Sejarah iodin, sifat, struktur, mendapatkan, risiko, kegunaan

Dia iodin Ia adalah elemen bukan metal yang reaktif yang dimiliki oleh kumpulan 17 jadual berkala (halogen) dan diwakili oleh simbol kimia i. Pada dasarnya ia adalah elemen yang terkenal di peringkat popular, dari air iodized, ke hormon tirosin.

Dalam keadaan pepejal, yodium berwarna kelabu gelap dengan kilauan logam (imej yang lebih rendah), mampu menyapu untuk menghasilkan wap ungu yang, ketika mengepam permukaan sejuk, meninggalkan sisa gelap. Banyak dan menarik telah menjadi eksperimen untuk menunjukkan ciri -ciri ini.

Kristal iodin yang mantap. Sumber: Bungee [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]

Unsur ini diasingkan untuk kali pertama oleh Bernard Curtois pada tahun 1811, sambil memperoleh sebatian yang berfungsi sebagai bahan mentah untuk pembuatan garam garam. Walau bagaimanapun, Curtois tidak mengenal pasti yodium sebagai elemen, merit yang dikongsi oleh Joseph Gay-Lussac dan Humphry Davy. Gay-lussac mengenal pasti elemen sebagai "iode", istilah yang datang dari perkataan Yunani "ioides" yang mana warna violet ditetapkan.

Iodin asas, seperti halogen yang lain, adalah molekul diatomik, dibentuk oleh dua atom yodium yang disatukan oleh ikatan kovalen. Interaksi van der Waals antara molekul iodin adalah yang paling kuat di kalangan halogen. Ini menjelaskan mengapa yodium adalah halogen dengan titik lebur dan mendidih tertinggi. Di samping itu, ia adalah reagen halogen paling sedikit, dan yang kurang elektronegativiti.

Iodin adalah elemen penting yang memerlukan ditelan, kerana ia perlu untuk pertumbuhan badan; otak dan perkembangan mental; Metabolisme secara umum, dll., mengesyorkan pengambilan harian 110 μg/hari.

Kekurangan yodium dalam keadaan janin seseorang dikaitkan dengan kemunculan kretinisme, keadaan yang dicirikan oleh pertumbuhan badan yang perlahan; serta perkembangan mental dan intelektual yang tidak mencukupi, strabismus, dll.

Sementara itu, kekurangan yodium pada usia mana -mana individu dikaitkan dengan kemunculan goiter, yang dicirikan oleh hipertrofi tiroid. The Goiter adalah penyakit endemik, kerana ia terhad kepada kawasan geografi tertentu dengan ciri -ciri makanan sendiri.

[TOC]

Sejarah

Penemuan

Iodin itu ditemui oleh ahli kimia Perancis Bernard Curtois, pada tahun 1811, ketika bekerja dengan bapanya dalam pengeluaran salitre, yang mengharuskan sodium karbonat.

Kompaun ini diasingkan dari rumpai laut yang dikumpulkan di pantai Normandy dan Brittany. Untuk tujuan ini, alga dibakar dan abu dibasuh dengan air, memusnahkan sisa yang terhasil dengan penambahan asid sulfurik.

Pada satu ketika, mungkin disebabkan oleh kesilapan yang kebetulan, Curtois menambah lebihan asid sulfurik dan stim ungu dibentuk yang kristal pada permukaan sejuk, mendepositkan sebagai kristal gelap. Curtois mengesyaki bahawa dia berada di hadapan elemen baru dan memanggilnya "bahan x".

Curtois mendapati bahawa bahan ini apabila dicampur dengan ammonia membentuk pepejal coklat (nitrogen triacuro) yang mengeksploitasi hubungan minimum.

Walau bagaimanapun, Curtois mempunyai batasan untuk meneruskan penyelidikannya dan memutuskan untuk menyampaikan tanda-tanda bahannya kepada Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac dan André-Marie Ampère, untuk mendapatkan kerjasamanya.

Kemunculan nama

Pada bulan November 1813, Desormes dan Clément mempublikasikan penemuan curtois. Pada bulan Disember tahun yang sama, Gay-Lussac mengatakan bahawa bahan baru itu boleh menjadi elemen baru, mencadangkan nama "iode" dari perkataan Yunani "ioides", yang ditetapkan untuk Violet.

Sir Humphry Davy, yang menerima sebahagian sampel yang dihantar kepada Ampère oleh Curtois, melakukan eksperimen dengan sampel dan melihat persamaan dengan klorin. Pada bulan Disember 1813, Royal Society of London menyertai pengenalan elemen baru.

