Konsep penyelesaian molar, penyediaan, contoh

The penyelesaian molar Mereka semua adalah kepekatan larutan yang dinyatakan dalam tahi liter seliter penyelesaian. Fahami dengan mol Unit yang digunakan untuk mengukur jumlah bahan yang mengandungi kedua -dua zarah (6,022 · 10²³) Dalam bentuk atom, molekul atau ion, seperti atom karbon terdapat 0.012 kg karbon-12.

Penyelesaian, sebaliknya, adalah campuran homogen dua atau lebih bahan. Bahan yang lebih rendah dikenali sebagai larutan, sementara pelarut adalah bahan yang paling banyak. Kedua -dua komponen boleh didapati sebagai pepejal, cecair atau gas.

Banyak penyelesaian yang mereka bekerja di makmal mempunyai kepekatan mereka yang dinyatakan mengikut molaritas mereka. Sumber: Pxhere.

Dalam penyelesaian molar, jisim molar atau berat molekul digunakan untuk mengubah ekspresi kepekatan penyelesaian, gram/liter, dalam tahi lalat/liter. Ekspresi Moles/L biasanya diganti dengan huruf "m" dalam penyelesaian ini.

Secara umum, penyelesaian ini berada di dalam makmal yang sama, di mana ia mudah untuk mempunyai kepekatan larut yang dinyatakan dari segi molaritasnya. Oleh itu, sebagai contoh, diketahui asid yang lebih tertumpu melihat molariti masing -masing: 0.01 m, 12 m, dll.

[TOC]

Penyediaan penyelesaian molar

Bagaimana penyelesaian ini disediakan? Satu siri langkah akan diikuti di bawah untuk menerangkan proses ini.

Langkah pertama 

Cari ciri -ciri reagen, seperti jisim atom atau molar elemen atau kompaun yang mana penyelesaiannya akan disediakan. Ia juga harus diketahui jika reagen adalah anhidrat (bebas air) atau tahap penghidratannya, serta tahap kesucian, dll.

Boleh melayani anda: 7 aplikasi biokimia yang paling penting

Maklumat ini terdapat dalam buku atau sumber maklumat lain. Di samping itu, bekas reagen mempunyai label yang mengandungi semua maklumat mengenai ciri -ciri mereka.

Langkah kedua

Lakukan pengiraan yang diperlukan untuk menyediakan penyelesaian molar yang dikehendaki. Untuk melakukan ini, jumlah reagen yang diperlukan untuk menyediakan mesti diketahui, serta jisim molar atau berat molekulnya.

Memiliki pengetahuan ini membolehkan anda mengira gram reagen yang diperlukan untuk menyediakan penyelesaian molar. Cara mudah untuk mengira molariti (mol/l) penyelesaian adalah dengan menggunakan formula berikut:

Molariti (Moles/L) = Kepekatan Solute (G/L) ÷ PM (g/mol)

Pm Menjadi berat molekul larut.

Sebagai contoh, jika anda ingin menyediakan satu liter penyelesaian natrium klorida 5 m: Berapa banyak yang perlu anda gunakan, mengetahui bahawa berat molekul atau jisim molar NaCl ialah 58.5 g/mol?

Kami ingin menentukan berapa gram NaCl yang akan dibubarkan dalam satu liter. Kami akan membersihkan, G/L:

Molariti (Moles/L) = Kepekatan Solute (G/L) ÷ PM (g/mol)

G/L NaCl = Berat molekul (g/mol) x molariti (mol/l)

= (58.5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292.5 g NaCl

Langkah ketiga

Lakukan berat reagen dalam keseimbangan analitik atau ketepatan, sehingga jumlah reagen berat sepadan dengan apa yang sebelumnya dikira untuk menyediakan penyelesaian molar.

Langkah keempat

Jumlah reagen berat diletakkan dalam kaca mendakan, memilih jumlah ini mengikut jumlah reagen yang anda ingin sediakan. Selanjutnya, air berair ditambah dan penyelesaiannya diaduk sehingga reagen di dalam air dibubarkan.

