Struktur Asid Nitrous (HNO2), sifat, sintesis

Dia Asid nitrous Ia adalah asid yang lemah dan tidak organik, yang formula kimianya adalah hno₂. Ia pada asasnya dalam larutan akueus dengan warna biru pucat. Ia sangat tidak stabil, dan ia dengan cepat dipecah menjadi nitrik oksida, tidak, dan dalam asid nitrik, ino₃.

Biasanya dalam larutan akueus dalam bentuk nitrit. Ia juga secara semula jadi berasal dari atmosfera akibat tindak balas nitrik oksida dengan air. Di sana, khususnya di troposfera, asid nitrous campur tangan dalam peraturan kepekatan ozon.

Larutan asid nitrous dalam bikar. Sumber: Tiada pengarang yang boleh dibaca mesin yang disediakan. Saintis Mad ~ Commonswiki diasumsikan (berdasarkan tuntutan hak cipta). [Domain awam]

Pada gambar atas penyelesaian HNO ditunjukkan₂ di mana warna biru pucat ciri asid ini dapat dilihat. Ia disintesis oleh pembubaran nitrogen trioksida, n₂Sama ada₃, Dalam air. Begitu juga, produk pengasidan penyelesaian nitrit natrium pada suhu rendah.

Hno₂ Ia mempunyai sedikit penggunaan komersial, menggunakan dalam bentuk nitrit dalam pemuliharaan daging. Sebaliknya, ia digunakan dalam penjelasan pewarna azoik.

Ia digunakan, bersama -sama dengan natrium thiosulfate, dalam rawatan pesakit dengan keracunan natrium sianida. Tetapi, ia adalah agen mutagenik, dan ia dianggap bahawa ia boleh menyebabkan penggantian di pangkalan rantai DNA, melalui pengoksidaan pengoksidaan sitosin dan adenin.

Asid nitrous mempunyai tingkah laku ganda, kerana ia boleh bertindak sebagai agen oksidatif atau sebagai ejen pengurangan; iaitu, ia dapat dikurangkan menjadi no atau n₂, mengoksidakan₃.

[TOC]

Struktur asid nitrous

Isomer cis (kiri) dan trans (kanan) dengan struktur molekul masing -masing hno2. Sumber: Ben Mills [Domain Awam].

Imej atas menunjukkan struktur molekul asid nitrous dengan menggunakan model sfera dan bar. Atom nitrogen (sfera biru) terletak di tengah-tengah struktur, membentuk ikatan berganda (n = O) dan mudah (n-o) dengan atom oksigen (sfera merah).

Perhatikan bahawa atom hidrogen (sfera putih) dikaitkan dengan salah satu oksigen dan tidak langsung ke nitrogen. Jadi, mengetahui ini, formula struktur HNO₂ Ia adalah [ho-n = o] atau [tidak (oh)], dan tidak ada pautan h-n seperti (seperti yang boleh difikirkan oleh formula kimia).

Molekul imej sesuai dengan fasa gas; Di dalam air mereka dikelilingi oleh molekul air, yang boleh menerima ion hidrogen (lemah) untuk membentuk ion tidak₂^- dan h₃Sama ada⁺.

Boleh melayani anda: Beaker

Strukturnya boleh mengguna pakai dua bentuk: cis atau trans, yang dipanggil isomer geometri. Dalam isomer cis, atom H dilepaskan dengan atom oksigen jiran; Semasa berada di isomer trans, kedua -duanya terdapat dalam kedudukan anti -opposite.

Dalam isomer cis, pembentukan hidrogen intramolekul (OH-NO) mungkin, yang boleh mengimport intermolecular (onOH-onOH).

Sifat

Nama kimia

-Asid nitrous

-Asid dioksonitrik (III)

-Nitrosile hidroksida

-Hydroxideoxidonitrogen (nama sistematik IUPAC)

Penerangan fizikal

Cecair biru pucat, sepadan dengan penyelesaian nitrit.

Berat molekul

47,013 g/mol.

Pemisahan pemalar

Ia adalah asid lemah. PKAnya adalah 3.35 hingga 25 ºC.

