Sejarah titanium, struktur, sifat, reaksi, kegunaan

Dia Titanium Ia adalah logam peralihan yang diwakili oleh simbol kimia Ti. Ia adalah logam kedua untuk muncul di blok d dari jadual berkala, hanya selepas scandio. Nombor atomnya adalah 22, dan dibentangkan dalam alam semulajadi kerana banyak isotop dan radioisotop, yang mana ⁴⁸Anda adalah yang paling banyak.

Warnanya kelabu perak, dan kepingannya dilindungi oleh lapisan oksida pelindung yang menjadikan titanium logam sangat tahan terhadap kakisan. Jika lapisan ini kekuningan, ia adalah titanium nitruro (timah), yang merupakan sebatian yang terbentuk apabila logam ini terbakar dengan kehadiran harta nitrogen, unik dan dibezakan.

Cincin Titanium. Sumber: Pxhere.

Di samping apa yang telah disebutkan, ia sangat tahan terhadap kesan mekanikal walaupun lebih ringan daripada keluli. Itulah sebabnya ia dikenali sebagai logam terkuat semua, dan nama tunggalnya sinonim dengan kekuatan. Ia juga mempunyai rintangan dan ringan, dua ciri yang menjadikannya bahan yang diingini untuk pembuatan pesawat.

Juga, dan sekurang -kurangnya, Titanium adalah logam biokompatibel dan menyenangkan untuk disentuh, jadi ia digunakan dalam perhiasan untuk penghuraian cincin; dan dalam bioperubatan, seperti implan ortopedik dan pergigian, mampu mengintegrasikan ke dalam tisu tulang.

Walau bagaimanapun, kegunaan yang paling terkenal berada di paman₂, Sebagai pigmen, aditif, salutan dan photocatizing.

Ia adalah unsur kesembilan yang paling banyak di bumi, dan ketujuh dalam logam. Walaupun begitu, kosnya tinggi kerana kesukaran yang mesti diatasi untuk mengekstrak dari mineral mereka, antaranya ialah Rutilo, Anatase, Ilmenit dan Perovskita. Dari semua kaedah pengeluaran, proses Kroll adalah yang paling banyak digunakan di seluruh dunia.

[TOC]

Sejarah

Penemuan

Titanium adalah untuk kali pertama yang dikenal pasti di Mineral Ilmenit di Lembah Manaccan (United Kingdom), oleh peminat William Gregor, di sana pada tahun 1791. Dia dapat mengenal pasti bahawa dia mengandungi oksida besi, kerana pasirnya dipindahkan oleh pengaruh magnet; Tetapi dia juga melaporkan bahawa terdapat satu lagi oksida logam yang tidak diketahui, yang dipanggilnya "Manacanita".

Malangnya, walaupun Royal Geological Society of Cornwall pergi ke Royal Geological dan media lain, sumbangannya tidak menimbulkan kacau kerana tidak menjadi lelaki sains yang diiktiraf.

Empat tahun kemudian, pada tahun 1795, ahli kimia Jerman Martin Heinrich Klaproth secara bebas mengiktiraf logam yang sama; Tetapi di Mineral Rutilo di Bainik, Slovakia pada masa ini.

Ada orang yang mendakwa bahawa dia melantik 'Titanio' untuk logam baru ini yang diilhamkan oleh kekerasannya dalam persamaan dengan Titans. Yang lain memastikan bahawa neutralitas watak mitologi yang sama lebih banyak disebabkan oleh lebih banyak. Oleh itu, titanium dilahirkan sebagai elemen kimia dan Klaproth kemudian dapat menyimpulkan bahawa ia adalah Manacanite yang sama dari Mineral Ilmenit.

Pengasingan

Sejak itu, percubaan untuk mengasingkannya dari mineral tersebut bermula; Tetapi kebanyakan mereka tidak berbuah, kerana titanium tercemar dengan oksigen atau nitrogen, atau membentuk karbida yang mustahil untuk dikurangkan. Mereka terpaksa lulus hampir satu abad (1887) sehingga Lars Nilson dan Otto Pettersson dapat menyediakan sampel dengan kesucian 95%.

Kemudian, pada tahun 1896, Henry Moissan berjaya mendapatkan sampel dengan kesucian sehingga 98%, terima kasih kepada tindakan pengurangan natrium logam. Walau bagaimanapun, Titanian yang tidak suci ini rapuh oleh tindakan atom oksigen dan nitrogen, jadi perlu untuk merancang proses untuk menghalangnya daripada campuran tindak balas.

