalah salah satu garam asid yang paling terkenal. Dengan lesen

Apa itu garam asid?

The garam asid atau oxisals adalah yang berasal dari peneutralan separa hydraceids dan oxoacids. Oleh itu, garam binari dan ternary boleh didapati di alam semula jadi, sama ada tidak organik atau organik. Mereka dicirikan dengan mempunyai proton asid yang ada (h⁺).

Oleh kerana itu, penyelesaiannya umumnya membawa kepada media berasid (pH7).

Yang paling mewakili semua garam asid biasanya dikenali sebagai natrium bikarbonat, atau dengan nama masing -masing yang ditadbir oleh nomenklatur tradisional, sistematik atau komposisi.

Apakah formula kimia natrium bikarbonat? Nahco₃. Seperti yang dapat dilihat, ia hanya mempunyai satu proton. Dan bagaimana dikatakan proton dikaitkan? Ke salah satu atom oksigen, membentuk kumpulan hidroksida (OH).

Supaya kedua -dua atom oksigen yang tersisa dianggap sebagai oksida (atau^2-). Visi struktur kimia anion ini membolehkan anda menamakannya dengan lebih selektif.

Struktur kimia garam asid

Garam asid mempunyai persamaan kehadiran satu atau lebih proton asid, serta logam dan bukan metal. Perbezaan antara mereka yang berasal dari hidrasi (HA) dan oxoacids (HAO), secara logiknya, atom oksigen.

Walau bagaimanapun, faktor utama yang menentukan bagaimana asid garam yang dipersoalkan (pH yang dihasilkannya sekali dibubarkan dalam pelarut), jatuh ke atas daya hubungan antara proton dan anion; Ia juga bergantung pada sifat kation, seperti dalam kes ion ammonium (NH₄⁺).

Daya H-X, yang menjadi x anion, berbeza mengikut pelarut yang larut garam, yang biasanya air atau alkohol. Dari sini, selepas pertimbangan keseimbangan tertentu dalam penyelesaian, tahap keasidan garam yang disebutkan dapat disimpulkan.

Semakin banyak proton asid mempunyai, semakin besar kemungkinan jumlah garam yang dapat muncul daripadanya. Atas sebab ini, terdapat banyak garam asid, yang majoriti terletak di lautan dan laut yang besar, serta komponen pemakanan tanah selain oksida.

Nomenklatur garam asid

Bagaimana garam berasid dinamakan? Budaya popular telah bertanggungjawab untuk memberikan nama yang sangat biasa kepada garam yang paling biasa; Walau bagaimanapun, bagi mereka yang lain, tidak begitu terkenal, bahan kimia telah merumuskan satu siri langkah untuk memberi mereka nama sejagat.

Dengan tujuan ini, IUPAC telah mencadangkan satu siri nomenclatures, yang walaupun mereka menggunakannya sama untuk hidrasi dan oxacids, mempunyai sedikit perbezaan apabila digunakan dengan garam mereka.

Adalah perlu untuk menguasai tatanama asid sebelum memajukan tatanama garam.

Garam hidraksi asid

Hydracea pada dasarnya kesatuan antara hidrogen dan atom bukan logam (kumpulan 17 dan 16, kecuali untuk oksigen). Walau bagaimanapun, hanya mereka yang mempunyai dua proton (h₂X) Mereka dapat membentuk garam asid.

Oleh itu, dalam hal asid sulfhydric (h₂S), apabila salah satu protonnya digantikan oleh logam, natrium, misalnya anda mempunyai nahs.

Boleh melayani anda: struktur kristal

Apa nama garam nahs? Terdapat dua cara: tatanama tradisional dan komposisi.

Mengetahui bahawa ia adalah sulfida, dan natrium hanya mempunyai valencia +1 (kerana ia adalah dari kumpulan 1), ia berterusan:

Garam: Nahs

Nomenclatures

Komposisi: Natrium hidrogenosulfida.

Tradisional: Sodium asid sulfida.

Contoh lain juga boleh CA (HS)₂:

Garam: CA (HS)₂

Nomenclatures

Komposisi: Bis (hidrogenfida) kalsium.

Tradisional: Asid kalsium sulfida.

