Besi sulfida (ii) sifat, risiko dan kegunaan

Dia sulfida besi (ii), Juga dipanggil sulfida ferus, ia adalah sebatian kimia FES. Sulfida besi serbuk adalah piroforik (ia menghidupkan secara spontan di udara). Sebatian ini diperolehi dengan pemanasan sulfur dan besi mengikut reaksi: Fe + s → fes.

Reaksi ini sangat eksotermik (melepaskan haba) dan hubungan antara besi dan sulfur mestilah 7: 4 (Nilered, 2014).

Rajah 1: Struktur sulfur besi (ii).

Sulfida Ferrous juga boleh diperolehi dalam sulfur larut medium berair dalam larutan besi ionik (ii). Sulfur, larut²⁺ + H₂S fest (s) + 2h⁺

Walau bagaimanapun, tindak balas ini bersaing dengan tindak balas asid besi pembentukan sulfat (ii) seperti berikut: Iman²⁺ + 2hs- → Fe (HS)₂(S)

Selanjutnya asid besi sulfat (ii) terurai kepada sulfat feros, walaupun reaksi berlaku dengan sangat perlahan (Rickard, 1995).

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Besi sulfida (II) adalah pepejal coklat gelap atau hitam penampilan logam. Apabila tulen tidak berwarna (Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi, s.F.). Rajah 2 menggambarkan penampilan sulfida ferus.

Rajah 2: Penampilan besi sulfida (ii).

Kompaun mempunyai berat molekul 87,910 g/mol dan ketumpatan 4.84 g/ml. Ia mempunyai titik gabungan 1195 ° C dan tidak larut dalam air dan asid nitrik (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sulfida ferus bertindak balas dalam medium berasid untuk membentuk wap ferus oksida dan hidrogen sulfida yang sangat beracun. Ini diperhatikan dalam reaksi berikut:

FES + 2H⁺ → Iman²⁺ + H₂S

Boleh melayani anda: besi hidroksida (iii): struktur, sifat dan kegunaan

Ia bertindak balas dengan penyelesaian asid sulfurik yang dicairkan untuk membentuk ferus oksida, sulfur dioksida dan air mengikut reaksi:

FES + H₂SW₄ → Ugly + H₂Atau + begitu₂

Kereaktifan dan bahaya

Sulfida feros adalah sebatian yang tidak dapat dipastikan dan bertindak balas dengan udara untuk membentuk feros oksida dan sulfur. Kompaunnya adalah piroforik dan boleh meradang secara spontan atau juga hasil kesan yang kuat, jadi tidak dinasihatkan untuk menghancurkannya dalam mortar apabila ia disintesis dan mesti dirawat dengan berhati -hati.

Bertindak balas dengan agen pengoksidaan dan apabila penguraian dipanaskan memancarkan wap toksik oksida sulfur. Kompaun ini sangat berbahaya sekiranya berlaku pengambilan dan berbahaya sekiranya hubungan mata (menjengkelkan) dan penyedutan (Lembaran Data Keselamatan Ferrous Sulfide Bahan, 2013).

Sekiranya hubungan mata, ini mesti dibilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit, kadang -kadang mengangkat kelopak mata atas dan bawah.

Sekiranya sebatian itu bersentuhan dengan kulit, ia mesti dibilas dengan banyak air selama sekurang -kurangnya 15 minit sementara pakaian dan kasut yang tercemar dikeluarkan.

Sekiranya berlaku pengambilan, jika mangsa sedar dan berjaga-jaga, 2-4 cawan susu atau air harus ditadbir. Apa -apa yang tidak sedarkan diri mesti diberikan oleh mulut

Sekiranya penyedutan, mangsa mesti dikeluarkan dari tempat pendedahan dan bergerak ke tapak yang segar. Sekiranya ini tidak bernafas, pernafasan buatan mesti ditadbir. Sekiranya sukar untuk bernafas, oksigen mesti diberikan.

Dalam semua kes, penjagaan perubatan segera mesti diperoleh (Fisher Scientific, 2009).

Besi sulfida terlibat dalam keadaan jinak yang jarang berlaku yang dikenali sebagai pseudomelanosis duodeni. Ini ditunjukkan secara endoskopik sebagai diskret, rancangan, titik hitam coklat dalam mukosa duodenal.