Dan dengan pendekatan ini proses pemburu berasal pada tahun 1910, yang dirancang oleh Matthew ke. Hunter dengan kerjasama General Electric di Institut Politeknik Renselaer.

Dua puluh tahun kemudian, di Luxembourg, William J. Kroll membuat kaedah lain menggunakan kalsium dan magnesium. Pada masa ini, proses Kroll kekal sebagai salah satu kaedah utama untuk menghasilkan titanium logam pada skala komersial dan perindustrian.

Dari sudut ini sejarah Titanium mengikuti kursus aloi dalam aplikasi untuk industri aeroangkasa dan ketenteraan.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Titanium tulen boleh mengkristal dengan dua struktur: heksagon padat (HCP), yang dipanggil fasa α, dan kubik yang berpusat di dalam badan (BCC), yang dipanggil fasa β β. Oleh itu, ia adalah logam dimorphic, mampu mengalami peralihan allotropik (atau fasa) antara struktur HCP dan BCC.

Fasa α adalah yang paling stabil pada persekitaran suhu dan tekanan, dengan atom anda dikelilingi oleh dua belas jiran. Apabila suhu meningkat kepada 882 ° C, kaca heksagon berubah menjadi kubik, kurang padat, yang bersetuju dengan produk getaran atom tertinggi dari haba.

Oleh kerana suhu meningkatkan fasa α menentang rintangan terma yang lebih besar; Iaitu, haba spesifiknya juga meningkat, jadi semakin panas untuk mencapai 882 ° C.

Bagaimana jika bukannya meningkatkan suhu, tekanan? Kemudian diputarbelitkan kristal BCC diperoleh.

Pautan

Dalam kristal logam ini, mereka campur tangan dalam pautan yang bergabung dengan atom -atom anda elektron valensi mereka dari orbital 3D dan 4S, menurut konfigurasi elektronik:

Boleh melayani anda: besi hidroksida (ii): struktur, sifat, kegunaan

[AR] 3D² 4s²

Dia hampir tidak perlu berkongsi empat elektron dengan jiran -jirannya, yang berasal dari jalur kosong dan, oleh itu, Titanium tidak begitu konduktor elektrik atau panas seperti logam lain.

Aloi

Lebih penting lagi daripada apa yang dikomentari mengenai struktur kristal titanium, adalah bahawa kedua -dua fasa, α dan β, boleh membentuk aloi mereka sendiri. Ini mungkin terdiri daripada aloi α atau β tulen, atau campuran kedua -duanya dalam perkadaran yang berbeza (α + β).

Begitu juga, saiz bijirin kristal masing -masing mempengaruhi sifat terakhir aloi titanium sedemikian, serta komposisi massa dan hubungan bahan tambahan agregat (logam atau atom lain N, O, C atau H).

Aditif memberi pengaruh yang signifikan terhadap aloi titanium kerana mereka dapat menstabilkan beberapa fasa tertentu. Sebagai contoh: Al, O, Ga, Zr, Sn dan N adalah bahan tambahan yang menstabilkan α (kristal HCP yang paling padat); dan Mo, V, W, Cu, Mn, H, Iman, dan lain -lain adalah bahan tambahan yang menstabilkan fasa β (kristal BCC yang kurang padat).

Kajian semua aloi titanium ini, struktur, komposisi, sifat dan aplikasi mereka, tertakluk kepada karya metalurgi yang terletak di dalam kristalografi.

Nombor pengoksidaan

Menurut konfigurasi elektronik, titanium memerlukan lapan elektron untuk mengisi orbital 3D sepenuhnya. Ini tidak boleh mendapatkannya dalam mana -mana sebatiannya, dan Máxima berjaya memenangi dua elektron; iaitu, anda boleh memperoleh nombor pengoksidaan negatif: -2 (3D⁴) dan -1 (3d³).

Alasannya adalah disebabkan oleh elektronegativiti titanium dan, sebagai tambahan, ia adalah logam, jadi ia mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk mempunyai nombor pengoksidaan positif; seperti +1 (3D²4s¹), +2 (3d²4s⁰), +3 (3d¹4s⁰) dan +4 (3d⁰4s⁰).

Perhatikan bagaimana elektron orbital 3d dan 4s⁺, Anda²⁺ dan sebagainya.

