Kimia

Natrium klorida (NaCl)

Natrium klorida (NaCl)
Natrium klorida juga dikenali sebagai garam biasa

Apa itu natrium klorida?

Dia natrium klorida, Juga dipanggil garam atau garam meja biasa, ia adalah garam garam garam tak organik binari dan halogen klorin. Ia adalah komponen terbesar garam yang boleh dimakan dan bentuk mineralnya dikenali sebagai halita. Formula molekulnya adalah NaCl, dan menggambarkan bahagian stoikiometrik ionnya (Na+ Cl-) dan bukannya molekul yang bijak (NA-CL)

Ia adalah pepejal putih kristal yang dibentuk oleh gabungan natrium, logam putih perak, yang bertindak balas dengan ganas dengan air, dan elemen klorin, gas beracun, menghakis dan pucat hijau.

Struktur natrium klorida

Dalam imej atas struktur padu padat natrium klorida diwakili. Sfera hijau besar sesuai dengan anion cl-, Sementara putih, na kation+. Perhatikan bagaimana kristal NaCl terdiri daripada rangkaian ion yang diatur oleh interaksi elektrostatiknya dalam perkadaran 1: 1.

Walaupun bar ditunjukkan dalam imej, pautan tidak kovalen tetapi ionik. Penggunaan bar berguna apabila menunjukkan geometri koordinasi di sekitar ion.

Contohnya, dalam kes NaCl setiap na+ Ia dikelilingi oleh enam cl- (Oktaedro putih), dan setiap cl- daripada enam na+ (octahedron hijau).

Oleh itu, ia mempunyai koordinasi (6,6) yang bilangannya menunjukkan berapa banyak jiran mengelilingi setiap ion. Nombor yang betul menunjukkan penduduk NA+, Manakala yang ada di sebelah kiri, orang -orang CL-.

Perwakilan lain menghilangkan penggunaan bar untuk menyerlahkan jurang octahedral yang dimiliki oleh struktur, yang dihasilkan dari ruang interstitial antara enam cl- (atau kation na+) dibungkus. Pesanan ini diperhatikan dalam garam mono (MX) atau poliiatom lain, dan dipanggil GAR GAR.

Sel kesatuan

Sel garam permata bersatu adalah padu, tetapi yang sebenarnya kiub mewakilinya di atas gambar? Octahedra memberi jawapan. Kedua -duanya meliputi sel yang terdiri daripada empat kiub kecil.

Kiub ini mempunyai bahagian ion di simpul, tepi dan wajah mereka. Memerhatikan dengan teliti, ion na+ Ia terletak di tengah dan dua belas dari mereka di tepi. Ion di tepi boleh dikongsi oleh empat kiub. Jadi ada 4 ion na+ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Untuk ion cl-, lapan terletak di simpang dan enam di tepi. Oleh kerana ion yang diposisikan di ruang berkongsi ruang dengan lapan kiub lain, dan di tepi dengan enam, terdapat 4 cl ion- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Hasil sebelumnya ditafsirkan seperti berikut: Di sel kesatuan NaCl terdapat empat kation na+ dan empat cl anion-; perkadaran yang bersetuju dengan formula kimia (A NA+ untuk setiap cl-).

Boleh melayani anda: Lead Chloride: Properties, Struktur, Kegunaan

Sifat natrium klorida

Formula molekul

NaCl.

Berat molekul

58.44 g/mol.

Penerangan fizikal

Pepejal kristal.

Warna

Kristal tanpa warna telus atau serbuk putih kristal.

Rasa

Masin.

Takat didih

2.575º F A 760 mmHg.

1.465º c.

Takat lebur

1.474º F (800.7º C).

Kedua -dua titik mendidih, serta gabungan, mencerminkan haba yang diperlukan untuk mengatasi tenaga reticular kristal. Oleh itu, pengukuran ini mengesahkan sifat ionik NaCl.

Kelarutan air

Lebih besar daripada atau sama dengan 100 mg/ml pada 68º F.

36.0 g/100 ml pada 25º C.

Sebenarnya garam hygroscopic, yang mengekalkan kelembapan alam sekitar.

Kelarutan dalam pelarut organik

0.065 g/100 ml etanol pada 25º C; 10 g/100 g gliserol pada 25º C; 2.15 g/100 ml ammonium cecair pada 40º C; 1.4 g/100 ml metanol pada 25º C; 7.15 g/100 etilena glikol pada 25º C dan 5.21 g/100 g asid formik pada 25º C.

