Konsep penyelesaian biasa, penyediaan, contoh

The penyelesaian biasa Mereka semua di mana kepekatan larut dinyatakan dalam setara atau setara setara penyelesaian penyelesaian.

Semasa bercakap mengenai normalisasi penyelesaian, ia merujuk kepada bilangan setara dengan larutan yang dimilikinya. Tetapi untuk mencari bilangan setara ini, perlu mengetahui berat badan mereka yang setara, yang berbeza antara unsur -unsur, jenis sebatian kimia, atau bahkan reaksi yang berlaku.

Penyelesaian permanganat kalium biasanya menyatakan diri mereka dengan kepekatan biasa. Sumber: Anastasgatt/CC oleh (https: // creativeCommons.Org/lesen/by/4.0)

Inilah sebabnya mengapa penyelesaian biasa biasanya lebih rumit untuk menyediakan berkenaan dengan pengiraan teoritis mereka. Mereka diiktiraf kerana mereka membentangkan 'n' normalisasi dalam label mereka. Banyak asid dan pangkalan telah disediakan mengikut kepekatan ini; Contohnya, NaOH 0.01 n.

Di manakah penyelesaian biasa kebanyakannya berada di reagen yang digunakan untuk reaksi redoks. Umumnya, mereka adalah garam seperti kmno₄, Cuso₄, CRCL₃, antara yang lain.

Sebilangan besar masa, dan secara umum, penyelesaian molar lebih disukai sebelum normal. Ini kerana bekas lebih mudah untuk menyediakan dan mengaitkan kepekatan mereka ke sebarang proses.

[TOC]

Penyediaan penyelesaian biasa

Bagaimana penyelesaian biasa? Walaupun langkah -langkah yang perlu diikuti tidak berbeza daripada penyelesaian lain, mereka akan dijelaskan di bawah:

Langkah 1

Cari ciri -ciri kimia reagen yang anda ingin sediakan, menggunakan maklumat yang muncul pada label kontena reagen. Maklumat yang diperlukan adalah formula kimia reagen, berat molekulnya, jika reagennya adalah anhidrat atau tidak, dll.

Boleh melayani anda: sulfat tembaga pentahydrate: struktur, sifat, kegunaan

Langkah 2

Lakukan pengiraan yang diperlukan untuk penyediaan penyelesaian biasa. Normalisasi dinyatakan dalam kesamaan seliter (eq/l) dan disingkat dengan huruf 'n'.

Pengiraan bermula dengan membahagikan kepekatan penyelesaian yang dinyatakan dalam gram/liter (g/l) antara berat setara yang dinyatakan dalam gram dengan setara (g/eq). Tetapi sebelum ini, berat reagen yang setara mesti diperoleh, dengan mengambil kira jenis reagen kimia.

Contoh

Berapa gram natrium karbonat diperlukan untuk menyediakan satu liter penyelesaian 2 n, mengetahui bahawa ia mempunyai berat molekul 106 g/mol?

Dengan definisi, penyelesaian biasa (n) dinyatakan dalam setara/liter (eq/l). Tetapi bilangan kesamaan mesti dikira berdasarkan berat badan yang setara dengan reagen kimia. Oleh itu, laluan pengiraan awal memperoleh berat badan yang setara dengan NA₂Co₃.

Reagen adalah garam, jadi PEQ anda adalah:

Pm / (sm x vm)

Logam di na₂Co₃ Ia adalah na. Subskrip NA (SM) adalah 2 dan Valencia (VM) adalah 1. Oleh itu, sm x vm sama dengan 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 eq/mol

= 53 g/eq

Penyelesaian na₂Co₃ yang anda ingin sediakan adalah 2 n, jadi dengan definisi ia mempunyai kepekatan 2 eq/l. Kemudian, anda dapat mencari kepekatan yang dinyatakan dalam G/L, melalui penggunaan ungkapan matematik:

g/l = eq/l (n) x peq (g/eq)

= 2 eq/l x 53 g/eq

= 106

Kemudian, untuk menyediakan 1 liter larutan natrium karbonat 2 n 106 g reagen diperlukan.

Langkah 3

Timbang gram yang dikira reagen dalam keseimbangan analitik atau ketepatan, dengan teliti supaya tidak membuat kesilapan berat.

Boleh melayani anda: barium karbonat (baco3)

Langkah 4

Letakkan reagen berat dalam bikar dan tambahkan jumlah air yang deionized atau suling yang mencukupi, sehingga jumlah di mana reagen dibubarkan tidak melebihi jumlah yang ditetapkan.