Seperti yang dapat dilihat, bis-, tris, tetraquis, dan lain-lain. Awalan ditambah., Menurut bilangan anion (hx)_n, Menjadi n valencia atom logam. Oleh itu, memohon alasan yang sama untuk iman (HSE)₃:

Garam: Iman (HSE)₃

Nomenclatures

Komposisi: Tris (Hydrogenoseleniuro) Besi (iii).

Tradisional: Asid besi sulfida (iii).

Oleh kerana besi terutamanya mempunyai dua valensi (+2 dan +3), ia ditunjukkan dalam kurungan dengan nombor Rom.

Jualan Line

Juga dipanggil oxisals, mereka mempunyai struktur kimia yang lebih kompleks daripada hidrasi berasid. Di dalam atom bukan logam membentuk ikatan berganda dengan oksigen (x = O), diklasifikasikan sebagai oksida, dan pautan mudah (X-OH); Menjadi yang terakhir bertanggungjawab terhadap keasidan proton.

Nomenclatures tradisional dan komposisi mengekalkan norma yang sama seperti oxoacids dan garam nullion masing -masing, dengan satu -satunya perbezaan yang menonjolkan kehadiran proton.

Sebaliknya, tatanama sistematik menganggap jenis bon XO (tambahan) atau bilangan oksigen dan proton (hidrogen anion).

Kembali dengan natrium bikarbonat, ia dinamakan sebagai berikut:

Garam: Nahco₃

Nomenclatures

Tradisional: Natrium asid karbonat.

Komposisi: Natrium hidrogenokarbonat.

Penambahan sistematik dan hidrogen anion: Hydroxidodioxidocarbonate (-1) natrium, Hidrogen (trioxidocarbonate) natrium.

Tidak rasmi: Natrium bikarbonat, natrium bikarbonat.

Dari mana istilah 'hydroxi' dan 'dioksida' timbul dari? 'Hydroxi' merujuk kepada kumpulan yang tinggal di anion HCO₃^- (Sama ada₂C-oh), dan 'dioksida' kepada dua oksigen yang lain pada mereka yang "bergema" ikatan ganda c = o (resonans).

Atas sebab ini, tatanama sistematik, walaupun lebih tepat, agak rumit bagi mereka yang dimulakan di dunia kimia. Nombor (-1) sama dengan beban negatif anion.

Contoh yang lain

Garam: Mg (h₂PO₄)₂

Nomenclatures

Tradisional: Magnesium diácido fosfat.

Komposisi: Magnesium dihydrogenophosphate (Perhatikan dua proton).

Penambahan sistematik dan hidrogen anion: dihydroxidyxideophosphate (-1) magnesium, bis [dihydrogen (tetraoxidophosphate)] magnesium.

Mentafsirkan tatanama yang sistematik sekali lagi, H harus₂PO₄^- Ia mempunyai dua kumpulan OH, jadi dua atom oksigen yang tersisa membentuk oksida (p = o).

Pembentukan garam asid

Bagaimana garam berasid? Mereka adalah produk peneutralan, iaitu, tindak balas asid dengan asas. Kerana garam ini mempunyai proton asid, peneutralan tidak dapat lengkap, tetapi separa; Jika tidak, garam neutral diperoleh, seperti yang dapat dilihat dalam persamaan kimia:

H₂A + 2NAOH => NA₂A + 2H₂Atau (lengkap)

H₂A + naOH => naha + h₂O (separa)

Juga, hanya asid poliprotik yang boleh mempunyai neutralizations separa, kerana asid HNO₃, HF, HCL, dll., Mereka hanya mempunyai satu proton. Di sini, garam asid adalah naha (yang fiktif).

Jika bukannya telah meneutralkan asid diprotik h₂A (lebih tepat, hidrasen), dengan CA (OH)₂, Maka garam kalsium (ha) akan dihasilkan₂ wartawan. Sekiranya MG (OH) digunakan₂, Mg (ha) akan diperoleh₂; Jika lioh, liha digunakan; CSOH, CSHA, dan sebagainya.

