Kimia

Garam organik

649
97
Erick Krajcik

Dua formula kimia umum untuk garam organik. Sumber: Gabriel Bolívar

Apa itu garam organik?

The Garam organik Mereka adalah sebilangan besar sebatian ionik dengan ciri -ciri yang tidak terhitung. Sebelum ini diperolehi dari sebatian organik, yang telah menjalani transformasi yang membolehkannya menjadi kargo, dan identiti kimianya bergantung pada ion yang berkaitan.

Dalam imej unggul dua formula kimia yang sangat umum ditunjukkan untuk garam organik. Yang pertama, R-Ax, ditafsirkan sebagai sebatian yang struktur karbonnya atom, atau kumpulan A, memakai beban positif + atau negatif (-).

Seperti yang dapat dilihat, terdapat ikatan kovalen antara r dan a, r-a, tetapi seterusnya, ia mempunyai beban formal yang menarik (atau menangkis) ke ion x. Tanda beban bergantung pada sifat a dan persekitaran kimia.

Sekiranya positif, berapa x dapat berinteraksi? Dengan satu, memandangkan prinsip elektroneutraliti (+1-1 = 0). Walau bagaimanapun, apakah identiti x? Anion X boleh menjadi CO₃^2-, Memerlukan dua kation RA⁺; Halogenida: f^-, Cl^-, Br^-, dan lain-lain.; atau bahkan sebatian lain^-. Pilihannya tidak terhingga.

Begitu juga, garam organik boleh menjadi aromatik, digambarkan dalam cincin coklat benzenik. Garam benzoat tembaga (ii), (c₆H₅COO)₂Cu, sebagai contoh, terdiri daripada dua cincin aromatik dengan kumpulan carboxy yang dimuatkan secara negatif, yang berinteraksi dengan Cati Cu²⁺.

Sifat fizikal dan kimia garam organik

Dari imej, dapat disahkan bahawa garam organik terdiri daripada tiga komponen: organik, r atau ar (cincin aromatik), pembawa atom atau kumpulan beban ionik A, dan kaunter x.

Sama seperti identiti dan struktur kimia ditakrifkan oleh komponen tersebut, dengan cara yang sama sifatnya bergantung kepada mereka.

Dari fakta ini, sifat umum tertentu yang memenuhi sebahagian besar garam ini dapat diringkaskan.

Boleh melayani anda: nombor pengoksidaan: konsep, bagaimana untuk mengeluarkannya dan contohnya

Massa molekul yang tinggi

Dengan mengandaikan anion bukan organik mono atau serba boleh, garam organik biasanya mempunyai jisim molekul yang lebih besar daripada garam bukan organik. Ini disebabkan terutamanya oleh kerangka berkarbonat, yang ikatan C-C mudah, dan atom hidrogennya, memberikan banyak jisim ke kompaun.

Oleh itu, mereka adalah yang bertanggungjawab untuk massa molekul yang tinggi.

Amphiphylic dan surfaktan

Garam organik adalah sebatian amphiphilic, iaitu, struktur mereka mempunyai ekstrem hidrofilik dan hidrofobik.

Apakah ekstrem seperti itu? R atau AR mewakili hujung hidrofobik, kerana atom C dan H mereka tidak mempunyai pertalian besar untuk molekul air.

Ke^+(-), Kumpulan pembawa atom atau kargo adalah akhir hidrofilik, kerana ia menyumbang kepada momen dipole dan berinteraksi dengan air dipole (RA⁺ Oh₂).

Apabila kawasan hidrofilik dan hidrofobik dipolarisasi, garam amphipilik menjadi surfaktan, bahan yang digunakan secara meluas untuk penjelasan detergen dan tanpa kaum.

Titik mendidih tinggi atau gabungan

Seperti garam bukan organik, garam organik juga mempunyai titik lebur dan mendidih yang tinggi, disebabkan oleh daya elektrostatik yang mentadbir fasa cecair atau pepejal.

Walau bagaimanapun, mempunyai komponen organik R atau AR, jenis lain van der Waals (London, Dipolo-dipolo, Jambatan Hidrogen) mengambil bahagian dalam beberapa cara dengan elektrostatik.

Atas sebab ini, struktur pepejal atau cecair garam organik, pada mulanya, lebih kompleks dan bervariasi. Sebilangan daripada mereka boleh berkelakuan seperti kristal cecair.

Keasidan dan asas

Garam organik biasanya asid atau pangkalan yang lebih kuat daripada garam bukan organik. Ini kerana, sebagai contoh, dalam garam amina, ia mempunyai beban positif kerana hubungannya dengan hidrogen tambahan: a⁺-H. Kemudian, bersentuhan dengan pangkalan, sumbangkan proton untuk menjadi sebatian neutral lagi:

Ia boleh melayani anda: strontium: sejarah, struktur, sifat, reaksi dan kegunaan

Ra⁺H + b => ra + hb

H tergolong dalam, tetapi ditulis, kerana ia campur tangan dalam reaksi peneutralan.

