Oksida perak (AG2O)

Pewarnaan oksida perak pada kertas penapis. Sumber: ChemicalInterest, Wikimedia Commons

Apa itu oksida perak?

Dia Silver Oxide Ia adalah sebatian bukan organik yang formula kimia adalah AG₂Sama ada. Ia adalah serbuk halus coklat hitam atau gelap, yang digunakan untuk menyediakan sebatian perak lain.

Kekuatan yang menyatukan atomnya adalah sifat ionik sepenuhnya, oleh itu, ia terdiri daripada pepejal ionik di mana terdapat bahagian dua kation Ag⁺ berinteraksi secara elektrostatik dengan anion atau^2-. 

Sifat oksida perak sedemikian rupa sehingga mereka tidak dimakan, pada pandangan pertama, permukaan logam asal. Ia terbentuk pada suhu bilik dengan sentuhan mudah dengan oksigen udara. Lebih menarik lagi, ia boleh terurai pada suhu tinggi (melebihi 200 ° C).

Silver Oxide juga mempunyai sifat lain dan, di luar formula AG yang sederhana₂Atau, ia meliputi organisasi struktur yang kompleks dan pelbagai pepejal yang kaya. Walau bagaimanapun, AG₂Atau mungkin, bersama -sama dengan AG₂Sama ada₃, Yang paling mewakili oksida perak.

Struktur oksida perak

Model Model Perak Oxide Perak. Sumber: CCOIL [GFDL, Wikimedia Commons

Oksida perak adalah pepejal ionik. Atas sebab ini, tidak ada ikatan kovalen Ag-atau Ag = atau dalam struktur mereka, kerana jika ada, sifat oksida ini akan berubah secara drastik. Ini adalah ag ion⁺ I^2- Dalam perkadaran 2: 1, mengalami tarikan elektrostatik.

Struktur oksida perak ditentukan dengan sewajarnya dengan cara di mana daya ion ada di ruang ion ag⁺ I^2-.

Di bahagian atas, contohnya, terdapat sel unit untuk sistem kristal padu: Ag kation⁺ Mereka adalah sfera biru perak, dan atau^2- The sferes kemerahan.

Sekiranya bilangan sfera dikira, ia akan dijumpai, pada pandangan pertama, sembilan perak biru dan empat sfera merah. Walau bagaimanapun, hanya serpihan sfera yang terkandung di dalam kiub yang dipertimbangkan. Sekiranya ini, pecahan jumlah sfera, perkadaran 2: 1 untuk Ag mesti dipenuhi₂Sama ada.

Mengulangi unit struktur tetrahedro exhaw₄ Dikelilingi oleh empat Ag⁺, Seluruh pepejal hitam dibina (menghilangkan lubang atau penyelewengan yang boleh dimiliki oleh pengaturan kristal ini).

Boleh melayani anda: Peraturan Kelarutan: Aspek dan Peraturan Umum

Perubahan dengan nombor Valencia

Memberi tumpuan sekarang pada tetrahedro yang lalu₄ Tetapi dalam garis ekzos (perhatikan simpul kiub atas), pepejal oksida perak akan mempunyai, dari perspektif yang lain, pelbagai lapisan ion yang diatur secara linear (walaupun cenderung). Semua ini hasil daripada geometri "molekul" di sekitar AG⁺.

La Plata berfungsi terutamanya dengan Valencia +1, kerana ketika kehilangan elektron, konfigurasi elektronik yang dihasilkan adalah [kr] 4D¹⁰, yang sangat stabil. Valensi lain, seperti AG²⁺ dan AG³⁺ Mereka kurang stabil kerana mereka kehilangan elektron orbital d hampir penuh.

AG³⁺, Walau bagaimanapun, ia agak tidak stabil berbanding dengan Ag²⁺. Malah, ia boleh wujud bersama dalam syarikat AG⁺ memperkaya struktur secara kimia.