Walaupun hujah antara gay-lussac dan Davy mengenai pengenalan yodium timbul, kedua-duanya mengakui bahawa curtois adalah yang pertama telah mengasingkannya. Pada tahun 1839 Curtois Final.

Penggunaan Sejarah

Pada tahun 1839, Louis Daguerre memberikan iodin penggunaan komersil pertamanya, dengan mencipta kaedah untuk menghasilkan imej fotografi yang dipanggil daguerreotypes, dalam lembaran nipis logam.

Pada tahun 1905, ahli patologi Amerika David Marine, menyiasat kekurangan iodin dalam penyakit tertentu dan mencadangkan pengambilannya.

Sifat fizikal dan kimia

Penampilan

Sublimasi kristal iodin. Sumber: ershova Elizaveta [cc by-sa 4.0 (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]

Kilauan logam kelabu gelap. Apabila ia menyahakamkan wapnya, mereka adalah pewarna ungu (imej unggul).

Berat atom standard

126,904 u

Nombor atom (z)

53

Takat lebur

113.7 ºC

Takat didih

184.3 ºC

Ketumpatan

Suhu ambien: 4,933 g/cm³

Kelarutan

Di dalam air ia larut menyebabkan penyelesaian coklat kepekatan 0.03% hingga 20 ºC.

Kelarutan ini meningkat dengan ketara jika terdapat ion iodida yang telah dibubarkan sebelum ini, sebagai keseimbangan antara saya ditubuhkan^- dan saya₂ Untuk membentuk spesies anionik i₃^-, yang diselesaikan lebih baik daripada iodin.

Dalam pelarut organik seperti kloroform, karbon tetraklorida dan karbon disulfida, yodium larut memberikan warna ungu. Ia juga larut dalam sebatian nitrogen, seperti piridin, quinoline dan ammonia, untuk membentuk penyelesaian coklat, sekali lagi.

Perbezaan pewarnaan terletak pada fakta bahawa yodium dibubarkan sebagai molekul yang dilarutkan i₂, atau sebagai kompleks pemindahan beban; Yang terakhir muncul ketika mereka berurusan.

Boleh melayani anda: Natrium sulfida (Na2s)

Bau

Ekar, menjengkelkan dan ciri. Ambang bau: 90 mg/m³ dan ambang bau yang menjengkelkan: 20 mg/m³.

Pekali partisi oktanol/air

Log p = 2.49

Penguraian

Apabila dia dipanaskan untuk penguraian, dia mengeluarkan asap iodida hidrogen dan beberapa sebatian iodida.

Goo

2.27 cp pada 116 ºC

Triple Point

386.65 k dan 121 kPa

Titik kritikal

819 K dan 11.7 MPa

Haba Fusion

15.52 kJ/mol

Haba pengewapan

41.57 kJ/mol

Kapasiti kalori molar

54.44 j/(mol · k)

Tekanan wap

Iodin mempunyai tekanan stim sederhana dan apabila bekas yang mengandungi dibuka, perlahan -lahan disemai ke stim ungu, menjengkelkan untuk mata, hidung dan tekak.

Nombor pengoksidaan

Nombor pengoksidaan untuk iodin adalah: -1 (i^-), +1 (i⁺), +3 (i³⁺), +4 (i⁴⁺), +5 (i⁵⁺), +6 (i⁶⁺) dan +7 (i⁷⁺). Dalam semua garam iodida, seperti kes ki, iodin memenuhi bilangan pengoksidaan sebanyak -1, kerana kita mempunyai anion i^-.

Iodin memperoleh nombor pengoksidaan positif apabila digabungkan dengan lebih banyak elemen elektronegatif daripada dia; Contohnya, dalam oksida mereka (i₂Sama ada₅ dan saya₄Sama ada₉) atau sebatian interhalogened (i-f, i-cl dan i-br).

Elektronegativiti

2.66 pada skala Pauling

Tenaga pengionan 

Pertama: 1.008.4 kJ/mol

Kedua: 1.845 kJ/mol

Ketiga: 3.180 kJ/mol

Kekonduksian terma

0.449 w/(m · k)

Resistiviti elektrik

1.39 · 10⁷ Ω · m hingga 0 ºC

Urutan magnet

Diamagnetic

Reaktiviti

Iodin digabungkan dengan kebanyakan logam untuk membentuk iodida, dan juga dengan unsur -unsur bukan logam seperti fosforus dan halogen lain. Ion iodida adalah ejen pengurangan yang kuat, yang secara spontan mengeluarkan elektron. Pengoksidaan iodida menghasilkan pewarna coklat iodin.

