Kimia

Sifat sebatian kovalen (dengan contoh)

Sifat sebatian kovalen (dengan contoh)

The Karakteristik sebatian kovalen Mereka muncul dalam banyak faktor yang bergantung pada intipati struktur molekul. Untuk memulakan, ikatan kovalen mesti menyatukan atomnya dan tidak ada caj elektrik; Jika tidak, kita akan bercakap mengenai sebatian ionik atau koordinasi.

Secara semulajadi terdapat terlalu banyak pengecualian di mana garis pemisah antara tiga jenis sebatian menjadi meresap; terutamanya apabila mereka dianggap makromolekul, mampu melindungi kedua -dua kawasan kovalen dan ionik. Tetapi, secara umum, sebatian kovalen membuat unit atau molekul sederhana dan individu.

Pantai Pantai, salah satu contoh yang tidak terhingga sumber -sumber kovalen dan sebatian ionik. Sumber: Pexels.

Gas -gas yang membentuk atmosfera dan angin yang memukul baju tidak lebih daripada pelbagai molekul yang menghormati komposisi yang berterusan. Oksigen, nitrogen, karbon dioksida, adalah molekul bijaksana dengan ikatan kovalen dan terlibat dengan kehidupan planet.

Dan di sisi laut, molekul air, O-H-O, adalah contoh kecemerlangan sebatian kovalen. Di pantai anda dapat melihat di pasir, yang merupakan campuran kompleks oksida silikon terkikis. Air cair pada suhu bilik, dan harta ini penting untuk diingat untuk sebatian lain.

[TOC]

Ikatan kovalen

Disebutkan dalam pengenalan bahawa gas yang dikutip mempunyai ikatan kovalen. Sekiranya struktur molekul anda berjalan, ia akan dilihat bahawa pautan anda berganda dan tiga: o = o, n≡n dan o = c = o. Sebaliknya, gas lain mempunyai pautan mudah: h-h, cl-cl, f-f dan ch4 (Empat pautan C-H dengan geometri tetrahedral).

Ciri -ciri pautan ini, dan oleh itu sebatian kovalen, adalah bahawa mereka adalah kuasa arah; Ia pergi dari satu atom ke yang lain, dan elektronnya, kecuali ada resonans, terletak. Semasa dalam sebatian ionik, interaksi antara dua ion adalah tidak arah: mereka menarik dan menangkis ion sekitar yang lain.

Boleh melayani anda: Kromium hidroksida: struktur, sifat, sintesis, kegunaan

Yang di atas membayangkan akibat segera terhadap sifat -sifat sebatian kovalen. Tetapi, merujuk kepada pautannya, anda boleh, dengan syarat tidak ada beban ionik, untuk mengesahkan bahawa sebatian dengan pautan mudah, berganda atau tiga adalah kovalen; Dan lebih -lebih lagi, apabila ini adalah struktur jenis rantai, yang terdapat dalam hidrokarbon dan polimer.

Beberapa sebatian kovalen dikaitkan membentuk pelbagai pautan, seolah -olah mereka adalah rantai. Sumber: Pexels.

Jika dalam rantai ini tidak ada caj ionik, seperti dalam polimer Teflon, dikatakan bahawa mereka adalah sebatian kovalen tulen (dalam pengertian kimia dan bukan komposisi).

Kemerdekaan molekul

Oleh kerana ikatan kovalen adalah daya arah, mereka sentiasa menentukan struktur yang bijak, bukannya susunan tiga dimensi (seperti yang berlaku dengan struktur dan rangkaian kristal). Dari sebatian kovalen, kecil, sederhana, anulus, kubik, atau dengan jenis struktur lain yang boleh dijangkakan.

Antara molekul kecil, misalnya, adalah gas, air, dan sebatian lain seperti: i2, Br2, P4, S8 (dengan struktur mahkota), seperti2, dan polimer silikon dan karbon.

Setiap daripada mereka mempunyai struktur sendiri, bebas dari pautan jiran mereka. Untuk menekankan ini, alotrope karbon, fullerene, c dianggap60:

Fullerenos, salah satu alotrop yang paling menarik dalam karbon. Sumber: Pixabay.

Perhatikan bahawa ia adalah bentuk bola bola sepak. Walaupun bola boleh berinteraksi antara satu sama lain, ia adalah ikatan kovalen mereka yang menentukan struktur simbolik; Iaitu, tidak ada rangkaian bola kristal cair, tetapi berasingan (atau dipadatkan).

Walau bagaimanapun, molekul kehidupan sebenar tidak bersendirian: mereka berinteraksi antara satu sama lain untuk menubuhkan gas, cecair atau pepejal yang kelihatan.

