Fundamental Iodometri, Reaksi, Prosedur Umum, Kegunaan

The iodometri Ia adalah teknik analisis volumetrik yang mengukur ejen pengoksidaan melalui penilaian tidak langsung atau titrasi dengan yodin. Ia adalah salah satu penilaian redoks yang paling berulang dalam kimia analisis. Di sini spesies yang paling menarik bukanlah iodin asas, dan₂, Tetapi anion yoduro, dan^-, yang ejen pengurangan yang baik.

I^- Dengan adanya agen pengoksidaan yang kuat, mereka bertindak balas dengan cepat, sepenuhnya dan kuantitatif, yang menyebabkan jumlah asas iodin bersamaan dengan ejen pengoksidaan atau analit. Oleh itu, menilai atau menonjolkan iodin ini dengan tajuk redoks, biasanya natrium thiosulfate, na₂S₂Sama ada₃, Kepekatan analit ditentukan.

Titik akhir semua penilaian iodometrik atau darjah tanpa tambahan kanji. Sumber: lhchem melalui wikipedia.

Imej atas menunjukkan titik akhir yang dijangka dapat diperhatikan dalam darjah iodometrik. Walau bagaimanapun, sukar untuk ditubuhkan bila hendak menghentikan ijazah. Ini kerana warna coklat menjadi kekuningan, dan ini secara beransur -ansur menjadi tidak berwarna. Itulah sebabnya penunjuk kanji digunakan untuk menyerlahkan lebih banyak lagi titik akhir.

Yodometri membolehkan menganalisis beberapa spesies pengoksidaan seperti hidrogen peroksida lemak, hipoklorit pemutihan komersial, atau kation tembaga dalam matriks yang berbeza.

[TOC]

Asas

Tidak seperti iodimetri, iodometri berdasarkan spesies i^-, kurang sensitif terhadap ketidakpuasan atau mengalami reaksi yang tidak diingini. Masalahnya ialah, walaupun ia adalah ejen pengurangan yang baik, tidak ada petunjuk yang memudahkan mata akhir dengan iodida. Itulah sebabnya iodin asas tidak diketepikan, tetapi tetap menjadi titik penting dalam iodometri.

Yoduro berlebihan untuk memastikan ia benar -benar mengurangkan ejen pengoksidaan atau analit, yang berasal dari yodium asas, yang larut di dalam air apabila ia bertindak balas dengan yoduros medium:

Boleh melayani anda: penyediaan penyelesaian: bagaimana ia dibuat, contoh, latihan

Yo₂   +   Yo^-    → i₃^-

Ini berasal dari spesies triyoduro, i₃^-, yang dicelupkan penyelesaian dengan warna coklat (lihat gambar). Spesies ini bertindak balas dengan cara yang sama seperti i₂, Oleh itu, apabila warna bertajuk, ia hilang, menunjukkan titik akhir titrasi dengan na₂S₂Sama ada₃ (kanan imej).

Ini i₃^- Ia bertajuk Reacting daripadanya sebagai i₂, Oleh itu, tidak relevan dari kedua -dua spesies yang ditulis dalam persamaan kimia; selagi beban seimbang. Umumnya, perkara ini biasanya merupakan alasan untuk kekeliruan bagi mereka yang belajar iodometri buat kali pertama.

Reaksi

Yodometri bermula dengan pengoksidaan anion iodida, yang diwakili oleh persamaan kimia berikut:

Ke_Lembu + Yo^- → i₃^-

Kemana_Lembu Ia adalah spesies pengoksidaan atau analit yang dikehendaki untuk mengukur. Oleh itu, kepekatannya tidak diketahui. Kemudian, i₂ Dihasilkan dihargai atau bertajuk:

Yo₃^- + Titulant → produk + i^-

Persamaan tidak seimbang kerana mereka hanya berusaha untuk menunjukkan perubahan yang dialami oleh iodin. Kepekatan i₃^- bersamaan dengan yang satu_Lembu, Jadi yang terakhir ditentukan secara tidak langsung.

The titler mesti mempunyai kepekatan yang diketahui dan berkurangan secara kuantitatif ke yodium (i₂ saya dengar₃^-). Yang paling terkenal ialah Natrium Thiosulfate, NA₂S₂Sama ada₃, reaksi penilaiannya ialah:

2 s₂Sama ada₃^2- + Yo₃^- → s₄Sama ada₆^2- + 3 i^-

Perhatikan bahawa Yoduro muncul semula dan tetrasi anion juga terbentuk, s₄Sama ada₆^2-. Walau bagaimanapun, NA₂S₂Sama ada₃ Ia bukan corak utama. Atas sebab ini, ia mesti diseragamkan sebelum ini kepada penilaian volumetrik. Penyelesaian mereka dinilai menggunakan kio₃ dan ki, yang dalam medium berasid bertindak balas antara satu sama lain:

Boleh melayani anda: elektrolit yang kuat: konsep, ciri, contoh

Io₃^- + 8 i^- + 6 h⁺ → 3 i₃^- + 3 jam₂Sama ada

Oleh itu, kepekatan ion i₃^- diketahui, jadi ia bertajuk dengan NA₂S₂Sama ada₃ Untuk menyeragamkannya.