Ketumpatan 

2,165 g/cm3 77º c.

Tekanan wap 

1 mmhg pada 1.589º f.

Kestabilan

Ia stabil di bawah keadaan penyimpanan yang disyorkan.

Penguraian

Apabila ia dipanaskan pada suhu tinggi, ia dipecahkan dengan memancarkan wap asid hidroklorik dan disodium oksida.

Goo

Kelikatan penyelesaian tepu 1.93 mpa-s.

Kakisan

Ia menghakis banyak logam.

Ph

6.7 hingga 7.3 dalam larutan akueus.

Penggunaan natrium klorida

Dalam makanan

  • Natrium klorida telah digunakan sejak zaman purba untuk meningkatkan rasa makanan dan pemuliharaan. Salting daging adalah cara memeliharanya dari tindakan bakteria, kerana ia menangguhkan penguraian protein.
  • Sebaliknya, garam meningkatkan osmolariti di sekeliling daging, yang menyebabkan penyerapan oleh osmosis air bakteria menyebabkan penghapusannya.

Penggunaan Perindustrian

Industri Makanan

  • Dalam industri makanan, garam digunakan sebagai penambah rasa, aditif kawalan penapaian, ejen kawalan tekstur dan warna mendedahkan. Contohnya, garam ditambah untuk menyerlahkan warna dalam bacon, ham dan produk daging lain.
  • Garam berfungsi sebagai pengikat dalam pembuatan sosej. Ia menyumbang kepada pembentukan gel pengikat yang terdiri daripada daging, lemak dan kelembapan.
  • Dalam pemprosesan tepung untuk penjelasan kuali, garam ditambah semasa memasak untuk mengawal kadar penapaian massa. Ia juga digunakan untuk menguatkan gluten dan sebagai penambah rasa, serta pengisian produk bakar.
  • Ia digunakan dalam pembuatan bijirin untuk sarapan, tepung campuran atau disediakan, kentang goreng, anjing untuk anjing dan kucing, dll.
  • Ia juga digunakan, dalam blok garam, untuk memberikan mineral kepada makanan lembu dan memperbaiki sifat daging mereka.

Sintesis kimia

  • Natrium klorida digunakan sebagai bahan mentah dalam pengeluaran natrium dan klorin hidroksida, yang seterusnya berguna dalam pelbagai industri kimia.
  • Garam digunakan dalam pemprosesan beberapa logam, contohnya, aluminium, tembaga, keluli dan vanadium. Ia juga digunakan untuk mengeluarkan natrium klorat, yang kemudiannya digunakan dalam sintesis klorin dioksida, peluntur berasaskan oksigen. Klorin dioksida kurang berbahaya kepada alam sekitar daripada pemutihan lain.
Boleh melayani anda: kalium fluorida (kf)

Dalam industri kulit

  • Garam digunakan untuk menghalang tindakan bakteria di dalam kulit, serta membantu dalam rehidrasi mereka.

Dalam industri tekstil

  • Garam digunakan sebagai mordan dalam pewarna kain. Ia digunakan sebagai bilas air garam untuk menghapuskan bahan pencemar organik dan membuat beban positif di permukaan kain yang membolehkan kesatuan pewarna beban negatif.

Dalam industri minyak

  • Dalam penerokaan minyak dan gas, garam merupakan komponen penting dalam cecair penggerudian yang baik. Ia digunakan untuk floccular dan meningkatkan ketumpatan cecair penggerudian, yang membolehkan mengatasi tekanan gas yang tinggi di telaga yang dicapai. Di samping itu, garam mengekalkan ketepuan bendalir penggerudian.
  • Garam membantu mengekuk tanah di mana jalan dibina. Mengurangkan anjakan yang disebabkan di bawah tanah akibat perubahan kelembapan dan lalu lintas automotif.

Dalam rumah

Garam telah digunakan dengan menggosok pembersihan permukaan, periuk dan kuali. Juga dalam pencegahan acuan dan sebagai chitamancha. Ia juga digunakan dalam banyak jenama syampu dan pasta pergigian.

Kegunaan lain

Di jalan raya

  • Dalam ramalan salji, jalan -jalan ditutup dengan air garam, yang menghalang kesatuan ais ke permukaan jalan. Untuk membuang air besar, campuran air garam dan garam digunakan, dan kadang -kadang komponen kimia lain seperti magnesium atau klorida kalsium ditambah. Penggunaan garam dan air garam tidak berkesan pada suhu yang lebih rendah daripada -10º c.
  • Apabila menambahkan garam terdapat penurunan dalam titik cryoscopic, harta koligatif penyelesaian, jadi ia menghalang pembentukan ais dengan cara tertentu.
  • Kerana keadaan hygroscopicnya, garam digunakan sebagai pengering murah.

