Sifat dan kegunaan asid iodose (HiO2)

Dia asid iodose Ia adalah sebatian kimia f'ormula hio2. Asid tersebut, serta garamnya (dikenali sebagai yoditos), adalah sebatian yang sangat tidak stabil yang telah diperhatikan tetapi tidak pernah terpencil.

Ia adalah asid lemah, yang bermaksud bahawa ia tidak sepenuhnya dipisahkan. Dalam anion, iodin berada dalam keadaan pengoksidaan III dan mempunyai struktur analog untuk asid kloro atau asid bergurau, seperti yang digambarkan dalam Rajah 1.

Rajah 1: Struktur asid iodose

Walaupun sebatiannya tidak stabil, asid iodose dan garam yoditonya telah dikesan sebagai perantara dalam penukaran antara iodida (i^-) dan yodatos (io₃^-).

Ketidakstabilannya disebabkan oleh tindak balas disutasi (atau tidak seimbang) untuk membentuk hypoyodose dan asid asidik asid, yang sama dengan kloriniti dan asid bergurau seperti berikut:

2hio_{2 ->}  Hio + Hio₃

Di Naples pada tahun 1823, saintis Luigi Semementini menulis surat kepada E. Daniell, Setiausaha Institusi Diraja London, di mana beliau menjelaskan kaedah untuk mendapatkan asid yodoso.

Dalam surat itu, beliau berkata bahawa memandangkan pembentukan asid nitrous adalah, menggabungkan asid nitrik dengan apa yang dipanggil gas nitrous (mungkin n₂O), asid iodose boleh dibentuk dengan cara yang sama dengan bertindak balas dan asid iodik dengan oksida iodin, kompaun yang dia dapati.

Dengan berbuat demikian, dia memperoleh cecair nada amber kekuningan yang kehilangan warnanya untuk dihubungi dengan atmosfera (Sir David Brewster, 1902).

Seterusnya, saintis m. Wöhler mendapati bahawa asid perangsang adalah campuran iodin iodin dan molekul iodin, kerana oksida iodin yang digunakan dalam tindak balas disediakan dengan kalium klorat (Brande, 1828).

Boleh melayani anda: Pengionan dalam Fizik dan Kimia: Konsep, Proses dan Contohnya

[TOC]

Sifat fizikal dan kimia

Seperti yang disebutkan di atas, asid iod adalah sebatian yang tidak stabil yang belum diasingkan, jadi sifat fizikal dan kimianya secara teorinya diperolehi oleh pengiraan dan simulasi pengiraan (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asid yodoso mempunyai berat molekul 175.91 g/mol, ketumpatan 4.62 g/ml dalam keadaan pepejal, titik gabungan 110 darjah Celsius (asid iod, 2013-2016).

Ia juga mempunyai kelarutan air sebanyak 269 g/100 ml hingga 20 darjah Celsius (menjadi asid lemah), ia mempunyai PKA 0.75, dan mempunyai kerentanan magnet -48.0 · 10-6 cm3/mol (Pusat Bioteknologi Kebangsaan Maklumat, s.F.).

Oleh kerana asid iodose adalah sebatian yang tidak stabil yang belum diasingkan, tidak ada risiko dalam pengendaliannya. Ia telah dijumpai melalui pengiraan teoritis bahawa asid iodose tidak mudah terbakar.

 Aplikasi

Acyilation nukleofilik

Asid iodose digunakan sebagai nukleofil dalam tindak balas acilasi nukleofilik. Contohnya berlaku dengan acylation trifluoroacetílos seperti 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, klorida 2,2,2 trifluoroacetyl, fluorida 2,2,2 trifluoroacetyl dan iodida 2,2,2 trifluorilio 2,2,2 trifluorilio 2,2. 2,2,2 trifluoroacetate atau menggambarkan Rajah 2.1, 2.2, 2.3 dan 2.4 masing -masing.

Rajah 2: Reaksi Latihan Yodosil 2,2,2 Trifluoroacetate

Asid iodose juga digunakan sebagai nukleofil untuk pembentukan asetat dalam bertindak balas dengan asetil bromida, asetil klorida, asetil fluorida dan asetil iodida kerana ia menunjukkan angka 3.1, 3.23.3 dan 3.4 masing -masing (dokumentasi percuma GNU, s.F.).

Rajah 2: Reaksi Pembentukan Acetate Yodosil.

Reaksi pengeringan

Tindak balas pengeringan atau ketidakpatuhan adalah jenis pengurangan tindak balas tindak balas, di mana bahan yang dioksidakan adalah sama yang dikurangkan.