Boleh melayani anda: Sebatian oksigen: sifat, reaksi, kegunaan

Tidak menghasilkan gejala dan boleh diterbalikkan. Dengan mikroskopi elektronik dan analisis x -ray penyebaran tenaga setiap probe elektron, pigmen sepadan terutamanya kepada pengumpulan sulfida ferus (FES) dalam makrofaj dalam lamina itu sendiri (Cheng Cl, 2000).

Pengurusan dan Penyimpanan

Sulfida ferus mesti disimpan dari sumber haba dan pencucuhan. Bekas kosong mewakili risiko kebakaran, sisa mesti disejat di bawah loceng pengekstrak. Bumi Sambungkan semua peralatan yang mengandungi bahan untuk mengelakkan percikan elektrik.

Habuk tidak nafas. Elakkan hubungan dengan mata. Pakai pakaian perlindungan yang mencukupi. Sekiranya pengudaraan yang tidak mencukupi, gunakan peralatan pernafasan yang mencukupi.

Sekiranya tidak berasa baik, perhatian perubatan harus dicari dan menunjukkan label produk sebanyak mungkin. Kompaun mesti disimpan dari bahan yang tidak serasi sebagai ejen pengoksidaan dan berasid.

Bekas yang mengandungi sebatian mesti disimpan kering, di tempat yang sejuk. Dan ia mesti ditutup dengan ketat di tempat pengudaraan. Bahan mudah terbakar harus disimpan dari haba yang melampau dan jauh dari agen pengoksidaan yang kuat.

Aplikasi

Sulfida besi digunakan dalam industri aloi dan keluli tahan karat untuk mengawal frailisasi hidrogen. Industri keluli menggunakan sulfida besi sebagai ejen sulfurisasi semula dalam pembuatan keluli pemotongan tanpa karbon, aloi dan keluli tahan karat.

Ia juga bertindak sebagai ejen yang merendahkan untuk meningkatkan kapasiti mesin foundry keluli, yang digunakan dalam pengeluaran beberapa kepingan keluli. Dalam pemurnian asid fosforik kasar, sulfida besi digunakan sebagai ejen pengurangan untuk menghapuskan kekotoran berat dari asid fosforik.

Boleh melayani anda: reaksi pembakaran

Satu lagi penggunaan sulfida besi adalah dalam pengeluaran besi yang lembut. Sulfida besi digabungkan dengan silikon ferus dan ferromanganese digunakan untuk meningkatkan kandungan keluli dan besi sulfur.

Besi sulfida juga digunakan sebagai ahli kimia makmal untuk penyediaan gas hidrogen sulfida. Di rambut, cat, seramik, botol dan kapal, sulfida besi digunakan sebagai pigmen. Ia juga digunakan dalam pelincir dan merawat gas melarikan diri.

Besi sulfida mempunyai serasi dengan sulfat. Sebatian sulfat larut dalam air dan digunakan dalam rawatan air. Sulfida besi juga digunakan dalam pengeluaran kepingan cair logam.

Besi sulfida adalah pirit mineral yang menyerupai emas dan dibengkokkan sebagai "emas bodoh". Pyrite digunakan dalam pengeluaran sulfur dan asid sulfurik dan juga digunakan dalam perlombongan arang batu (Jainson Labs (India), s.F.).

Rujukan

1. Cheng CL, E. ke. (2000). Pseudomelanosis Duodeni: Laporan Kes. Changgeng Yi Xue Zhi 23 (6), 372-376.
2. Fisher Scientific. (2009, 20 Ogos). Besi lembaran data keselamatan (ii) bahan sulfida. Diperolehi daripada Lasecsa.
3. Jainson Labs (India). (S.F.). Penggunaan sulfida ferus. Diperolehi daripada Jainsonfes.
4. Lembaran data keselamatan bahan sulfida ferus. (2013, 21 Mei). Diperolehi daripada Sciencelab.
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (S.F.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 14828. Diperolehi daripada Pubchem.
6. (2014, 15 Mei). Menyediakan besi (ii) sulfid (tindak balas sejuk). Diperolehi dari YouTube.
7. Rickard, d. (Sembilan-belas sembilan puluh lima). Kinetika FES Precision: Bahagian 1. Mekanisme tindak balas bersaing. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Isu 21, 4367-4379.
8. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Besi (ii) sulfida. Diperolehi dari ChemSpider: ChemSpider.com.