Konfigurasi elektroniknya adalah [kr] 4D⁸, dengan elektron yang hilang sedemikian rupa sehingga memberikan kestabilan.

Tidak seperti geometri linear di sekitar ion ag⁺, Telah dijumpai bahawa ag ion³⁺ Ia rata persegi. Oleh itu, oksida perak dengan ion ag³⁺ Ia terdiri daripada lapisan yang terdiri daripada dataran Aug Aug₄ (bukan tetrahedra) secara elektrostatik oleh garis ekzos. Begitu kes AG₄Sama ada₄ atau Ag₂Atau ∙ ag₂Sama ada₃ Dengan struktur monoklinik.

Sifat fizikal dan kimia

Beberapa sifat fizikal dan kimianya yang dilaporkan oleh momen adalah seperti berikut:

• Berat Molekul: 231,735 g/mol.
• Penampilan: Pepejal coklat hitam dalam habuk -shaped. Ia adalah tandas, dan dicampur dengan air memberikannya rasa logam.
• Ketumpatan: 7.14 g/ml.
• Titik Fusi: 277-300 ° C. Sudah tentu, ia cair dalam perak pepejal, iaitu, mungkin dipecahkan sebelum membentuk oksida cecair.
• KPS: 1.52 ∙ 10^-8 Di dalam air pada suhu 20 ° C. Ia adalah sebatian yang hampir tidak larut dalam air.
• Kelarutan: Jika imej strukturnya diperhatikan dengan teliti, didapati bahawa ejen AG²⁺ I^2- Mereka tidak setuju hampir sama. Ini mengakibatkan hanya molekul kecil yang dapat memindahkan bahagian dalam rangkaian kristal, menjadikannya tidak larut dalam hampir semua pelarut, kecuali bagi mereka yang bertindak balas, seperti pangkalan dan asid.
• Watak kovalen: Walaupun telah dikatakan dalam peluang berulang bahawa perak oksida adalah sebatian ionik, sifat -sifat tertentu, seperti titik lebur yang rendah, bercanggah dengan pernyataan ini.
• Penguraian; Pada mulanya, sebutkan dibuat bahawa pembentukannya secara termodinamik boleh diterbalikkan, jadi ia menyerap haba untuk kembali ke keadaan logamnya. Semua ini boleh dinyatakan oleh dua persamaan kimia untuk reaksi tersebut: 4AG (s) + o₂(g) => 2ag₂Atau (s) + q, dan 2ag₂Atau (s) + q => 4ag (s) + o₂(g). Di mana q mewakili haba dalam persamaan. Ini menjelaskan mengapa api membakar permukaan cawan perak teroksida mengembalikan bersinar peraknya. Oleh itu, sukar untuk mengandaikan bahawa ada AG₂Atau (l) kerana ia akan terurai dengan serta -merta untuk haba, melainkan tekanan dibangkitkan terlalu banyak untuk mendapatkan cecair hitam coklat seperti itu.

Boleh melayani anda: fasa tersebar

Nomenclature

Apabila kemungkinan ion ag diperkenalkan²⁺ dan AG³⁺ Sebagai tambahan kepada Ag biasa dan dominan⁺, istilah Silver Oxide mula kelihatan tidak mencukupi untuk merujuk kepada AG₂Sama ada.

Ini kerana ion ag⁺ Ia lebih banyak daripada yang lain, jadi AG diambil₂Atau sebagai satu -satunya oksida, yang tidak betul betul.

Sekiranya AG dipertimbangkan²⁺ Seperti yang praktikalnya tidak wujud diberikan ketidakstabilannya, hanya ion dengan valensi +1 dan +3 akan ada; iaitu, Ag (i) dan Ag (iii).

Valencences I dan III

Menjadi ag (i) yang paling sedikit Valencia, dia dinamakan menambah akhiran -atau atas namanya Argentum. Oleh itu, AG₂Atau ia adalah: Argentina oksida atau, mengikut tatanama yang sistematik, diplhth monoksida.