Nombor pengoksidaan +4 (Ti⁴⁺) adalah yang paling mewakili semua kerana ia sepadan dengan titanium dalam oksida: paman₂ (Anda⁴⁺Sama ada₂^2-).

Sifat

Penampilan fizikal

Logam perak kelabu.

Jisim molar

47, 867 g/mol.

Takat lebur

1668 ° C. Titik gabungan yang agak tinggi ini dibuat oleh logam refraktori.

Takat didih

3287 ° C.

Suhu sendiri

1200 ° C untuk logam tulen, dan 250 ° C untuk habuk yang dibahagikan halus.

Kemuluran

Titanium adalah logam mulur jika tidak mempunyai oksigen.

Ketumpatan

4,506 g/ml. Dan pada titik leburnya, 4.11 g/ml.

Haba Fusion

14.15 kJ/mol.

Haba pengewapan

425 kJ/mol.

Kapasiti haba molar

25060 J/mol · k.

Elektronegativiti

1.54 pada skala Pauling.

Tenaga pengionan

Pertama: 658.8 kJ/mol.

Kedua: 1309.8 kJ/mol.

Ketiga: 2652.5 kJ/mol.

Kekerasan mohs

6.0.

Nomenclature

Nombor pengoksidaan +2, +3 dan +4 adalah yang paling biasa, dan yang disebut dalam tatanama tradisional ketika menamakan sebatian titanium. Untuk selebihnya, peraturan nomenclatures stok dan sistematik tetap sama.

Contohnya, pertimbangkan paman₂ dan Ticl₄, Dua sebatian titanium yang paling terkenal.

Sudah dikatakan bahawa di paman₂ Nombor pengoksidaan titanium adalah +4 dan, oleh itu, menjadi yang terbesar (atau positif), nama mesti berakhir dengan akhiran -ico. Oleh itu, namanya adalah Titanic Oxide, menurut tatanama tradisional; Titanium oksida (iv), mengikut tatanama saham; dan titanium dioksida, menurut tatanama sistematik.

Dan untuk Ticl₄ Ia akan diteruskan secara langsung:

Nomenclature: Nama

-Tradisional: Titanic Chloride

-Stok: Titanium Chloride (iv)

-Sistematik: Titanium tetrachloride

Dalam Bahasa Inggeris mereka biasanya merujuk kepada sebatian ini sebagai 'Tickle'.

Setiap sebatian titanium juga boleh mempunyai nama yang betul di luar peraturan nomenclature, dan bergantung kepada jargon teknikal bidang yang dipersoalkan.

Di mana dan pengeluaran

Titaniferous Mineral

Rutilo Quartz, salah satu mineral dengan kandungan titanium tertinggi. Sumber: Didier Descuens [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]

Titanium, walaupun ia adalah ketujuh yang paling banyak di bumi, dan kesembilan di kerak bumi, tidak dijumpai sebagai logam tulen tetapi digabungkan dengan unsur -unsur lain dalam oksida mineral; lebih dikenali sebagai mineral titaniferous.

Oleh itu, untuk mendapatkannya, perlu menggunakan mineral ini sebagai bahan mentah. Sebahagian daripada mereka adalah:

-Titanita atau Spheny (Catisio₅), dengan kekotoran besi dan aluminium yang menjadikan kristal warna hijau mereka.

-Brookita (Paman₂ Ortorrombic).

-Rutilo, polimorf yang lebih stabil dari paman₂, diikuti oleh Anatasa dan Brookita Mineral.

-Ilmenita (Fetio₃).

-Perovskita (CATIO₃)

-Leucoxeno (campuran heterogen anatase, rutilo dan perovskita).

Perhatikan bahawa terdapat beberapa mineral titaniferous yang disebutkan, walaupun ada orang lain. Walau bagaimanapun, tidak semuanya sama seperti banyak dan, begitu juga, mereka boleh membentangkan kekotoran yang sukar untuk dihapuskan dan yang meletakkan risiko sifat -sifat titanium logam akhir.

Boleh melayani anda: Holmio

Itulah sebabnya sphen atau perovskita biasanya digunakan untuk pengeluaran titanium, kerana kandungan kalsium dan silikon mereka sukar untuk menghapuskan dari campuran reaksi.

Dari semua mineral ini, Rutilo dan Ilmenit adalah yang paling banyak digunakan secara komersil dan industri untuk kandungan pamannya yang tinggi₂; iaitu, mereka kaya dengan titanium.