Ia dapat melayani anda: hubungan kimia dan teknologi dengan manusia, kesihatan dan persekitaran

Dalam hal halogen, kerana mereka mempunyai keadaan pengoksidaan -1, 1, 3, 5 dan 7, produk tindak balas yang berbeza dapat diperoleh bergantung pada syarat -syarat yang digunakan.

Dalam kes asid iodose, contoh bagaimana ia bertindak balas untuk membentuk asid hypoyodous dan asid dari bentuk telah disebutkan di atas.

2hio_2->  Hio + Hio₃

Dalam kajian baru -baru ini, tindak balas penyisihan asid iodose telah dianalisis dengan mengukur kepekatan proton (H⁺), Yodato (io3^-) dan kation asid hypoyodite (h₂Io⁺) Untuk lebih memahami mekanisme berasid iodose (Smiljana Marković, 2015).

Penyelesaian yang mengandungi spesies pertengahan yang saya sediakan³⁺. Campuran spesies iodin (i) dan iodin (iii) melarutkan yodium (i₂) dan kalium yodato (kio₃), Dalam nisbah 1: 5, dalam asid sulfurik pekat (96%). Dalam penyelesaian ini, tindak balas yang kompleks diteruskan, yang boleh diterangkan oleh reaksi:

Yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5th⁺ + H₂Sama ada

Spesies i³⁺ Mereka stabil hanya dengan kehadiran yodato yang berlebihan. Iodin menghalang pembentukan i³⁺. Ion io⁺ Diperolehi dalam sulfat iodin (io) ₂SW₄), ia terurai dengan cepat dalam asid dan membentuk larutan akueus i³⁺, diwakili sebagai asid hio₂ atau spesies ionik io3^-. Selanjutnya, analisis spektroskopi dilakukan untuk menentukan nilai kepekatan ion faedah.

Ini membentangkan prosedur untuk penilaian kepekatan pseudo-echondo-echogen, yodato dan ion hquilibrium₂SAYA DENGAR⁺, spesies kinetik dan pemangkin penting dalam proses ketidaksuburan asid iodosa₂.

Reaksi Bray-Liebhafsky

Jam kimia atau tindak balas ayunan adalah campuran kompleks sebatian kimia yang bertindak balas, di mana kepekatan satu atau lebih komponen mempunyai perubahan berkala, atau apabila perubahan sifat -sifat tiba -tiba berlaku selepas masa induksi yang boleh diramal.

Boleh melayani anda: undang -undang avogadro

Mereka adalah kelas tindak balas yang berfungsi sebagai contoh termodinamik yang tidak seimbang, mengakibatkan penubuhan pengayun bukan linear. Mereka secara teorinya penting kerana mereka menunjukkan bahawa tindak balas kimia tidak perlu dikuasai oleh tingkah laku keseimbangan termodinamik.

Reaksi Bray-Liebhafsky adalah jam kimia yang pertama kali diterangkan oleh William C. Bray pada tahun 1921 dan merupakan tindak balas ayunan pertama dalam penyelesaian homogen yang gelisah.

Asid iodose digunakan secara eksperimen untuk mengkaji jenis tindak balas ini apabila dioksidakan dengan hidrogen peroksida, mencari kesesuaian yang lebih baik antara model teoritis dan pemerhatian eksperimen (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Rujukan

1. Brande, w. T. (1828). Manual Kimia, berdasarkan Profesor Brande. Boston: Universiti Harvard.
2. Dokumentasi percuma GNU. (s.F.). asid iod. Diperolehi daripada ChemSink.com: Chemsink.com
3. asid iod. (2013-2016). Diperolehi daripada Molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Mekanisme tindak balas Bray-Liebhafsky: Kesan pengoksidaan asid iod oleh hidrogen peroksida. Chem. SOC., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pub.RSC.org/en/content/articleselanding/1992/ft/ft9928802343#!Divabstract
5. Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi. (n.d.). Pangkalan data kompaun Pubchem; CID = 166623. Diperolehi daripada Pubchem.com: Pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov.
6. Persatuan Kimia Diraja. (2015). Asid Iodous chemspider ID145806. Diperolehi dari ChemSpider: ChemSpider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). Majalah Philosophical London dan Edinburgh dan Jurnal Sains. London: Universiti London.
8. Smiljana Marković, r. K. (2015). Tindak balas tidak seimbang asid iod, hoio. Penentuan kepekatan spesies ion relay H+, H2OI+, dan IO3 -.