Takat lebur

Hanya dikenali dalam penyelesaian. Oleh itu, titik lebur anda tidak dapat dikira, dan juga kristal anda terpencil.

Takat didih

Dengan tidak ada tulen tetapi di dalam air, pengukuran harta ini tidak tepat. Di satu pihak, ia bergantung kepada kepekatan HNO₂, Dan di pihak yang lain, pemanasannya menghasilkan penguraiannya. Itulah sebabnya titik mendidih yang tepat tidak dilaporkan.

Pembentukan jualan

Air larut -larut nitrit dengan li⁺, Na⁺, K⁺, Ac²⁺, Encik²⁺, Ba²⁺. Tetapi, jangan membentuk garam dengan kation serba boleh, seperti: ke³⁺ dan/atau menjadi²⁺ (kerana ketumpatan beban yang tinggi). Ia dapat membentuk ester stabil dengan alkohol.

Potensi kebakaran

Ia mudah terbakar untuk tindak balas kimia. Boleh meletup dengan bersentuhan dengan fosforus trichloride.

Penguraian

Ia adalah sebatian yang sangat tidak stabil, dan dalam larutan akueus ia terurai dalam asid nitrik dan asid nitrik:

2 hno₂  => Tidak₂   +    Tidak +h₂Sama ada

4 hno₂  => 2 hno₃   +    N₂Atau +h₂Sama ada

Mengurangkan ejen

Asid nitrous dalam larutan akueus dibentangkan dalam bentuk ion nitrit, tidak₂^-, yang mengalami beberapa tindak balas pengurangan.

Bertindak balas dengan ion i^- dan iman²⁺, Dalam bentuk kalium nitrit, untuk membentuk oksida nitrik:

2 Kno₂   +    Ki +h₂SW₄  => I₂   +   2 Tidak +2 jam₂Atau +k₂SW₂

Potassium nitrite dengan kehadiran ion timah dikurangkan untuk membentuk nitrous oksida:

Kno₂  +  6 HCl +2 SNCL₂ => 2 sncl₄  +   N₂O +3 h₂O +2 KCl

Boleh melayani anda: Beryl Hydroxide (Be (OH) 2)

Potassium nitrite dikurangkan oleh Zn dalam persekitaran alkali, membentuk ammonia:

5 jam₂O +kno₂   +     3 Zn => NH₃    +     KOH +3 Zn (OH)₂

Ejen pengoksidaan

Di samping menjadi ejen pengurangan, asid nitrous dapat campur tangan dalam proses pengoksidaan. Contoh.

2 hno₂    +     H₂S => s +2 no +2 h₂Sama ada

Hno₂    +       3 jam₂S => s +nh₃       +    2 jam₂Sama ada

Asid nitrous, dalam medium pH asid, boleh mengoksidakan ion iodida ke iodin.

Hno₂    +     Yo^-     +     6 h⁺    => 3 i₂     +     NH₃     +     2 jam₂Sama ada

Anda juga boleh bertindak sebagai ejen pengurangan yang bertindak di CU²⁺, menyebabkan asid nitrik.

Nomenclature

Kepada hno₂ Anda boleh memberikan nama lain, yang bergantung pada jenis nomenklatur. Asid nitrous sepadan dengan tatanama tradisional; asid dioxonitric (III), kepada tatanama saham; dan dioxonitrate (iii) hidrogen, kepada sistematik.

Sintesis

Asid nitrous boleh disintesis dengan membubarkan trioksida nitrogen di dalam air:

N₂Sama ada₃     +      H₂O => 2 hno₂

Kaedah penyediaan lain ialah reaksi natrium nitrit, nano₃, dengan asid mineral; seperti asid hidroklorik dan asid bromhyteric. Tindak balas dibuat pada suhu rendah dan asid nitrous dimakan di situ.

Abang₃     +      H⁺    => Hno₂    +      Na⁺

H⁺ Ia datang sama ada dari HCl atau HBR.

Risiko

Memandangkan sifat dan ciri -cirinya kimianya, terdapat sedikit maklumat mengenai kesan toksik langsung HNO₂. Mungkin beberapa kesan berbahaya yang dipercayai dihasilkan oleh kompaun ini, sebenarnya disebabkan oleh asid nitrik, yang boleh berlaku dengan mengurai asid nitrous.