Proses kroll

Memilih mana -mana mineral sebagai bahan mentah, paman₂ Di dalamnya ia mesti dikurangkan. Untuk melakukan ini, mineral, bersama dengan arang batu, panas hingga hidup merah dalam reaktor katil 1000 ° C. Di sana, paman₂ Bertindak balas dengan klorin gas mengikut persamaan kimia berikut:

Paman₂(s) + c (s) + 2cl₂(g) => ticl₄(l) +co₂(g)

Ticl₄ Ia adalah cecair yang tidak berwarna, kerana pada suhu itu dibubarkan bersama dengan klorida logam lain (besi, vanadium, magnesium, zirkonium dan silikon) berasal dari kekotoran yang terdapat di mineral. Oleh itu, ticl₄ Kemudian ia disucikan oleh penyulingan dan pemendakan pecahan.

Sudah memurnikan TICL₄, Spesies mudah untuk dikurangkan, dicurahkan ke dalam bekas keluli tahan karat yang kosong digunakan, untuk menghapuskan oksigen dan nitrogen, dan dipenuhi dengan argon untuk memastikan suasana lengai yang tidak menjejaskan titanium yang dihasilkan. Dalam proses itu, magnesium ditambah, yang bertindak balas kepada 800 ° C mengikut persamaan kimia berikut:

Ticl₄(l) + 2mg (l) => Ti (s) + 2mgCl₂(L)

Titanium mendahului sebagai pepejal spongy, yang menjalani rawatan untuk membersihkannya dan memberikan bentuk pepejal yang lebih baik, atau secara langsung bertujuan untuk pembuatan mineral titanium.

Reaksi

Dengan udara

Titanium mempunyai rintangan kakisan yang tinggi kerana lapisan paman₂ yang melindungi bahagian dalam logam pengoksidaan. Walau bagaimanapun, apabila suhu meningkat melebihi 400 ° C, sekeping logam nipis mula terbakar sepenuhnya untuk membentuk campuran paman₂ dan timah:

Ti (s)+ o₂(g) => bapa saudara₂(S)

2ti (s)+ n₂(g) => timah (s)

Kedua -dua gas, atau₂ dan n₂, secara logiknya mereka berada di udara. Kedua -dua reaksi ini berlaku dengan cepat apabila titanium dipanaskan hingga hidup merah. Dan jika ia sebagai habuk yang dibahagikan dengan halus, tindak balasnya lebih kuat, jadi titanium dalam keadaan pepejal ini sangat mudah terbakar.

Dengan asid dan pangkalan

Lapisan paman ini₂-Tin bukan sahaja melindungi titanium dari korse, tetapi juga dari serangan asid dan pangkalan, jadi ia tidak mudah untuk membubarkan logam.

Untuk mencapai matlamat ini, asid yang sangat pekat perlu digunakan dan mendidih untuk mendidih, mendapatkan produk penyelesaian ungu dari kompleks berair titanium; Contohnya, [Ti (OH₂)₆]⁺³.

Walau bagaimanapun, terdapat asid yang boleh membubarkannya tanpa banyak komplikasi: asid fluorhoric:

2ti (s)+ 12hf (aq) 2 [TIF₆]^3-(aq)+ 3h₂(g)+ 6h⁺(aq)

Dengan halogen

Titanium boleh bertindak balas secara langsung dengan halogen untuk membentuk halogenuros masing -masing. Sebagai contoh, reaksinya dengan iodin adalah seperti berikut:

Ti (s)+ 2i₂(s) => tii₄(S)

Begitu juga dengan fluorida, klorin dan bromin, di mana api sengit terbentuk.

Dengan oksidan yang kuat

Apabila titanium dibahagikan dengan halus, ia bukan sahaja terdedah kepada keburukan, tetapi juga untuk bertindak balas dengan kuat dengan agen pengoksidaan yang kuat kepada sumber haba yang sedikit.

Sebahagian daripada tindak balas ini digunakan untuk piroteknik, kerana percikan putih terang dihasilkan. Sebagai contoh, ia bertindak balas dengan ammonium perchlorate mengikut persamaan kimia:

2ti (s) + 2nh₄Clo₄(s) => 2tio₂(s) + n₂(g) + cl₂(g) + 4h₂O (g)

Risiko

Titanium logam

Serbuk Titanium adalah pepejal yang sangat mudah terbakar. Sumber: w. OELEN [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/3.0)]

Titanium logam sendiri tidak mewakili risiko kesihatan mereka yang bekerja dengannya. Ia adalah pepejal yang tidak berbahaya; Kecuali ia tanah sebagai serbuk zarah halus. Debu putih ini boleh berbahaya kerana mudah terbakarnya, yang disebutkan dalam bahagian reaksi.

