Struktur sulfat mangan (MNSO4), sifat, mendapatkan, menggunakan

Dia sulfat mangan (II) Ia adalah pepejal bukan organik yang dibentuk oleh unsur mangan (MN), sulfur dan oksigen (O). Formula kimianya adalah MSO₄. Bentuk anhydrous (tanpa air dalam strukturnya) adalah pepejal putih. Walau bagaimanapun, ia mempunyai beberapa bentuk terhidrasi dan semuanya adalah pepejal merah jambu.

Sulfat mangan dalam jumlah yang sangat kecil (kecil) digunakan sebagai mikronutrien untuk kedua -dua haiwan dan manusia, kerana ia diperlukan untuk fungsi normal organisma.

Mangan sulfat anhidro mnso₄. YOSF0113 di Bahasa Inggeris Wikipedia / Domain Awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Ia juga ditambah bersama dengan baja tertentu dalam tanah yang kekurangan dalam mangan (MN) untuk tanaman pertanian yang memerlukannya, seperti tumbuhan anggur.

Oleh kerana pewarna merah jambu jenis terhidratnya, ia digunakan dalam pigmen yang berfungsi untuk melukis seramik, pewarna kain dan bahan lain. Ia juga berfungsi untuk mendapatkan sebatian mangan lain.

Mons₄ mesti dimanipulasi dengan teliti. Penyedutannya boleh menyebabkan masalah pernafasan dan menghasilkan kesulitan yang serius dalam sistem saraf, termasuk gejala yang serupa dengan penyakit Parkinson.

Kelebihannya juga boleh menyebabkan kerosakan pada haiwan dan tumbuhan tanah dan akuatik.

[TOC]

Struktur

Sulfat mangan anhydrous (tanpa air dalam struktur kristalnya) dibentuk oleh ion mangan dalam pengoksidaan +2, iaitu, Mn²⁺ dan anion sulfat begitu₄^2-.

Struktur kimia sulfat mangan₄. Pengarang: Marilú Stea.

Nomenclature

• Sulfat mangan (II)
• Mangan monosulfat
• Mangan sulfat anhidro mnso₄
• Mangan sulfat mangan mangan_{4 •}H₂Sama ada
• Tetrahydrate mangan sulfat mso_{4 •}4H₂Sama ada
• Mangan sulfat pentahydrate_{4 •}5h₂Sama ada
• Hepthydrated mangan sulfat_{4 •}7h₂Sama ada

Sifat

Keadaan fizikal

Mons₄ anhydrous (tanpa air dalam strukturnya) adalah pepejal putih kristal. Walau bagaimanapun, jenis terhidrat berwarna merah jambu atau pepejal merah pucat.

Manganeso sulfat tetrahydrate mnso₄.4H₂Atau padat merah jambu. Benjah-bmm27 / domain awam. Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

Msso₄ = 151 g/mol

Msso_{4 •}H₂O = 169.02 g/mol

Takat lebur

MSSO anhydrous₄ = 700 ºC

Monohydrate MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso Tetrahydrate_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Takat didih

MSSO anhydrous₄ = Ia terurai pada 850 ºC.

Ia boleh melayani anda: kobalt klorida (cocl2 (: struktur, nomenclature, sifat

Menso Tetrahydrate_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Ketumpatan

Msso₄ = 3.25 g/cm³

Msso_{4 •}H₂O = 2.95 g/cm³

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 52 g/100 ml air pada suhu 5 ° C. Larut alkohol. Tidak larut dalam eter. Sedikit larut dalam metanol.

Ph

Penyelesaian Monse_{4 •}H₂Atau 5% mempunyai pH 3.7.

Sifat kimia

Apabila melarutkan air, MnSO4 dipisahkan ke dalam ion Mnnya²⁺ Dan juga₄^2-.

Ion mangan (ii) mn²⁺ Dalam larutan asid atau neutral ia dikaitkan dengan 6 molekul air₂Atau membentuk ion hexaacuomanganese [mn (h₂Sama ada)₆]²⁺, yang merah jambu.