Ia boleh melayani anda: Baquelita: Struktur, Hartanah, Mendapatkan dan Aplikasi

Ini disimpulkan dari segi pembentukan, garam dibentuk oleh anion yang berasal dari asid, dan logam asas yang digunakan untuk peneutralan.

Fosfat

Asid fosforik (h₃PO₄) adalah asid oxo polyprotik, jadi sebilangan besar garam berasal daripadanya. Menggunakan KOH untuk meneutralkannya dan dengan itu dapatkan garam anda:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂Sama ada

Kh₂PO₄ + Koh => k₂HPO₄ + H₂Sama ada

K₂HPO₄ + Koh => k₃PO₄ + H₂Sama ada

KOH meneutralkan salah satu proton asid H₃PO₄, menggantikan kation⁺ dalam garam fosfat dease kalium (mengikut tatanama tradisional). Reaksi ini terus berlaku sehingga setara KOH yang sama ditambah untuk meneutralkan semua proton.

Ia kemudian dapat dilihat sehingga tiga garam kalium yang berbeza dibentuk, masing -masing dengan sifat masing -masing dan penggunaan yang mungkin. Hasil yang sama dapat diperoleh menggunakan liOH, memberikan fosfat lithium; atau sr (oh)₂, untuk membentuk strontium fosfat, dan dengan itu dengan pangkalan lain.

Citrates

Asid sitrik adalah asid tricarboxylic yang terdapat di banyak buah. Oleh itu, ia mempunyai tiga kumpulan, yang sama dengan tiga proton asid. Sekali lagi, seperti asid fosforik, ia dapat menjana tiga jenis citrates bergantung pada tahap peneutralan.

Dengan cara ini, menggunakan naOH, mono-, di-dan trisodic citrates diperoleh:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => ohc₃H₄(Poon) (COOH)₂ + H₂Sama ada

OHC₃H₄(Poon) (COOH)₂ + NaOH => ohc₃H₄(Poon)₂(COOH) + H₂Sama ada

OHC₃H₄(Poon)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(Poon)₃ + H₂Sama ada

Persamaan kimia kelihatan rumit memandangkan struktur asid sitrik, tetapi untuk mewakili tindak balas akan semudah asid fosforik.

Garam terakhir adalah natrium sitrat neutral, yang formula kimianya adalah na₃C₆H₅Sama ada₇. Dan natrium lain adalah: na₂C₆H₆Sama ada₇, sitrat asid natrium (atau disodium sitrat); dan nac₆H₇Sama ada₇, Sodium dease sitrat (atau monosodium sitrat).

Ini adalah contoh yang jelas mengenai garam organik berasid.

Contoh garam asid

Banyak garam asid dijumpai dalam bunga dan substrat biologi lain, serta di mineral. Walau bagaimanapun, garam ammonium telah ditinggalkan, yang, tidak seperti yang lain, tidak berasal dari asid tetapi dari pangkalan: ammonia.

Bagaimana mungkin? Ia disebabkan oleh tindak balas peneutralan ammonia (NH₃), asas yang tidak menentu dan menghasilkan kation ammonium (NH₄⁺). NH₄⁺, Sama seperti kation logam yang lain, anda boleh menggantikan mana -mana proton asid asid atau teroksik.

Dalam kes ammonium fosfat dan citrates, sudah cukup untuk menggantikan K dan NH₄, dan enam garam baru akan diperolehi. Begitu juga dengan asid karbonik: NH₄HCO₃ (karbonat asid ammonium) dan (NH₄)₂Co₃ (ammonium karbonat).

Garam logam peralihan asid

Logam peralihan juga boleh menjadi sebahagian daripada pelbagai garam. Walau bagaimanapun, mereka kurang dikenali dan sintesis di belakangnya mempunyai tahap kerumitan yang lebih besar kerana bilangan pengoksidaan yang berbeza. Antara garam ini adalah seperti berikut:

Boleh melayani anda: Jenis bateri, ciri dan reaksi

Garam: Aghso₄

Nomenclatures

Tradisional: Asid perak sulfat.

Komposisi: Hydrogenosulfate perak.

Sistematik: Hidrogen (tetraoxidosulfate) perak.

Garam: Iman (h₂Bo₃)₃

Nomenclatures

Tradisional: Besi Diácido Borate (iii).