Apabila titanium adalah tanah, reaksinya dengan oksigen dan nitrogen lebih cepat dan lebih kuat, selain walaupun bersempadan walaupun meletup. Itulah sebabnya ia mewakili risiko kebakaran yang dahsyat jika di mana ia disimpan, ia dicapai oleh api.

Apabila membakar, api hanya boleh dimatikan dengan grafit atau natrium klorida; Tidak pernah dengan air, sekurang -kurangnya untuk kes ini.

Begitu juga, hubungan anda dengan halogen harus dielakkan di semua kos; Ia. Sekiranya berlaku, titanium dibakar. Agen pengoksidaan yang kuat tidak dapat dihubungi: permanganatos, klorin, perchlorates, nitrat, dll.

Selebihnya, jongkong atau aloi mereka tidak dapat mewakili lebih banyak risiko daripada pukulan fizikal, kerana mereka bukan pemacu panas atau elektrik yang sangat baik dan menyenangkan untuk disentuh.

Nanopartikel

Sekiranya pepejal yang dibahagikan halus mudah terbakar, lebih -lebih lagi yang dibentuk oleh nanopartikel titanium mestilah. Walau bagaimanapun, titik pusat sub -bahagian ini adalah disebabkan oleh nanopartikel TiO₂, yang telah digunakan dalam simfin aplikasi di mana mereka meraih warna putih mereka; Seperti gula -gula dan gula -gula.

Ia dapat melayani anda: hidrolisis: apa itu dan contoh reaksi

Walaupun tidak diketahui bagaimana penyerapan, pengedaran, perkumuhan atau ketoksikan dalam badan adalah, mereka telah menyatakan sebagai toksik dalam kajian pada tikus. Sebagai contoh, mereka menunjukkan bahawa ia menghasilkan emphysema dan kemerahan dalam paru -paru mereka, serta gangguan pernafasan lain dalam perkembangan mereka.

Dengan ekstrapolasi dari tikus kepada kami, disimpulkan bahawa nanopartikel pernafasan TiO₂ Ia mempengaruhi paru -paru kita. Mereka juga boleh mengubah kawasan hippocampus otak. Di samping itu, Pusat Penyelidikan Kanser Antarabangsa tidak memerintah mereka sebagai bahan karsinogenik.

Aplikasi

Pigmen dan aditif

Bercakap mengenai kegunaan titanium adalah merujuk kepada sebatian titanium dioksida. Paman₂ Malah ia meliputi kira -kira 95% daripada semua aplikasi mengenai logam ini. Sebabnya: warna putihnya tidak larut, dan ia juga tidak toksik (belum lagi nanopartikel tulen).

Itulah sebabnya ia biasanya digunakan sebagai pigmen atau aditif dalam semua produk yang memerlukan pewarnaan putih; seperti ubat gigi, ubat -ubatan, gula -gula, kertas, permata, lukisan, plastik, dll.

Salutan

Paman₂ Ia juga boleh digunakan untuk membuat filem yang meliputi permukaan, seperti alat kaca atau pembedahan.

Dengan mempunyai salutan ini, air tidak dapat melembabkannya dan tergelincir di atasnya, seperti hujan yang akan dilakukan di dalam kereta. Alat dengan salutan ini boleh membunuh bakteria dengan menyerap radiasi UV.

Air kencing anjing atau getah mengunyah tidak dapat melihat asfalted atau simen dengan tindakan paman₂, yang akan memudahkan penyingkiran berikutnya.

Pelindung matahari

Uncle2 adalah salah satu komponen aktif penyekat matahari. Sumber: Pixabay.

Dan berakhir berkenaan dengan paman₂, Ia adalah photocatalizing, mampu radikal organik berasal yang, bagaimanapun, dinetralkan oleh filem silika atau alumina dalam penyekat matahari. Warna putihnya sudah jelas menunjukkan bahawa anda mesti mempunyai oksida titanium ini.