Ion hexaacuomanganese [mn (h (h₂Sama ada)₆]²⁺ Ia agak tahan terhadap pengoksidaan. Dalam medium asas (alkali pH) ion ini menjadi mangan hidroksida (ii) mn (OH)₂, yang mudah dioksidakan, membentuk sebatian mangan (iii) dan mangan (iv).

Penyelesaian MSSO₄ Asid berwarna merah jambu dengan kehadiran ion hexaacuomanganese [mn (h (h₂Sama ada)₆]²⁺. Pengarang: Steve Cross. Sumber: Pixabay.Sulfat mangan mempunyai beberapa bentuk terhidrat, iaitu, dengan air h₂Atau dalam struktur kristalnya.

Ini adalah MSO monohidrat_{4 •}H₂Atau, tetrahydrate MSO_{4 •}4H₂Atau, mnse pentahydrate_{4 •}5h₂O dan Hepthydrate MSO_{4 •}7h₂Sama ada. Bentuk terhidrat ini mengandungi ion hexaacuomanganese [mn (h (h₂Sama ada)₆]²⁺ Dalam kristal mereka dan atas sebab ini mereka adalah pepejal merah jambu.

Monohydrate Menso_{4 •}H₂Atau ia sedikit effloresen, yang bermaksud bahawa ia kehilangan beberapa air penghidratan perlahan -lahan apabila ia terdedah kepada alam sekitar.

Memperoleh

Mons₄ boleh didapati dengan merawat mangan oksida (ii) mno, mn manghanous hidroksida (OH)₂ O mangan Karbonat (II) MNCO₃ Dengan asid sulfurik h₂SW₄.

Mnco₃ + H₂SW₄ → MSSO₄ + H₂Atau + co₂

Aplikasi

Sebagai pelengkap pemakanan

Sulfat mangan dalam kuantiti kecil berfungsi dengan fungsi badan dan haiwan tertentu.

Itulah sebabnya penting sebagai sebatian berguna dalam pemakanan dan dibekalkan sebagai makanan tambahan. Ia digunakan dalam jejak (kuantiti yang sangat kecil).

Jumlah yang tinggi boleh menjadi sangat toksik dan berbahaya.

Dalam Perubatan Veterinar

Mons₄ Burung Corral (ayam, ayam belanda, itik dan Phaisanes) ditadbir untuk mencegah kekurangan atau kekurangan elemen mangan dalam haiwan ini.

Boleh melayani anda: Potassium iodate (kio3)

Kekurangan mangan ditunjukkan di dalamnya, sebagai contoh, seperti penyakit yang dipanggil perosis, yang merupakan ubah bentuk tulang kaki burung muda.

Patitos mungkin memerlukan jejak monste₄ Dalam dietnya untuk mencegah perosis. Penulis: s. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Ia terpakai untuk memberi makan burung -burung ini dalam jumlah atau jejak yang sangat kecil.

Dalam bidang pertanian

Sulfat mangan digunakan sebagai mikronutrien dalam baja untuk anggur (tumbuhan anggur) dan ladang tembakau dalam tangga kekurangan dalam mangan.

Walau bagaimanapun, beberapa kajian menunjukkan bahawa sulfat mangan yang berlebihan dapat menghalang atau mengurangkan pembentukan enzim penting tertentu untuk pertumbuhan tumbuhan dan wabak mereka.

Dalam beberapa kes ia terpakai MNSO₄ ke tanah di mana tumbuh -tumbuhan anggur. Pengarang: Schwoaze. Sumber: Pixabay.

Sebagai contoh, didapati bahawa ia adalah toksik kepada beberapa tanaman seperti kapas.

Mons₄ Ia juga digunakan dalam fungisida dan bersama -sama dengan sebatian organik tertentu adalah sebahagian daripada racun perosak tertentu.

Dalam beberapa aplikasi

Mons₄ Terhidrasi digunakan oleh pewarnaannya untuk menyediakan pigmen bukan organik yang digunakan dalam varnis merah untuk seramik, dalam kain dan bahan lain pewarna.

