Kimia

Struktur sulfat ferrik, sifat, risiko dan kegunaan

Struktur sulfat ferrik, sifat, risiko dan kegunaan

Dia Ferric Sulfate, Besi Sulfat (III), Martian Mars atau Caparra Vitriol, adalah sebatian bukan organik Formula Fe2(SO4)3. Setiap atom besi mempunyai tiga ikatan ionik dengan sulfat.

Sulfat Ferric berada dalam pelbagai jenis mineral, terutamanya dalam mineral pirit dan marcasite, di mana sulfat ferus dihubungkan dengan ferus oksida (FE0).

Rajah 1: Struktur sulfat ferrik.

Galian lain seperti Coquimbitita, Kornelita dan Lausenita adalah sumber ferric sulfate, hept dan pentahydrate. Sebaliknya, ia boleh didapati di mineral seperti Mikasita, di mana campuran dengan aluminium terbentuk (Formula Sulfat Ferric, 2005-2017).

Ferric sulfate kebanyakannya diekstrak dari alam semula jadi, bagaimanapun, ia juga boleh disediakan dengan penyejatan oksida ferrik dan asid sulfurik. Ia biasanya disediakan dengan menangani sulfat ferus dan agen pengoksidaan dengan asid sulfurik pada suhu tinggi seperti berikut:

2 lembaran4 + H2SW4 + H2Sama ada2 → Iman2(SW4)3 + 2h2Sama ada

Penyelesaian sulfat ferrik disediakan dengan menyuntik klorin gas menjadi penyelesaian sulfat ferus.

Dalam kepercayaan penyelesaian berair2 (SW4)3 Ia memisahkan ion iman3+ (aq) dan sebagainya42- (aq). Ion sulfat akan diselesaikan oleh jambatan hidrogen dengan ion air dan besi akan membentuk kompleks hexahydrate (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Apa yang berlaku kepada besi (iii) sulfat (ferric sulfate) dalam larutan akueus?, 2015).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Ferric Sulfate adalah pepejal hygroscopic yang penampilan dan aroma mungkin berbeza -beza bergantung kepada jumlah air yang terkandung dalam garam.

Bentuk yang paling kerap di mana besi sulfat (III) didapati dalam alam adalah terhidrasi nona. Dalam kes ini, kristal sebatian ini boleh menjadi kuning. Apabila ia berada dalam bentuk anhydrous ia membentangkan warna kelabu (Ferric Sulfate, 2016). 

Ia dapat melayani anda: apakah kesan negatif yang kita ada dengan kelarutan air? Rajah 2: Penampilan sulfat ferrik terhidrat (kiri.) dan anhydrous (der.).

Molekul sulfat ferrik membentuk kristal rhombic atau rhomboyany. Bentuk anhydra mempunyai berat molekul 399,858 g/mol, bentuk penta dan nona terhidratnya mempunyai berat molekul 489,960 g/mol dan 562.000 g/mol masing -masing (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ketumpatannya ialah 3,097 g/ml (anhydrous) dan titik leburnya ialah 480º C (anhydrous) dan 175º C (nona terhidrasi). Ia sedikit larut dalam air dan alkohol, sementara sedikit larut dalam aseton dan etil dan asetat tidak larut dalam asid sulfurik (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.).

Besi sulfat III berasid, menghakis untuk tembaga, aloi tembaga, keluli manis dan keluli tergalvani (Ferric Sulfate, 2016).

Kereaktifan dan bahaya

Ferric Sulfate adalah sebatian yang tidak dapat dilapisi stabil, bagaimanapun, apabila dipanaskan memancarkan wap besi toksik dan oksida sulfur.

Ia sangat berbahaya sekiranya berlaku pengambilan, kulit dan mata hubungan (menjengkelkan) dan penyedutan. Bahan ini beracun kepada paru -paru dan membran mukus dan pendedahan berulang atau berpanjangan kepada bahan boleh menyebabkan kerosakan pada organ -organ ini.

Sekiranya hubungan mata, kanta lekap mesti diperiksa dan dikeluarkan. Salap mata tidak boleh digunakan dan perhatian perubatan harus dicari.