Industri Aeroangkasa

Aloi titanium digunakan untuk pembuatan kapal besar atau kapal velces. Sumber: Pxhere.

Titanium adalah logam dengan ketahanan dan kekerasan yang besar berhubung dengan ketumpatannya yang rendah. Ini dibuat oleh pengganti keluli untuk semua aplikasi di mana kelajuan tinggi diperlukan, atau pesawat skala besar direka, seperti satah A380 gambar atas.

Itulah sebabnya logam ini mempunyai banyak kegunaan dalam industri aeroangkasa, kerana ia menentang pengoksidaan, ia adalah ringan, kuat dan aloi -aloi dapat ditingkatkan dengan aditif yang tepat.

Sukan

Bukan sahaja dalam industri aeroangkasa titanium dan aloinya mempunyai keunggulan, tetapi juga dalam industri sukan. Ini kerana banyak perkakas mereka perlu menjadi ringan sehingga pembawa, pemain atau atlet mereka dapat memanipulasi mereka tanpa merasa terlalu berat.

Beberapa barang ini adalah: basikal, golf atau tongkat hoki, topi keledar bola sepak Amerika, tenis atau raket bádminton, spades jari, kasut ais, kasut ski, antara lain.

Juga, walaupun pada tahap yang jauh lebih kecil kerana kosnya yang tinggi, titanium dan aloi di kereta mewah dan sukan telah digunakan.

Pyrotechnics

Titanium tanah boleh dicampur dengan, sebagai contoh, KCLO₄, dan berfungsi sebagai api buatan; Itu sebenarnya, mereka melakukan mereka yang menghuraikannya dalam pertunjukan piroteknik.

Ubat

Titanium dan aloinya adalah bahan logam yang terperinci dalam aplikasi bioperubatan. Mereka bersesuaian, tidak aktif, kuat, sukar untuk mengoksida, tidak beracun, dan mereka mengintegrasikan dengan sempurna dengan tulang.

Ini menjadikan mereka sangat berguna untuk implan ortopedik dan pergigian, untuk sendi buatan pinggul dan lutut, seperti skru untuk memperbaiki patah, untuk alat pacu jantung atau hati buatan.

Biologi

Peranan biologi titanium tidak pasti, dan walaupun diketahui bahawa ia dapat mengumpul di beberapa tumbuhan dan memberi manfaat kepada pertumbuhan tanaman pertanian tertentu (seperti tomato), mekanisme di mana mereka campur tangan tidak diketahui.

Dikatakan bahawa ia menggalakkan pembentukan karbohidrat, enzim dan klorofilas. Mereka menganggap bahawa ia adalah disebabkan oleh tindak balas dari organisma tumbuhan untuk mempertahankan diri mereka dengan kepekatan titanium bioavailable yang rendah, kerana mereka berbahaya kepada mereka. Namun, perkara itu masih dalam kegelapan.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titanium. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Kapas Simon. (2019). Titanium. Persatuan Kimia Diraja. Pulih dari: dunia kimia.com
4. Davis Marauo. (2019). Apa itu Titanium? Hartanah & Kegunaan. Kajian. Pulih dari: belajar.com
5. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (3 Julai 2019). Titanium bahan kimia & fizikal. Pulih dari: Thoughtco.com
6. K. D. H. Bhadeshia. (s.F.). Metalurgi titanium dan aloinya. Universiti Cambridge. Pulih dari: fasa-trans.MSM.Cam.Ac.UK
7. Michelle Chambers. (7 Disember 2017). Bagaimana Titanium Membantu Kehidupan. Diperolehi daripada: TitaniaprossingCenter.com
8. Clark J. (5 Jun, 2019). Kimia Titanium. Kimia Librettexts. Pulih dari: chem.Libretxts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Bagaimana titanium dibuat? Sains ABC. Pulih dari: Scienceabc.com
10. Dr. Edward Group. (10 September 2013). Risiko kesihatan titanium. Pusat Penyembuhan Global. Pulih dari: GlobalHealingCenter.com
11. Clustoš, ms. Cigler, m. Hrubý, s. Kužel, j. Száková & J. Balík. (2005). Peranan titanium dalam pengeluaran biomas dan pengaruhnya terhadap kandungan elemen penting dalam tanaman yang semakin meningkat. Persekitaran tanah tumbuhan., 51, (1): 19-25.
12. Kyocera Sgs. (2019). Sejarah Titanium. Pulih dari: kyocera-sgstool.EU