Sekiranya Ag (III) diabaikan sepenuhnya, maka tatanama tradisionalnya mestilah: oksida argikal dan bukannya oksida Argentina.

Sebaliknya, Ag (iii), yang merupakan Valencia terbesar, akhiran -ico ditambah namanya. Oleh itu, AG₂Sama ada₃ Ia adalah: oksida Argikal (2 Ag ion³⁺ dengan tiga atau^2-). Begitu juga, namanya menurut tatanama yang sistematik ialah: Diplote Trioxide.

Sekiranya struktur AG diperhatikan₂Sama ada₃, Dapat dianggap bahawa ia adalah hasil pengoksidaan ozon, atau₃, bukan oksigen. Oleh itu, watak kovalennya mestilah lebih besar apabila ia adalah sebatian kovalen dengan ikatan Ag-o-o-o-ag atau ag-o₃-Ag.

Nomenklatur sistematik untuk oksida perak yang kompleks

Aug Aug, juga ditulis sebagai AG₄Sama ada₄ atau Ag₂Atau ∙ ag₂Sama ada₃, Ia adalah oksida perak (i, iii), kerana ia mempunyai kedua -dua valensi +1 dan +3. Namanya mengikut tatanama yang sistematik ialah: Tetraxide of Tetroperper.

Boleh melayani anda: Sebatian oksigen: sifat, reaksi, kegunaan

Tata nama ini sangat membantu ketika datang ke oksida perak yang lebih kompleks yang lebih kompleks. Contohnya, katakan kedua -dua pepejal 2AG₂Atau ∙ ag₂Sama ada₃ dan AG₂Atau ∙ 3ag₂Sama ada₃.

Menulis yang pertama lebih sesuai ialah: AG₆Sama ada₅ (Mengira dan menambah atom Ag dan O). Namanya kemudian akan menjadi hexaplata pentoxide. Perhatikan bahawa oksida ini mempunyai komposisi perak yang kurang kaya daripada AG₂Atau (6: 5 < 2:1).

Semasa menulis pepejal kedua, ia akan menjadi: AG₈Sama ada₁₀. Namanya akan merosakkan Octoplata (dengan perkadaran 8:10 atau 4: 5). Oksida perak hipotetikal ini akan "sangat teroksida".

Aplikasi

Pengajian mencari kegunaan baru dan canggih untuk perak oksida sedang dijalankan. Beberapa kegunaannya disenaraikan di bawah:

• Ia larut dalam ammonia, ammonium dan air nitrat untuk membentuk reagen Tollens. Reagen ini adalah alat yang berguna dalam analisis kualitatif dalam makmal kimia organik. Ia membolehkan untuk menentukan kehadiran aldehid dalam sampel, yang memberi respons positif pembentukan "cermin perak" dalam tiub ujian.
• Bersama-sama dengan zink logam membentuk bateri utama oksida zink-perak. Ini mungkin salah satu kegunaannya yang paling biasa dan rumah.
• Ia berfungsi sebagai pembersih gas, menyerap misalnya co₂. Apabila dia dipanaskan, dia melepaskan gas yang terperangkap dan boleh digunakan semula beberapa kali.
• Oleh kerana sifat antimikrob perak, oksidanya berguna dalam kajian bioanalisis dan pembersihan tanah.
• Ia adalah ejen pengoksidaan yang lembut yang mampu mengoksidakan aldehida kepada asid karboksilik. Ia juga digunakan dalam reaksi Hofmann (amina tertiari) dan mengambil bahagian dalam tindak balas organik lain, sama ada sebagai reagen atau pemangkin.

Rujukan

1. Bergstresser, m. Silver Oxide: Formula, Penguraian & Pembentukan. Kajian pulih.com.
2. Sullivan, r. Penguraian oksida perak. Pulih dari chemdemos.Uoregon.Edu.
3. Flint, d. Penggunaan bateri oksida perak. Pulih dari saintifik.com.