Sebaliknya, RA⁺ Ia boleh menjadi molekul besar, tidak dapat membentuk pepejal dengan rangkaian kristal yang stabil dengan anion hidroksil atau oxhydrilo oh^-.

Apabila ini begitu, garam garam⁺Oh^- Ia berkelakuan seperti asas yang kuat; Walaupun asas seperti NaOH atau KOH:

Ra⁺Oh^- + Hcl => racl + h₂Sama ada

Perhatikan persamaan kimia bahawa anion cl^- Ganti OH^-, Membentuk garam RA⁺Cl^-.

Penggunaan garam organik

Penggunaan garam organik akan berbeza mengikut identiti R, AR, A dan X. Selain itu, aplikasi yang diperuntukkan juga bergantung kepada jenis pepejal atau cecair yang mereka borang. Beberapa umum dalam hal ini adalah:

Mereka berfungsi sebagai reagen untuk sintesis sebatian organik lain. Rax boleh bertindak sebagai "pemberi" rantaian r untuk ditambahkan ke sebatian lain yang menggantikan kumpulan keluar yang baik.
Mereka adalah surfaktan, jadi mereka juga boleh digunakan sebagai pelincir. Garam karboksilalasi logam digunakan untuk tujuan ini.
Mereka membenarkan untuk mensintesis pelbagai pewarna.

Contoh garam organik

Karboksilat

Asid karboksilik bertindak balas dengan hidroksida dalam tindak balas peneutralan, menyebabkan garam karboksilalasi: RCOO^- M⁺; di mana m⁺ Ia boleh menjadi kation logam (na⁺, Pb²⁺, K⁺, dan lain-lain.) atau kation ammonium NH₄^+.

Asid lemak adalah asid karboksilik panjang, mereka boleh tepu dan tidak tepu. Asid palmitik adalah antara tepu (pilih₃(Ch₂)₁₄Cooh). Ini berasal dari garam palmitat, sementara asid stearic (CHO₃(Ch₂)₁₆Cooh membentuk garam stear. Sabun dibentuk garam ini.

Boleh melayani anda: Undang -undang gas umum

Dalam kes asid benzoik, c₆H₅COOH (di mana c₆H₅- Ia adalah cincin benzena), apabila ia bertindak balas dengan asas membentuk garam benzoat. Dalam semua karboksilasi kumpulan -co^-Mewakili (rax).

Lithium diaquilcupratos

Hari Lithium berguna dalam sintesis organik. Formulanya ialah [r-cu-r]^-Li⁺, di mana atom tembaga membawa beban negatif. Di sini, tembaga mewakili atom imej.

Garam sulfonium

Mereka terbentuk daripada tindak balas sulfida organik dengan alkil halogenida:

R₂S + r'x => r₂R⁺X

Untuk garam ini, atom sulfur membawa beban formal positif (s⁺) mempunyai tiga pautan kovalen.

Garam oxyio

Begitu juga, eters (analog oksigen sulfida) bertindak balas dengan hidraseid untuk membentuk bilik -bilik oxy:

Ror ' + hbr ro⁺HR ' + br^-

Proton asid HBR secara konsisten dikaitkan dengan atom oksigen eter (r₂Sama ada⁺-H), mengecasnya secara positif.

Garam amina

Amines boleh menjadi primer, menengah, tertiari atau kuartal, seperti garam mereka. Semuanya dicirikan dengan mempunyai atom H yang dikaitkan dengan atom nitrogen.

Oleh itu, Rnh₃⁺X^- Ia adalah garam amina utama; R₂NH₂⁺X^-, amina sekunder; R₃NH⁺X^-, amina tertiari; dan r₄N⁺X^-, amina quaternary (garam ammonium quaternary).

Garam Diazonium

Akhirnya, garam diazonium (RN₂⁺X^-atau Arildiazonium (RNA₂⁺X^-), mereka mewakili titik permulaan banyak sebatian organik, terutama pewarna azoik.

Rujukan

Francis a. Tortoiseshell. Kimia Organik (Edisi Keenam, PP. 604-605, 697-698, 924). MC Graw Hill.
Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. Kimia organik. Amines (edisi ke -10.). Wiley Plus.
Wikipedia (2018). Garam (kimia). Diambil dari: dalam.Wikipedia.org
Steven a. Hardinger (2017). Glosari Glosari Kimia Organik: Garam. Pulih dari: chem.UCLA.Edu
Chevron Oronite (2011). Karboksilat. [Pdf]. Pulih dari: Oronite.com