Iodin, sebaliknya iodida, adalah ejen pengoksidaan yang lemah; lebih lemah daripada bromin, klorin dan fluorida.

Iodin dengan nombor pengoksidaan +1 boleh digabungkan dengan halogen lain dengan nombor pengoksidaan -1, untuk berasal dari halida iodin; Contohnya: bromida iodin. Ia juga digabungkan dengan hidrogen untuk menyebabkan hidrogen iodida, yang selepas larut dalam air dipanggil asid iarhydic.

Asid yodhorrik adalah asid yang sangat kuat yang mampu membentuk iodida dengan tindak balas dengan logam atau oksida, hidroksida dan karbonatnya. Iodin mempunyai keadaan pengoksidaan +5 dalam asid yodium (HIO₃), yang dehidrasi menghasilkan pentoksida iodin (i₂Sama ada₅).

Struktur dan konfigurasi elektronik

- Atom iodin dan pautan mereka

Molekul diatomik iodin. Sumber: Benjah-bmm27 melalui Wikipedia.

Iodin dalam keadaan basalnya terdiri daripada atom yang mempunyai tujuh elektron Valencia, hanya satu yang dapat menyelesaikan oktetnya dan menjadi isolektronik dengan gas xenon mulia. Tujuh elektron ini disusun dalam orbital 5s dan 5p mereka mengikut konfigurasi elektronik mereka:

[KR] 4D¹⁰ 5s² 5 p⁵

Oleh itu, atom yang saya tunjukkan kecenderungan yang kuat untuk menghubungkan kovalen sehingga masing -masing secara individu mempunyai lapan elektron di lapisan paling luarnya. Oleh itu, dua atom saya mendekati dan membentuk pautan I-I, yang mentakrifkan molekul diatomik i₂ (imej unggul); Unit molekul iodin dalam tiga keadaan fizikalnya dalam keadaan biasa.

Dalam gambar molekul saya diperhatikan₂ diwakili oleh model pengisian ruang. Bukan sahaja molekul diatomik, tetapi juga homonuklear dan apolar; Jadi interaksi intermolecularnya (i₂ - Yo₂) Mereka ditadbir oleh pasukan penyebaran London, yang berkadar terus dengan jisim molekul dan saiz atom mereka.

Walau bagaimanapun, pautan I-I ini lebih lemah berbanding halogen lain (F-F, CL-CL dan BR-BR). Ini disebabkan oleh teori kepada tumpang tindih miskin dari SPO³.

- Kristal

Jisim molekul i₂ Ia membolehkan daya penyebarannya cukup arah dan kuat untuk menubuhkan kaca ortorrombik pada tekanan ambien. Kandungan elektron yang tinggi menjadikan cahaya menggalakkan simfin peralihan tenaga, yang menghasilkan kristal iodin.

Walau bagaimanapun, apabila iodin menyahakamkan wapnya mempamerkan pewarnaan violet. Ini sudah menunjukkan peralihan yang lebih spesifik dalam orbital molekul i₂ (Mereka yang mempunyai tenaga yang lebih besar atau Antienlace).

Sel ortorrombik bersatu berpusat di pangkalan untuk kristal iodin. Sumber: Benjah-bmm27 [domain awam].

Molekul saya ditunjukkan di atas₂, diwakili oleh model sfera dan bar, diperintahkan di dalam sel ortorrombik.

Dapat diperhatikan bahawa terdapat dua lapisan: di bawah dengan lima molekul, dan medium dengan empat. Perhatikan bahawa molekul iodin terletak di pangkal sel. Kristal dibina secara berkala lapisan ini dalam tiga dimensi.

Melawat arah selari dengan pautan I-I, didapati bahawa orbital iodin bertindih untuk menjana band memandu, yang kembali ke elemen ini semikonduktor; Walau bagaimanapun, keupayaannya untuk menjalankan elektrik hilang jika arah tegak lurus ke lapisan diikuti.

Jarak pautan

Pautan I-I nampaknya telah ditangguhkan; Dan sebenarnya, kerana panjang pautannya meningkat dari 266 petang (keadaan gas), 272 petang (keadaan pepejal).