Boleh melayani anda: Analisis kuantitatif dalam kimia: pengukuran, penyediaan

Perlu berhati -hati untuk tidak menambah lebihan air, menjadikan isipadu larutan lebih besar daripada jumlah tetap sebelumnya, sejak itu kepekatan larutan molar akan kurang daripada yang diperlukan.

Langkah Kelima

Setelah reagen dibubarkan, kandungan bikar dicurahkan, sebaik -baiknya dalam sebotol cincang, dan air ditambah sehingga kapasiti dicapai.

Akhirnya, penyelesaian kepada bekas yang mencukupi dipindahkan, dilabelkan sedemikian. Ini akan membantu mengenalinya semasa aktiviti makmal.

Contoh penyelesaian molar

Contoh 1

Penyelesaian Kalium Klorida (KCl) mengandungi 20 g garam dalam larutan 250 ml. Mengetahui bahawa berat molekul KCl adalah 74, 5 g/mol: apakah molariti penyelesaiannya?

Kepekatan KCl ke gram/l mesti dijalankan:

g/l KCl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Kemudian, molariti penyelesaian dalam tahi lalat/liter dikira:

Moles/L = (G/L) ÷ Berat Molekul (G/mol)

= 80 g/l ÷ 74.5 g/mol

= 1,073

Penyelesaian yang disediakan mempunyai kepekatan 1,073 mol/L, yang juga boleh ditulis sebagai 1,073 m.

Contoh 2

Pesakit mempunyai kepekatan glukosa plasma (c₆H₁₂Sama ada₆) 150 mg/100 ml. Mengetahui bahawa glukosa mempunyai berat molekul 180 g/mol: Apa yang akan menjadi kepekatan glukosa plasma yang dinyatakan dalam mmol/l?

Menyatakan kepekatan glukosa dalam mg/l. Untuk melakukan ini, kami meneruskan menggunakan faktor penukaran:

mg/l glukosa = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Boleh melayani anda: Erbio: struktur, sifat, mendapatkan, menggunakan

= 1.500

Pengiraan molariti larutan glukosa mempunyai kesukaran bahawa unit kepekatan gula (mg/l) dan berat molekul (g/mol) tidak dapat dihapuskan antara satu sama lain. Kesukaran ini diselesaikan dengan menyatakan berat molekul glukosa dalam mg/mmol, yang secara numerik sama dengan g/mol:

mmol/l = mg/l ÷ berat molekul (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8.33

Oleh itu, pesakit mempunyai kepekatan glukosa dalam plasma (glikemia) sebanyak 8.33 mmol/L, yang juga boleh dikatakan bahawa ia adalah 8.33 mm.

Contoh 3

Jilid penyelesaian sulfat natrium (NA₂SW₄) 2 m boleh disediakan dengan 71 g reagen, mengetahui bahawa berat molekul natrium sulfat adalah 142 g/mol?

Mari kita mula -mula mencari kepekatan larut dalam larutan, yang dinyatakan dalam G/L:

g/l = molariti (mol/l) x berat molekul (g/mol)

= 2 mol/l x 142 g/mol

= 284

Kemudian, untuk menyediakan satu liter larutan natrium sulfat 2 m, 284 g reagen diperlukan. Tetapi kita benar -benar mempunyai 71 g, jadi jumlahnya harus kurang dari satu liter. Untuk menyelesaikannya, kita boleh menggunakan tiga peraturan yang mudah:

284 g - 1 liter

71 g - x liter

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0.25 L

Dengan 71 g natrium sulfat, 250 ml penyelesaian 2 m boleh disediakan.

Rujukan

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Cengage 8va ed.). Belajar
2. Helmestine, Todd. (11 Februari 2020). Cara mengira molariti penyelesaian. Pulih dari: Thoughtco.com
3. Editor enyclopaedia Britannica. (2020). Penyelesaian. Pulih dari: Britannica.com
4. CE Lip. (2020). Apa itu untuk penyelesaian molar. Pulih dari: makmal.com
5. William Adkins. (24 April 2017). Cara membuat penyelesaian molar. Pulih dari: saintifik.com