Menunjukkan bahawa hno₂ Ia boleh memberi kesan berbahaya pada saluran udara dan dapat menghasilkan gejala kerengsaan pada pesakit asma.

Dalam bentuk natrium nitrit, ia dikurangkan oleh deoxyhemoglobin, menghasilkan oksida nitrik. Ini adalah vasodilator yang kuat yang menghasilkan kelonggaran otot licin vaskular, menganggarkan pada manusia dos LD50 sebanyak 35 mg/kg untuk penggunaan lisan.

Ketoksikan nitrit natrium ditunjukkan dengan keruntuhan kardiovaskular, diikuti oleh hipotensi yang teruk, akibat tindakan vasodilator nitrik oksida, yang dihasilkan dari nitrit.

Nitrogen dioksida, tidak₂, Hadir dalam udara yang tercemar (Smog), di bawah keadaan tertentu ia boleh menyebabkan asid nitrous; yang seterusnya dapat bertindak balas dengan amina untuk membentuk nitrosamine, gamma sebatian karsinogenik.

Ia boleh melayani anda: perak oksida (AG2O)

Tindak balas yang sama berlaku dengan asap rokok. Sisa -sisa nitrosamine berpegang pada lapisan dalaman kenderaan merokok telah dijumpai.

Aplikasi

Pengeluaran jualan Diazonium

Asid nitrous digunakan dalam industri dalam pengeluaran garam diazonium, melalui reaksinya dengan amina dan fenol aromatik.

Hno₂   +     Rnah₂     +     H⁺    => RNA = nar +h₂Sama ada

Garam diazonium digunakan dalam tindak balas sintesis organik; Contohnya, dalam reaksi Sandmeyer. Dalam tindak balas ini penggantian kumpulan amino berlaku (h₂N-), dalam amina aromatik utama, oleh kumpulan CL^-, Br^- dan CN^-. Untuk mendapatkan produk aromatik ini, garam coPro diperlukan.

Garam diazonium boleh membentuk sebatian bumbung yang cemerlang yang digunakan sebagai pewarna dan juga berfungsi sebagai ujian kualitatif untuk mengesan kehadiran amina aromatik.

Penghapusan natrium azida

Asid nitrous digunakan untuk menghilangkan natrium azid₃), yang berpotensi berbahaya bagi kecenderungannya untuk mengeksploitasi.

2 nan₃     +      2 hno₂ => 3 n₂    +    2 Tidak +2 NaOH

Sintesis Oximas

Asid nitrous boleh bertindak balas dengan kumpulan keton untuk membentuk oximas. Ini boleh dioksidakan untuk membentuk karboksil atau dikurangkan asid untuk menyebabkan amina.

Proses ini digunakan dalam penyediaan komersial asid adipic, monomer yang digunakan dalam pengeluaran nilon. Ia juga campur tangan dalam pengeluaran poliuretana dan esternya adalah plasticizers, terutamanya dalam PVC.

Di bawah bentuk garamnya

Asid nitrous, dalam bentuk natrium nitrit, digunakan dalam rawatan dan pemuliharaan daging; Oleh kerana, ia menghalang pertumbuhan bakteria dan dapat bertindak balas dengan myoglobin, menghasilkan warna merah gelap yang menjadikan daging lebih menarik untuk digunakan.

Garam yang sama digunakan, bersama -sama dengan natrium thiosulfate, dalam rawatan intravena natrium sianida keracunan.

Rujukan

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (10^th Edisi.). Wiley Plus.
2. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat). MC Graw Hill.
3. Pubchem. (2019). Asid nitrous. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov
4. Softschools. (2019). Asid nitrous. Pulih dari: softschools.com
5. Wikipedia. (2019). Asid nitrous. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
6. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid nitrous. Pulih dari: chemspider.com
7. New World Encyclopedia. (2015). Asid nitrous. Pulih dari: newworldyclopedia.org
8. DrugBank. (2019). Asid nitrous. Pulih dari: Drugbank.Ac
9. Perumusan kimia. (2018). Hno₂. Pulih dari: formulasi quimica.com