Ini mungkin disebabkan oleh fakta bahawa dalam gas molekul i₂ Mereka sangat menjauhkan diri, daya intermolecular mereka hampir boleh diabaikan; Semasa berada di pepejal, daya ini (I-I-i-i) menjadi ketara, menarik atom iodin dua molekul jiran ke arah diri mereka dan mengikut jarak intermolecular (atau interatomik, jika tidak dilihat).

Ia dapat melayani anda: Hubungan Kimia dengan Sains Lain

Kemudian, apabila kaca iodin sublimal, kontrak ikatan I-I dalam fasa gas, sebagai molekul jiran tidak lagi menimbulkan daya tarikan yang sama (dispersif) ke atas persekitarannya. Dan juga, secara logiknya, jarak i₂ - Yo₂ kenaikan.

- Fasa

Disebutkan di atas bahawa pautan i-i lebih lemah berbanding halogen yang lain. Dalam fasa gas pada suhu 575 ºC, 1% daripada molekul i₂ Mereka hancur menjadi individu dan atom. Terdapat banyak tenaga terma yang hanya dua dan semula yang dipisahkan, dan sebagainya.

Begitu juga, pemecahan pautan ini boleh berlaku jika tekanan besar pada kristal iodin digunakan. Apabila memampatkannya terlalu banyak (di bawah tekanan beratus -ratus ribu kali lebih tinggi daripada atmosfera), molekul i₂ Mereka disusun semula sebagai fasa monoatomik I, dan kemudian dikatakan bahawa iodin mempamerkan ciri -ciri logam.

Walau bagaimanapun, terdapat fasa kristal lain, seperti: Ortrome -Centered Orthome.

Di mana dan dapatkan

Iodin mempunyai bahagian berat, berhubung dengan kerak bumi, 0.46 ppm, menduduki tempat 61 yang banyak di dalamnya. Mineral Yoduro adalah kekurangan, dan deposit yodin yang boleh dieksploitasi secara komersial adalah yodatos.

Mineral iodin mendapati di batu igneus dengan kepekatan 0.02 mg/kg pada 1.2 mg/kg, dan dalam batu magmatic dengan kepekatan 0.02 mg pada 1.9 mg/kg. Ia juga boleh didapati di lutita Kimmeridge, dengan kepekatan 17 mg/kg berat.

Di samping itu, mineral iodin terdapat dalam batuan fosfat dengan kepekatan antara 0.8 dan 130 mg/kg. Air laut mempunyai kepekatan iodin yang berbeza dari 0.1 hingga 18 μg/l. Alga, spons dan tiram laut dahulunya sumber utama iodin.

Walau bagaimanapun, sumber -sumber utama adalah caliche, deposit natrium nitrat di padang pasir Atacama (Chile), dan Salmuelas, terutamanya di lapangan gas Jepun di Minami Kanto, timur Tokyo, dan lembangan gas Anadarko di Oklahoma (Amerika Syarikat di Oklahoma (Amerika Syarikat di Oklahoma (USA ).

Caliche

Iodin diekstrak dari iodinus caliche dan dirawat dengan natrium bisulfite untuk mengurangkannya ke iodida. Kemudian, penyelesaiannya bertindak balas dengan Yodato yang baru diekstrak untuk memudahkan penapisannya. Caliche adalah sumber utama yodium pada abad kesembilan belas dan awal abad kedua puluh.

Air garam

Selepas pemurniannya, air garam dirawat dengan asid sulfurik, yang menghasilkan iodida.

Penyelesaian iodida ini kemudiannya bertindak balas dengan klorin untuk menghasilkan larutan iodin yang dicairkan, yang menguap melalui arus udara yang menyimpang ke menara penyerap sulfur dioksida, menghasilkan reaksi berikut:

Yo₂  +  2 jam₂Atau +begitu₂    => 2 hi +h₂SW₄

Selepas itu, gas iodida hidrogen bertindak balas dengan klorin untuk melepaskan yodium dalam keadaan gas:

2 hi +cl₂  => I₂  +  2 HCl

Dan akhirnya, penapis iodin, membersihkan dan pembungkusan untuk digunakan.

Kertas Biologi

- Diet yang disyorkan

Iodin adalah elemen penting, kerana ia campur tangan dalam pelbagai fungsi dalam makhluk hidup, yang terutama dikenali pada manusia. Satu -satunya cara kemasukan yodium kepada manusia adalah makanan yang dia ingests.