Langkah 5

Tuangkan kandungan bikar ke dalam botol cincang dan tambahkan air sehingga mencapai kapasitinya. Akhirnya, jumlah reagen dipindahkan ke bekas yang mencukupi untuk penyimpanan dan penggunaan.

Contoh penyelesaian biasa

Contoh 1

Berapa gram natrium hidroksida (NaOH) yang diperlukan untuk menyediakan 1.5 liter penyelesaian 2n dan berapa jumlah HCl 1 n diperlukan untuk meneutralkan sepenuhnya NaOH? Berat molekul NaOH = 40 g/mol.

Bahagian a

Berat bersamaan NaOH dikira sebagai:

Peq naOH = pm / nº oh

Naoh adalah pangkalan yang hanya mempunyai satu oh.

peq naOH = 40 g/mol ÷ 1 eq/mol

= 40 g/eq

Jumlah gram NaOH yang diperlukan untuk menyediakan penyelesaian NaOH dapat diperoleh dengan menggunakan hubungan:

G/L of NaOH = normalisasi (eq/l) x peq (g/eq)

= 2 eq/l x 40 g/eq

= 80 g/l

Sekarang, gram NaOH boleh diperolehi untuk menyediakan 1.5 L penyelesaian NaOH 2 n:

g of NaOH = 80 g/l x 1.5 l

= 120 g Naoh

Bahagian b

Ciri -ciri kesamaan adalah bahawa beberapa daripada mereka bertindak balas dengan bilangan yang sama dengan kesetaraan yang lain.

Reaksi yang dibangkitkan adalah tindak balas peneutralan, di mana asid (HCl) bertindak balas dengan asas (NaOH) untuk menghasilkan garam dan air. Oleh itu, sejumlah kesamaan asid (eqA) bertindak balas dengan bilangan setara yang sama (eqb) yang sama untuk menghasilkan peneutralannya.

Boleh melayani anda: Bagaimana bahan elastik disintesis?

Mengetahui bahawa kesamaan berkaitan dengan normal dan kelantangan melalui ungkapan berikut:

Eq = v x n

Jumlah HCL yang diperlukan dapat ditentukan untuk meneutralkan NaOH:

Eqa = v_Ke x n_Ke

Eqb = v_B x n_B

EQA = EQB

Jadi,

V_Ke x n_Ke = V_B x n_B

Kami jelas v_Ke:

V_Ke = V_B x n_B / N_Ke

Dalam kes ini, asid hidroklorik (1 N) dan natrium hidroksida (2 N):

V_Ke = (1.5 l x 2 eq/l)/1 eq/l

= 3 l

3 liter penyelesaian HCl 1 N diperlukan untuk meneutralkan 1, 5 liter penyelesaian NaOH 2 N.

Contoh 2

Apa yang akan menjadi normalitas penyelesaian kalsium klorida (CACL₂) yang disediakan dengan membubarkan 120 gram reagen dalam 1.5 liter? Berat molekul CACL₂ = 111 g/mol

Mula -mula kita menentukan berat badan bersamaan (PEQ) CACL₂. CACL₂ Oleh itu garam, oleh itu:

peq = pm / (sm x vm)

Logam adalah kalsium (Ca), subskripnya adalah 1 (sm) dan valencia adalah 2 (vm). Oleh itu, kita menggantikan:

peq = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55.5 g/eq

Akhirnya, kami meneruskan untuk menentukan normalisasi (Persamaan/L) penyelesaian. Pengiraan ini boleh didapati dengan menggunakan faktor penukaran yang wajar:

N = (120 g/1.5 l) x (eq/55.5 g)

= 1.44

Oleh itu, dengan definisi normalitas penyelesaian CACL₂ adalah 1.44 n

Rujukan

1. Ma. Berenice Charles Herrera. (18 September 2011). Penyelesaian normal (n). Pulih dari: pdifresh.Blogspot.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Penyediaan penyelesaian molar dan biasa. Diperolehi daripada: Pharmaguideline.com
3. CE Lip. (2020). Apa itu penyelesaian biasa? Pulih dari: makmal.com
4. Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (11 Februari 2020). Cara Mengira Normaliti (Kimia). Pulih dari: Thoughtco.com
5. Wikipedia. (2020). Kepekatan yang sama. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org