Komposisi: Besi dihydrogenoborate (iii).

Sistematik: Tris [dihydrogen (trioxidoborato)] besi (iii).

Garam: Cu (HS)₂

Nomenclatures

Tradisional: Asid tembaga sulfida (II).

Komposisi: Hydrogenosulfide tembaga (II).

Sistematik: BIS (Hydrogenosulfide) tembaga (II).

Garam: Au (HCO₃)₃

Nomenclatures

Tradisional: Karbonat Asid Emas (III).

Komposisi: Hidrogenokarbonat emas (III).

Sistematik: Tris [hidrogen (trioxidocarbonate)] emas (iii).

Dan dengan logam lain. Kekayaan struktur garam asid yang hebat terletak lebih dalam sifat logam daripada anion, kerana tidak banyak hidrasi atau oxacid sedia ada.

Watak asid

Garam asid biasanya apabila larut dalam air berasal dari larutan berair dengan pH kurang daripada 7. Walau bagaimanapun, ini tidak benar untuk semua garam.

Kenapa tidak? Kerana daya yang menyatukan proton asid ke anion tidak selalu sama. Semakin kuat mereka, semakin kurang kecenderungan untuk memberikannya kepada alam sekitar; Terdapat juga tindak balas yang bertentangan yang menjadikan fakta ini kembali: tindak balas hidrolisis.

Ini menjelaskan mengapa NH₄HCO₃, Walaupun garam asid, ia menghasilkan penyelesaian alkali:

NH₄⁺ + H₂Atau NH₃ + H₃Sama ada⁺

HCO₃^- + H₂Atau h₂Co₃ + Oh^-

HCO₃^- + H₂Atau co₃^2- + H₃Sama ada⁺

NH₃ + H₂Atau NH₄⁺ + Oh^-

Memandangkan persamaan keseimbangan sebelumnya, pH asas menunjukkan bahawa reaksi yang dihasilkan OH^- Mereka berlaku secara lebih disukai oleh yang dihasilkan oleh H₃Sama ada⁺, Spesies penunjuk penyelesaian asid.

Walau bagaimanapun, tidak semua anion boleh menghidrolisis (f^-, Cl^-, Tidak₃^-, dan lain-lain.); Ini adalah yang berasal dari asid dan pangkalan yang kuat.

Penggunaan garam asid

Setiap garam asid mempunyai kegunaan sendiri untuk bidang yang berbeza. Walau bagaimanapun, beberapa kegunaan biasa bagi kebanyakan mereka boleh diringkaskan:

-Dalam industri makanan mereka digunakan sebagai ragi atau pengawet, serta pastri, produk kebersihan mulut dan ubat.

-Mereka yang hygroscopic ditakdirkan untuk menyerap kelembapan dan co₂ dalam ruang atau keadaan yang memerlukannya.

-Garam kalium dan kalsium biasanya mencari kegunaan seperti baja, komponen pemakanan atau reagen makmal.

-Sebagai bahan tambahan kaca, seramik dan simen.

-Dalam penyediaan abspens kejutan, sangat diperlukan untuk semua tindak balas sensitif terhadap perubahan pH secara tiba -tiba. Contohnya, penampan fosfat atau asetat.

-Dan akhirnya, banyak garam ini memberikan bentuk kation yang kukuh dan mudah diurus (terutamanya logam peralihan) dengan permintaan yang besar dalam dunia sintesis bukan organik atau organik.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage, ms 138, 361.
2. Brian m. Tisu. (2000). Asid lemah dan keseimbangan asas yang lemah. Diambil dari: kumpulan tisu.Chem.Vt.Edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Garam asid asid organik sebagai standard pH. Jilid Alam 155, halaman 698.
4. Wikipedia. (2018). Garam asid. Diambil dari: dalam.Wikipedia.org
5. Mengenal pasti asid, asas, dan garam. (2013). Diambil dari: CH302.cm.Utexas.Edu
6. Penyelesaian garam berasid dan asas. Diambil dari: chem.Purdue.Edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Garam hidraksi asid. Diambil dari: quimica.Weebly.com
8. Ensiklopedia Contoh (2017). Garam asid. Pulih dari: contoh.co