Diet iodin yang disyorkan berbeza dengan usia. Oleh itu, budak lelaki 6 bulan -bulan memerlukan pengambilan 110 μg/hari; Tetapi dari usia 14 tahun, diet yang disyorkan adalah 150 μg/hari. Di samping itu, diperhatikan bahawa pengambilan iodin tidak boleh melebihi 1.100 μg/hari.

- Hormon tiroid

Hormon merangsang tiroid (TSH) dirembeskan oleh pituitari dan merangsang yodium dengan folikel tiroid. Iodin dibawa ke dalam folikel tiroid, yang dikenali sebagai koloid, di mana ia mengikat pada tirosin asid amino untuk membentuk monoyodothyrosine dan diiodothyrosine.

Dalam koloid folikel, monoyodirosin₃). Sebaliknya, dua molekul diiodothyrosine dapat bergabung, membentuk tetrarydotyron (t₄). T₃ dan t₄ Mereka adalah hormon tiroid.

Hormon t₃ dan t₄ Mereka dirembeskan ke plasma di mana mereka mengikat protein plasma; Antaranya protein penghantar hormon tiroid (TBG). Kebanyakan hormon tiroid diangkut dalam plasma sebagai t₄.

Walau bagaimanapun, bentuk aktif hormon tiroid adalah t₃, Jadi t₄ Dalam "organ putih" hormon tiroid, pengalaman dan berubah menjadi t₃ Untuk melaksanakan tindakan hormon anda.

Kesan

Kesan tindakan hormon tiroid adalah pelbagai, dapat menunjukkan perkara berikut: peningkatan metabolisme dan sintesis protein; promosi pertumbuhan badan dan perkembangan otak; Peningkatan tekanan darah dan kadar denyutan jantung, dll.

- Kekurangan

Kekurangan iodin dan, oleh itu, hormon tiroid, yang dikenali sebagai hipotiroidisme, mempunyai banyak akibat yang dipengaruhi oleh usia seseorang.

Sekiranya kekurangan iodin berlaku semasa keadaan janin seseorang, akibat yang paling relevan adalah kreatinisme. Keadaan ini dicirikan oleh tanda -tanda seperti kemerosotan fungsi mental, kelewatan perkembangan fizikal, strudisme dan pematangan seksual lewat.

Boleh melayani anda: Tembaga: Sejarah, Hartanah, Struktur, Kegunaan, Kertas Biologi

Kekurangan iodin boleh menyebabkan goiter, tanpa mengira usia di mana kekurangan berlaku. Goiter adalah perkembangan tiroid yang berlebihan, yang disebabkan oleh rangsangan kelenjar yang berlebihan oleh hormon TSH, yang dibebaskan dari kelenjar pituitari akibat kekurangan yodium.

Saiz tiroid yang berlebihan (goiter) dapat memampatkan trakea, mengehadkan laluan udara melaluinya. Di samping itu, ia boleh menyebabkan kerosakan pada saraf laryngeal yang boleh menjadi rum.

Risiko

Keracunan akibat pengambilan iodin yang berlebihan boleh menyebabkan luka bakar di mulut, tekak dan demam. Juga sakit perut, loya, muntah, cirit -birit, nadi lemah dan koma.

Lebih banyak iodin menghasilkan beberapa gejala yang diperhatikan dalam kekurangan: terdapat perencatan sintesis hormon tiroid, jadi pembebasan TSH meningkat, yang mengakibatkan hipertrofi tiroid; iaitu goiter.

Terdapat kajian yang menunjukkan bahawa pengambilan iodin yang berlebihan boleh menyebabkan kanser papillary tiroid. Di samping itu, pengambilan iodin yang berlebihan dapat berinteraksi dengan ubat -ubatan dengan mengehadkan tindakannya.

Pengambilan iodin yang berlebihan dengan ubat antithyroid, seperti metimazole, yang digunakan untuk merawat hipertiroidisme, boleh mempunyai kesan tambahan dan menyebabkan hipotiroidisme.

Angiotensin (ECA) menukarkan inhibitor enzim, seperti benazepril, digunakan dalam rawatan hipertensi. Mengambil jumlah kalium iodida yang berlebihan meningkatkan risiko hiperkalemia dan hipertensi.

Aplikasi

Doktor

Iodin bertindak sebagai pembasmi kuman kulit atau luka. Ia mempunyai hampir tindakan antimikrob, menembusi mikroorganisma dan berinteraksi dengan asid amino sulfur, nukleotid dan asid lemak, yang menyebabkan kematian sel.