Dalam resin yang digunakan untuk melembutkan air

  • Air keras mengandungi ion kalsium dan magnesium yang menghalang tindakan sabun dan menghasilkan deposit bahan alkali dalam peralatan dan paip yang berbeza. Dalam melembutkan air, resin pertukaran ion digunakan. Garam digunakan dalam penyediaan dan penjanaan semula resin.

Dalam pemadam

  • Natrium klorida digunakan dalam pemadam api untuk memerangi kebakaran di mana logam mudah terbakar, seperti magnesium, kalium, natrium dan aloi NK hadir.
  • Garam bertindak sebagai penyalahgunaan haba dan juga sebagai pembentuk kulit kayu yang menyekat akses oksigen ke api.
Boleh melayani anda: Rujukan Elektrod: Ciri, Fungsi, Contoh

Di kaca

  • Kristal natrium klorida digunakan dalam komponen optik seperti tingkap dan prisma, terutamanya untuk cahaya inframerah. Walau bagaimanapun, garam yang sangat hygroscopic, terdapat sejenis fros yang merangkumi kanta. Atas sebab ini, kanta natrium klorida telah digantikan oleh zink seleniuro (Zense).

Kegunaan terapeutik

Membekalkan kekurangan garam di dalam badan

  • Apabila terdapat pengurangan tubuh NA+, Ia mesti diganti untuk mengekalkan osmolariti ekstraselular, memandu saraf dan penguncupan otot.
  • NaCl digunakan dalam rawatan dan pencegahan kekurangan natrium dan klorin, akibat berpeluh berlebihan semasa pendedahan suhu tinggi. Ia juga digunakan dalam diuresis yang berlebihan atau sekatan yang berlebihan terhadap pengambilan garam.
  • Bekalan parenteral penyelesaian NaCl 045% digunakan dalam pengurusan diabetes hiperosmolar. Ia memenuhi fungsi rehydrating dan berfungsi untuk menilai status fungsi buah pinggang.
  • Suntikan penyelesaian hipertonik, dengan kepekatan NaCl lebih besar daripada 0.9% p/v.
  • Ia digunakan apabila terdapat pengurangan yang teruk NA+, Menjadi pemulihan ion penting. Hiponatremia ini boleh menjadi akibat dari rawatan dengan elektrolit bebas atau dengan kepekatan NA+.
  • Hyponatremia juga boleh mengambil alih pengambilan air yang berlebihan, tidak dikawal oleh fungsi buah pinggang yang tidak dimainkan.

Dalam rawatan dan kegunaan yang tidak konvensional

  • Penyelesaian Penyedutan NaCl digunakan untuk mencairkan ubat -ubatan yang digunakan semasa proses nebulisasi. Ia juga digunakan untuk mencuci trakea dan pengairan. Larutan salin 0.9% yang digunakan dalam lubang hidung.
  • Penyelesaian NaCl 20% digunakan untuk pemasangan transabdominal intra-amniotik, dengan itu mendorong pengguguran lewat semasa trimester kedua kehamilan.
  • Natrium klorida boleh digunakan sebagai antiseptik tempatan. Terima kasih kepada kapasiti osmotiknya, ia dapat menghilangkan spektrum virus dan bakteria yang luas di negeri yang tidak berahi; Oleh itu, ia digunakan sebagai antiseptik yang menyakitkan untuk membasmi luka.

Ketoksikan natrium klorida

Pengambilan

Ia hanya mempunyai kesan yang berbahaya terhadap kesihatan jika pengambilannya tinggi dan untuk masa yang lama. Di bawah keadaan ini akan ada hipernatremia dengan peningkatan dalam jumlah ekstraselular yang akan membawa kepada hipertensi arteri.

Kerengsaan dan hubungan fizikal

Ia mempunyai kesan toksik hanya jika penyedutan sangat tinggi. Diletakkan dengan kulit yang berlebihan boleh menyebabkan kekeringan anda. Akhirnya, ia menyebabkan kerengsaan seketika ke hubungan mata.

Rujukan

  1. Shiver & Atkins. (2008). Kimia bukan organik. (Edisi Keempat., p. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (ed ke -8.). Pembelajaran Cengage, p 482-483.
  3. Natrium klorida. Pulih dari: pubchem.NCBI.NLM.NIH.Gov