Sulfat mangan digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun juga disediakan dengannya.

Beberapa jubin seramik boleh mengandungi pigmen sulfat mangan. Pengarang: Dwilliams. Sumber: Pixabay.

Mons₄ Ia adalah bahan permulaan untuk mendapatkan elektrolitik logam mangan (MN), iaitu, dengan menggunakan elektrik untuk penyelesaian berair.

Ia juga membolehkan anda mendapatkan mangan dioksida₂ dan karbonat mangan₃.

Mons₄ Ia juga digunakan untuk analisis kimia dan dalam perumusan penyelesaian yang digunakan dalam eksperimen genetik dengan mikroorganisma.

Risiko

Sulfat mangan mengandungi ion mangan (ii) (mn²⁺), yang boleh menjadi tidak berbahaya dan toksik bergantung kepada jumlah yang mana orang, haiwan atau tumbuhan terdedah.

Mangan adalah penting untuk fungsi normal organisma manusia, haiwan dan beberapa tumbuh -tumbuhan. Tetapi malangnya mangan juga neurotoksik, iaitu, ia mempengaruhi sistem saraf dan beberapa fungsi tumbuhan.

Boleh melayani anda: Siapa yang merancang termometer moden yang pertama?

Jumlah yang selamat

Mons₄ Ditadbir dengan makanan berbentuk makanan (kuantiti yang sangat kecil atau kecil) umumnya selamat oleh pentadbiran makanan dan ubat, atau FDA (akronim untuk bahasa Inggeris Pentadbiran Makanan dan Ubat-Ubatan).

Jumlah berbahaya

Pendedahan yang berpanjangan atau berulang kepada sebatian ini dalam kuantiti yang ketara boleh menyebabkan kemudaratan kepada manusia dan haiwan.

Ia menghasilkan kerengsaan di mata mukus dan membran mukus saluran pernafasan, anoreksia, sakit kepala, kehilangan keseimbangan, radang paru -paru dan jangkitan pernafasan.

Penyedutan kronik menyebabkan kerosakan pada sistem saraf, menghasilkan Manghanisme, gegaran dengan tangan dan gejala penyakit Parkinson yang biasa.

Sulfat mangan mempengaruhi sistem saraf. Pengarang: Sabine Zierer. Sumber: Pixabay.

Oleh itu, penyebaran habuk MSO harus dielakkan₄, Gunakan peralatan pernafasan dan sarung tangan pelindung.

Ia beracun untuk kehidupan akuatik dan dalam ini menghasilkan kesan panjang. Ia mesti disimpan di tempat di mana tidak ada akses ke sistem saliran atau pembetungan. Sangat penting untuk tidak membiarkannya dibuang di alam sekitar.

Rujukan

1. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Sulfat mangan. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
2. Ensiklopedia Kimia Perindustrian Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Jilid A22. VCH Verlagsgellschaft MBH.
3. Atau.S. Perpustakaan Perubatan Negara. (2019). Mangan sulfat monohidrat. Pulih dari pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
4. Kapas, f. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia bukan organik maju. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
5. Dunham, m.J. (2010). Panduan kepada Genetik Yast: Genomik Fungsian, Proteomik, dan Analisis Sistem Lain. Formulasi sederhana. Dalam kaedah dalam enzimologi. Pulih dari Scientedirect.com.
6. Saric, m. dan Lucchini, r. (2007). Mangan. Anda gunakan. Dalam Buku Panduan mengenai Toksikologi Logam (Edisi Ketiga). Pulih dari Scientedirect.com.
7. Vallero, d. (2014). Kesan neurologi polutan udara. Mangan. Dalam dana pencemaran udara (edisi kelima). Pulih dari Scientedirect.com.
8. Chee, r. (1986). In vitro Budaya Vitis: Kesan spektrum cahaya mangan sulfat dan kalium iodida pada morfogenesis. Sel tumbuhan, Tiss dan Organ Cult 7: 121-134 (1986). Pautan pulih.Springer.com.