Ia menimbulkan tindakan antiviral pada asasnya pada virus yang dilindungi, menyiarkan yang menyerang permukaan virus yang dilindungi.

Potassium iodida dalam larutan pekat, digunakan dalam rawatan thyrotoxicosis. Ia juga digunakan untuk mengawal kesan sinaran ¹³¹Saya Semasa menyekat kesatuan isotop radioaktif ke tiroid.

Iodin digunakan dalam rawatan keratitis dendritik. Untuk ini, kornea ke wap air tepu dengan iodin terdedah, epitel kornea itu hilang sementara; Tetapi ada pemulihan sepenuhnya dalam dua atau tiga hari.

Iodin juga mempunyai kesan yang baik terhadap rawatan fibrosis sinus manusia. Begitu juga, telah menunjukkan bahawa ¹³¹Saya boleh menjadi rawatan kanser tiroid pilihan.

Tindak balas dan tindakan pemangkin

Iodin digunakan untuk mengesan kehadiran kanji, memberikan warna biru. Reaksi yodium dengan kanji juga digunakan untuk mengesan kehadiran tiket palsu yang dicetak di atas kertas yang mengandungi kanji.

Potassium (II) Tetrayodomercurate, juga dikenali sebagai Reagen Nessler, digunakan dalam pengesanan ammonia. Begitu juga, larutan iodin alkali digunakan dalam ujian iodoform, untuk menunjukkan kehadiran metilketonus.

Iodida anorganik. Pada peringkat proses, tetrayoduros logam ini mesti dibentuk.

Iodin berfungsi sebagai penstabil untuk produk Colfonia, minyak dan kayu lain.

Iodin digunakan sebagai pemangkin dalam tindak balas sintesis organik metilasi, isomerisasi dan dehidrogenasi. Sementara itu, asid iarchloric digunakan sebagai pemangkin untuk pengeluaran asid asetik dalam proses monsanto dan kativa.

Iodin bertindak sebagai pemangkin dalam pemeluwapan dan alposasi amina aromatik, serta dalam proses sulfatisasi dan sulfanasi, dan untuk pengeluaran karet sintetik.

Fotografi dan optik

Silver Yoduro adalah komponen penting dalam filem fotografi tradisional. Iodin digunakan dalam pembuatan instrumen elektronik seperti prisma kaca unik, instrumen optik polarisasi, dan kaca yang mampu menghantar sinar inframerah.

Kegunaan lain

Iodin digunakan dalam penjelasan racun perosak, pewarna aniline dan phtaleína. Di samping itu, ia digunakan dalam sintesis pewarna, dan merupakan ejen pemadam asap. Dan akhirnya, iodida perak berfungsi sebagai teras pemeluwapan wap air di awan, untuk menyebabkan hujan.

Rujukan

1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). Fisiologi Manusia. Edisi pertama. Edit. McGraw-Hill Inter-American
3. Wikipedia. (2019). Iodin. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi & Onoda Mitsuko. (2003). Struptur modulated iodin pepejal semasa pemisahan molekul STI und. Jilid Alam 423, Pages971-974. doi.org/10.1038/Nature01724
5. Chen l. et al. (1994). Peralihan fasa struktur yodium pada tekanan tinggi. Institut Fizik, Akademi Sinica, Beijing. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider & Karl Christe. (26 Ogos 2019). Iodin. Encyclopædia Britannica. Pulih dari: Britannica.com
7. Dr. Doug Stewart. (2019). Fakta elemen iodin. Chemicool. Pulih dari: chemicool.com
8. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (2019). Iodin. Pangkalan data PUBCHEM. CID = 807. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
9. Rohner, f., Zimmermann, m., Jooste, ms., Pandav, c., Caldwell, k., Raghavan, r., & Raiten, D. J. (2014). Biomarker Pemakanan untuk Kajian Pembangunan-Iodin. Jurnal Pemakanan, 144 (8), 1322S-1342S. Doi: 10.3945/Jn.113.181974
10. Advameg. (2019). Iodin. Kimia dijelaskan. Pulih dari: kimiaExplaed.com
11. Traci Pedersen. (19 April 2017). Fakta mengenai iodin. Pulih dari: Livescience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30 Mei 2017). Semua yang anda perlu tahu mengenai iodin. Pulih dari: MedicalNewStody.com
13. Institut Kesihatan Kebangsaan. (9 Julai 2019). Iodin. Diperolehi dari: SDG.OD.NIH.Gov