Ia boleh melayani anda: kalsium nitrat (CA (NO3) 2)

Kuasa intermolecular

Daya intermolecular yang mengekalkan molekul individu bergantung pada tahap yang besar pada struktur mereka.

Sebatian kovalen apolar (seperti gas), berinteraksi melalui jenis kuasa tertentu (penyebaran atau London), manakala sebatian kovalen polar (seperti air), berinteraksi dengan jenis kuasa lain (dipole-dipolo). Semua interaksi ini mempunyai persamaan: mereka berarah, seperti ikatan kovalen.

Contohnya, molekul air berinteraksi melalui jambatan hidrogen, jenis khas pasukan dipole-dipolo. Mereka meletakkan diri mereka sedemikian rupa sehingga atom hidrogen menunjuk kepada atom oksigen molekul jiran: h2Atau - h2Sama ada. Dan oleh itu, interaksi ini memberikan arah tertentu di ruang angkasa.

Menjadi daya intermolecular dari sebatian kovalen semata -mata, ia menjadikan molekul mereka tidak dapat bersatu dengan sebatian ionik; Dan hasilnya, titik mendidih dan gabungan yang cenderung rendah (t< 300°C).

Oleh itu, sebatian kovalen pada suhu bilik biasanya lembut, cair atau lembut pepejal, kerana ikatan mereka boleh berputar, memberikan fleksibiliti kepada molekul.

Kelarutan

Kelarutan sebatian kovalen bergantung kepada pertalian pelarut larut. Jika mereka adalah apol, mereka akan larut dalam pelarut apolar seperti diklorometana, kloroform, toluena dan tetrahydrofurano (THF); Jika mereka adalah kutub, mereka akan larut dalam pelarut kutub, seperti alkohol, air, asid asetik glasier, ammonia, dll.

Walau bagaimanapun, di luar pertalian pelarut larut seperti itu, terdapat tetap dalam kedua-dua kes: molekul kovalen tidak memecahkan (kecuali pengecualian tertentu) pautan mereka atau hancur atom mereka. Garam, sebagai contoh, identiti kimia mereka dimusnahkan apabila membubarkan, melarutkan ion mereka secara berasingan.

Boleh melayani anda: Polyvinylpirrolidone: Struktur, sifat, kegunaan, kesan sampingan

Kekonduksian

Menjadi neutral, mereka tidak menyumbang cara yang mencukupi untuk mempunyai penghijrahan elektron, dan oleh itu, mereka adalah konduktor elektrik yang buruk. Walau bagaimanapun, beberapa sebatian kovalen, seperti halogenida hidrogen (HF, HCL, HBR, HI) memisahkan pautan mereka kepada ion asal (h+: F-, Cl-, Br-...) dan mereka berubah menjadi asid (hydraceids).

Mereka juga pemacu panas. Ini kerana daya intermolecular mereka dan getaran ikatan mereka menyerap sebahagian daripada haba yang dibekalkan sebelum molekul mereka meningkatkan tenaga mereka.

Kristal

Sebatian kovalen, dengan syarat daya intermolecular mereka dibenarkan, boleh dipesan sedemikian rupa sehingga mereka membuat corak struktur; Dan sebagainya, kristal kovalen, tanpa beban ionik. Oleh itu, bukannya rangkaian ion terdapat rangkaian molekul atau atom yang berkaitan kovalen.

Contoh kristal ini adalah: gula secara umum, iodin, DNA, oksida silika, berlian, asid salisilik, antara lain. Dengan pengecualian berlian, kristal kovalen ini mempunyai banyak mata kecil daripada kristal ionik; iaitu garam bukan organik dan organik.

Kristal ini bercanggah dengan harta yang padat kovalen cenderung lembut.

Rujukan

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (8th ed.). Pembelajaran Cengage.
  2. Leenhouts, Doug. (13 Mac, 2018). Ciri -ciri sebatian ionik dan kovalen. Saintifik. Pulih dari: saintifik.com
  3. Toppr. (s.F.). Sebatian kovalen. Pulih dari: TOPPR.com
  4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (5 Disember 2018). Sifat kompaun kovalen atau molekul. Pulih dari: Thoughtco.com
  5. Wyman Elizabeth. (2019). Sebatian kovalen. Kajian. Pulih dari: belajar.com
  6. Ophardt c. (2003). Sebatian kovalen. Maya Chembook. Pulih dari: kimia.Elmhursst.Edu
  7. Dr. Gergens. (s.F.). Kimia Organik: Kimia Sebatian Karbon. [Pdf]. Pulih dari: kerja rumah.Sdmesa.Edu
  8. Quimitube. (2012). Sifat bahan kovalen molekul. Pulih dari: quimitube.com