Sekiranya hubungan kulit, anda harus segera mencuci dengan banyak. Tutup kulit yang jengkel dengan emolien, jika kerengsaan berterusan, cari perhatian perubatan.

Sekiranya sentuhan kulit serius, ia harus dibasuh dengan sabun disinfektan dan menutup kulit yang tercemar dengan krim anti-bakteria. Perhatian perubatan harus dicari.

Boleh melayani anda: nitrit: sifat, struktur, tatanama, pembentukan

Sekiranya berlaku penyedutan, mangsa mesti dibenarkan berehat di kawasan pengudaraan yang baik dan mendapatkan perhatian perubatan segera.

Sekiranya berlaku pengambilan, muntah tidak boleh diinduksi, tetapi melonggarkan pakaian yang ketat seperti leher baju, tali leher atau tali pinggang. Sekiranya mangsa tidak bernafas, resusitasi mulut mesti dibuat. Seperti dalam kes -kes sebelumnya, perhatian perubatan segera harus dicari.

Sebatian jenis ini tidak memerlukan jenis penyimpanan tertentu. Rak atau kabinet cukup digunakan untuk menyokong berat bahan kimia, memastikan bahawa tidak perlu berusaha untuk mencapai bahan -bahan, dan rak tidak dibebankan (Lembaran Data Keselamatan Ferric Sulfate Bahan, 2013).

Aplikasi

Sulfat Ferric digunakan dalam industri, dalam operasi rawatan air dan air kumbahan kerana kapasitinya sebagai flocculant dan koagulan dan untuk menghapuskan bau sebatian sulfur.

Ferric Sulfate digunakan sebagai ejen pemisahan ejen pepejal dan pengoksidaan. Di samping itu, garam ini digunakan dalam industri pigmen dan dalam bidang perubatan, ia boleh digunakan sebagai astringen dan statik.

Dalam kerja Ibricevic (2000) 70 yang dijangka gigi molar utama dibincangkan, tanpa gejala dan tanpa tanda -tanda reabsorpsi akar pada kanak -kanak dari 3 hingga 6 tahun (usia utama: 4.3 tahun) dirawat dengan octopotomy konvensional.

Mereka menggunakan larutan sulfat ferrik 15.5% (digunakan selama 15 saat untuk 35 gigi) dan penyelesaian formocresol (prosedur lima -minut formula Buckley untuk 35 gigi seterusnya) sebagai agen oktom.

Dalam kedua -dua kumpulan, tunggul pulpa ditutup dengan tampalan zink oksida eugenol. Pemulihan kekal adalah mahkota keluli tahan karat. Kawalan klinikal setiap tiga bulan dan pemantauan radiografi adalah enam dan dua puluh bulan selepas rawatan.

Boleh melayani anda: pipet yang dipaparkan

Hasilnya dalam tempoh ini menunjukkan kadar kejayaan klinikal 100% dalam kedua -dua kumpulan. Kadar kejayaan radiografi adalah 97.2% dalam kedua -dua kumpulan, manakala dalam 2.8% kes menunjukkan reabsorpsi akar dalaman.

Ferric dan Jarosite Sulfate telah dikesan oleh dua Roh dan Peluang Martian Rovers. Bahan -bahan ini menunjukkan keadaan yang sangat mengoksidakan yang berlaku di permukaan Marikh.

Rujukan

  1. Ferric Sulfate. (2016). Diperolehi dari Buku Kimia: Buku Kimia.com.
  2. Ferric Sulfate. (2016). Diperolehi dari cameochemicals: cameochemicals.Noaa.Gov.
  3. Ferric sulfate formulates. (2005-2017). Diperolehi dari SoftSchools: Softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Ferric Sulfate sebagai Ejen Octopotomy di Gigi Utama: Susulan Klinikal Dua Puluh Bulan. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Lembaran Data Keselamatan Bahan Sulfat Ferrik. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada Sciencelab.
  6. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 24826. Diperolehi daripada Pubchem.
  7. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Besi (iii) sulfat. Diperolehi daripada ChemSpider.
  8. Apa yang Berlaku kepada Besi (III) Sulfat (Ferric Sulfate) dalam larutan berair? (2015, 8 Ogos). Diperolehi dari StackExchange: Stackexchange.com.