Prosedur umum

Setiap analit yang ditentukan oleh iodometri mempunyai metodologi tersendiri. Walau bagaimanapun, dalam seksyen ini prosedur akan ditangani secara umum untuk menjalankan teknik ini. Jumlah dan jumlah yang diperlukan bergantung kepada sampel, ketersediaan reagen, pengiraan stoikiometrik, atau pada dasarnya cara di mana kaedah berkembang.

Penyediaan natrium thiosulfate

Secara komersil garam ini berada dalam bentuk pentahydrate, NA₂S₂Sama ada₃· 5h₂Sama ada. Air suling yang mana penyelesaiannya akan disediakan mesti direbus terlebih dahulu, supaya mikroba yang dapat mengoksida ia dihapuskan.

Begitu juga, pengawet seperti NA ditambah₂Co₃, Jadi ketika bersentuhan dengan Co Sederhana Asid Libere₂, yang menggantikan udara dan menghalang oksigen daripada mengganggu pengoksidaan iodida.

Penyediaan penunjuk kanji

Lebih banyak dicairkan kepekatan kanji, semakin kurang sengit ia akan menjadi warna biru gelap yang dihasilkan apabila diselaraskan dengan i₃^-. Oleh sebab itu, sejumlah kecil yang sama (sekitar 2 gram) larut dalam jumlah liter air suling hirrvient. Penyelesaiannya diaduk sehingga telus.

Penyeragaman natrium thiosulfate

Menyediakan na₂S₂Sama ada₃ hasil untuk menyeragamkannya. Sejumlah kio₃ Ia terletak di dalam kelalang Erlenmeyer dengan air suling dan lebihan ki ditambah. Kelalang ini ditambahkan kelantangan pada HCl 6 m, dan segera bertajuk dengan penyelesaian NA₂S₂Sama ada₃.

Boleh melayani anda: molekul apolar

Ijazah Yodometrik

Untuk menyeragamkan NA₂S₂Sama ada₃, atau mana -mana titler lain, ijazah iodometrik dilakukan. Dalam kes analit, bukannya menambahkan HCl HCl digunakan₂SW₄. Beberapa analisis memerlukan masa untuk mengoksidakan i^-. Pada masa itu selang waktu, kelalang ditutup dengan kerajang aluminium atau biarkan berdiri dalam kegelapan sehingga cahaya tidak mendorong reaksi yang tidak diingini.

Semasa saya bertajuk₃^-, Penyelesaian coklat akan menjadi kuning, menunjukkan titik untuk menambah beberapa mililiter penunjuk kanji. Segera, kompleks pati biru gelap akan dibentuk. Sekiranya ditambah sebelum ini, kepekatan besar i₃^- akan merendahkan kanji dan penunjuk tidak akan berfungsi.

Titik terakhir sebenar titrasi iodometrik menunjukkan warna biru, walaupun lebih ringan, serupa dengan penyelesaian iodin-almidon ini. Sumber: Voicu Dragoș [cc by-s (https: // creativeCommons.Org/lesen/by-sa/4.0)]

Na terus ditambah₂S₂Sama ada₃ Sehingga warna biru gelap dijelaskan sebagai imej di atas. Hanya apabila penyelesaiannya bertukar dari warna ungu cahaya, tahap berhenti dan titisan lain NA ditambah₂S₂Sama ada₃ Untuk memeriksa momen dan kelantangan yang tepat di mana warna hilang sepenuhnya.

Aplikasi

Ijazah yodometrik sering digunakan untuk menentukan hidrogen peroksida yang terdapat dalam produk berlemak; hipoklorit anion peluntur komersil; oksigen, ozon, bromin, nitrit, yodatos, sebatian arsenik, perryodates, dan kandungan sulfur dioksida dalam wain.

Rujukan

1. Hari, r., & Underwood, a. (1989). Kimia Analisis Kuantitatif. (Kelima ed.). Pearson Prentice Hall.
2. Wikipedia. (2020). Iodometri. Diperoleh dari: dalam.Wikipedia.org
3. Profesor s. D. Coklat. (2005). Penyediaan penyelesaian natrium thiosulfate standard dan
4. Penentuan hipoklorit dalam produk peluntur komersial. Pulih dari: 1.Anda.Edu
5. Daniele Naviglio. (s.F.). Iodometri dan iodimetri. Pembelajaran Web Federica. Pulih dari: federica.Unine.Item
6. Barreiro, l. & Kapal, t. (2007). Bahan Pembelajaran Bersepadu Kandungan dan Bahasa dalam Kimia dan Bahasa Inggeris: Titrasi Iodometrik. Bahan guru. Pulih dari: diposit.Ub.Edu